pH 0,001-molowego roztworu NaOH wynosi 11, ponieważ NaOH jest mocną zasadą, która całkowicie dysocjuje w wodzie na jony Na+ i OH-. Stężenie jonów OH- w tym roztworze wynosi 0,001 mol/L. Korzystając z równania pOH = -log[OH-], obliczamy pOH jako -log(0,001) = 3. Związek między pH a pOH jest dany równaniem pH + pOH = 14. Dlatego pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11. Zrozumienie tego procesu jest kluczowe w chemii analitycznej i laboratoryjnej, gdzie pH jest wskaźnikiem kwasowości lub zasadowości roztworów. To wiedza niezbędna w wielu dziedzinach, takich jak biochemia, farmacja czy inżynieria chemiczna. Przykład zastosowania tej wiedzy to analiza pH w procesach neutralizacji oraz w syntezach chemicznych, gdzie kontrola pH wpływa na efektywność reakcji chemicznych.
pH roztworu NaOH nie może być równe 1, 3 ani 13 z powodu fundamentalnych zasad chemii i charakterystyki mocnych zasad. pH 1 sugerowałoby, że mamy do czynienia z bardzo silnym kwasem, co jest sprzeczne z faktem, że NaOH to zasada. Prawidłowe rozumienie pH wymaga znajomości skali pH, która jest logarytmiczną miarą stężenia jonów wodorowych w roztworze. NaOH, jako mocna zasada, wprowadza do roztworu jony OH-, a ich obecność jest kluczowa w określaniu pH. pH = 3 wskazywałoby na stężenie kwasu, które w tym przypadku nie ma miejsca, ponieważ roztwór jest zasadowy. Z kolei pH 13, choć bliskie właściwej wartości, nie jest poprawne, ponieważ pH roztworu NaOH w tym stężeniu jest wyraźnie niższe. Typowym błędem myślowym jest mylenie pH z pOH i przyjmowanie, że mocne zasady mają pH bliskie 14 w niższych stężeniach, podczas gdy rzeczywiste wartości pH dla roztworów mocnych zasad mogą być znacznie niższe, gdyż zależy to od ich stężenia. Dla prawidłowej analizy pH roztworów zasadowych, istotne jest zrozumienie ich właściwości chemicznych oraz sposobu, w jaki dysocjują w wodzie.