Do przygotowania 200 g roztworu siarczanu(VI) sodu o stężeniu 12% należy użyć
(Na – 23 g/mol; S – 32 g/mol; H – 1 g/mol; O – 16 g/mol)
Odpowiedzi
Informacja zwrotna
Odpowiedź 54,4 g Na2SO4·10H2O i 145,6 g H2O jest poprawna, ponieważ obliczenia oparte na masie molowej siarczanu(VI) sodu oraz wymaganego stężenia roztworu prowadzą do tego wyniku. Siarczan(VI) sodu dekahydrat (Na2SO4·10H2O) ma masę molową wynoszącą 322 g/mol (2 * 23 + 32 + 10 * 18). Aby przygotować 200 g roztworu o stężeniu 12%, potrzebujemy 24 g substancji rozpuszczonej (0,12 * 200 g). Licząc, jakie to ilości Na2SO4·10H2O, przeliczymy masę molową cząsteczki wody i obliczymy, że 54,4 g Na2SO4·10H2O zawiera 24 g Na2SO4. Pozostała masa to woda, co daje 145,6 g H2O. Takie precyzyjne obliczenia są istotne w laboratoriach, gdzie prawidłowe przygotowanie roztworów ma kluczowe znaczenie dla wyników eksperymentów. Dobrą praktyką jest posługiwanie się dokładnymi masami molowymi, co zapewnia poprawność przygotowanych roztworów.
Wiele błędnych odpowiedzi wynika z nieprawidłowego zrozumienia obliczeń związanych z masą molową i stężeniem roztworu. Niektórzy mogą błędnie założyć, że całkowita masa roztworu powinna wynosić 12% siarczanu(VI) sodu, a nie 12% masy całkowitej roztworu. Inne odpowiedzi, które sugerują inne masy Na2SO4·10H2O, mogą wynikać z błędnych obliczeń lub nieprawidłowych założeń dotyczących proporcji masowych. Ponadto, należy pamiętać, że masa molowa Na2SO4·10H2O wynosi 322 g/mol, co jest kluczowym elementem w kalkulacjach. Przykładowo, obliczając masę substancji rozpuszczonej, można łatwo pomylić się w obliczeniach, co prowadzi do uzyskania błędnych wartości. Takie pomyłki wynikają często z braku uwagi lub pośpiechu, co jest typowym błędem w naukach przyrodniczych. Ostatecznie, niepoprawne odpowiedzi pokazują, jak istotne jest zrozumienie procesu przygotowania roztworu oraz umiejętność przeliczania mas molowych i stężeń, które są niezbędne, aby uzyskać dokładne rezultaty w pracy laboratoryjnej.