Roztwór HCl i nastawianie miana

Opis arkusza

Praktyczny egzamin z kwalifikacji CHM.03 trwa 180 minut i ma charakter dokumentacyjno-obliczeniowy, typowy dla analizy chemicznej w laboratorium. Praca koncentruje się na przygotowaniu 500 cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu około 0,2 mol/dm3 przez rozcieńczenie roztworu 12 mol/dm3 oraz na wyznaczeniu jego rzeczywistego stężenia metodą miareczkowania z użyciem węglanu sodu. Najpierw trzeba obliczyć objętość stężonego HCl potrzebną do sporządzenia roztworu roboczego i opisać kolejne czynności laboratoryjne, takie jak odmierzanie, przenoszenie do kolby miarowej, dopełnianie wodą destylowaną i mieszanie. Następnie przygotowuje się zestawienie środków ochrony indywidualnej oraz szkła i sprzętu laboratoryjnego, z uwzględnieniem pojemności naczyń miarowych. Kolejny etap dotyczy nastawiania miana: trzeba wskazać odczynniki pełniące funkcję substancji podstawowej, wskaźnika i titranta, a także dobrać sprzęt potrzebny do odważania próbki, przygotowania roztworu i prowadzenia miareczkowania. Ważna część polega na przeliczeniu danych z czterech oznaczeń podanych w tabeli: mas węglanu sodu i objętości zużytego HCl. Na podstawie wzoru stechiometrycznego oblicza się stężenie molowe dla każdego oznaczenia, a potem wyznacza wynik końcowy z co najmniej dwóch zgodnych rezultatów, z dokładnością do czwartego miejsca po przecinku. Na końcu uzupełnia się etykietę dla mianowanego roztworu HCl, wpisując wzór, nazwę, stężenie i odpowiedni zwrot H. Egzaminator ocenia poprawność obliczeń, znajomość procedury laboratoryjnej, dobór odczynników i sprzętu, zgodność z zasadami BHP oraz kompletność dokumentacji.