ARKUSZ EGZAMINACYJNY
CHM.03
Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Zawód: Technik analityk
Liczba pytań: 10
Czas trwania: 60 minut (standardowo)
Próg zdawalności: 50% (5 pytań)
Liczba pytań: 10
Czas trwania: 60 minut (standardowo)
Próg zdawalności: 50% (5 pytań)
Wygenerowano: 11.04.2026 00:26
Token arkusza:fqdaUweTZa_ijo3F
Link do edycji:zawodowe.edu.pl/generator-arkuszy/klon/fqdaUweTZa_ijo3F/
Token arkusza:fqdaUweTZa_ijo3F
Link do edycji:zawodowe.edu.pl/generator-arkuszy/klon/fqdaUweTZa_ijo3F/
1Pytanie 1
Jaką masę wodorotlenku potasu trzeba odważyć, żeby przygotować 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,02 mola? Masy molowe poszczególnych pierwiastków wynoszą: potas K - 39 g/mol, tlen O - 16 g/mol, wodór H - 1 g/mol?
A. 0,56 g
B. 0,28 g
C. 56,00 g
D. 5,60 g
2Pytanie 2
W którym wierszu tabeli podano ilości substancji i wody, potrzebne do sporządzenia 350 g roztworu o stężeniu 7%?
| Masa substancji | Masa wody | |
|---|---|---|
| A. | 24,5 g | 350 g |
| B. | 24,5 g | 325,5 g |
| C. | 7 g | 343 g |
| D. | 7 g | 350 g |
A. A.
B. B.
C. C.
D. D.
3Pytanie 3
Sporządzono 250 cm3 roztworu glicerolu o gęstości 1,05 g/cm3 w temperaturze 20°C. Korzystając z danych zamieszczonych w tabeli, określ stężenie procentowe sporządzonego roztworu glicerolu.
| Glicerolu [%] | 10% | 20% | 30% | 50% |
|---|---|---|---|---|
| d20 [g/dm3] | 1023,70 | 1048,40 | 1073,95 | 1127,20 |
A. 40%
B. 10%
C. 30%
D. 20%
4Pytanie 4
Jaką masę chlorku sodu można znaleźć w 150 g roztworu soli o stężeniu 5% (m/m)?
A. 5,00 g
B. 0,75 g
C. 0,05 g
D. 7,50 g
5Pytanie 5
Do kolby destylacyjnej wprowadzono 200 cm3 zanieczyszczonego acetonu o gęstości d = 0,9604 g/cm3 oraz czystości 90% masowych. W celu oczyszczenia przeprowadzono proces destylacji, w wyniku czego uzyskano 113,74 g czystego acetonu. Jakie były straty acetonu podczas destylacji?
A. 18,33%
B. 34,20%
C. 65,80%
D. 81,77%
6Pytanie 6
Jakie jest stężenie roztworu NaOH, który zawiera 4 g wodorotlenku sodu w 1 dm3 (masa molowa NaOH = 40 g/mol)?
A. 0,01 mol/dm3
B. 0,1 mol/dm3
C. 0,001 mol/dm3
D. 1 mol/dm3
7Pytanie 7
Aby uzyskać roztwór CuSO4 o stężeniu 15%, w jakim stosunku należy połączyć roztwory 10% oraz 20%?
A. 2:1
B. 1:1
C. 2:3
D. 3:2
8Pytanie 8
Jaką masę siarczanu(VI) miedzi(II)-woda(1/5) należy poddać suszeniu, aby otrzymać 300 g soli bezwodnej?
| CuSO4 · 5H2O → CuSO4 + 5H2O |
| (MCuSO4·5H2O = 249,5 g/mol, MCuSO4 = 159,5 g/mol, MH2O = 18,0 g/mol) |
A. 390,5 g
B. 584,1 g
C. 210,0 g
D. 469,3 g
9Pytanie 9
Oblicz masę wapienia, który został rozłożony, jeśli w trakcie reakcji uzyskano 44,8 dm3 CO2 (w warunkach standardowych).
MC = 12 g/mol, MCa = 40 g/mol, MO = 16 g/mol
MC = 12 g/mol, MCa = 40 g/mol, MO = 16 g/mol
A. 100g
B. 150g
C. 200g
D. 250g
10Pytanie 10
Oblicz, jaką ilość węglanu sodu w gramach należy przygotować, aby uzyskać 500 cm3 roztworu tej soli o stężeniu 0,1000 mol/dm3.
MNa = 23 g/mol, MC = 12 g/mol, MO = 16 g/mol
MNa = 23 g/mol, MC = 12 g/mol, MO = 16 g/mol
A. 7,0000 g
B. 5,0000 g
C. 5,3000 g
D. 7,5000 g
🔑 KLUCZ ODPOWIEDZI
Token: fqdaUweTZa_ijo3F | CHM.03 | Pytań: 10 | Próg: 5 poprawnych
| Numer zadania | Odpowiedź |
|---|---|
| 1 | A |
| 2 | B |
| 3 | D |
| 4 | D |
| 5 | B |
| 6 | B |
| 7 | B |
| 8 | D |
| 9 | C |
| 10 | C |