Kwalifikacja: CHM.03 - Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Zawód: Technik analityk
Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza
Jakie pH ma roztwór buforowy otrzymany w wyniku zmieszania 0,2 M roztworu kwasu octowego i 0,2 M roztworu octanu sodu, w stosunku objętościowym 3 : 2?
| Bufor octanowy według Walpole'a | ||
|---|---|---|
| 0,2 M kwas octowy [ml] | 0,2 M octan sodu [ml] | pH |
| 7,0 | 3,0 | 4,39 |
| 6,0 | 4,0 | 4,58 |
| 5,0 | 5,0 | 4,75 |
| 4,0 | 6,0 | 4,94 |
| 3,0 | 7,0 | 5,13 |
Odpowiedzi
Informacja zwrotna
Odpowiedź 4,58 jest jak najbardziej trafna! Można ją uzyskać dzięki równaniu Hendersona-Hasselbalcha, które łączy pH, pKa oraz stosunek stężeń kwasu i zasady. Kwas octowy, czyli CH₃COOH, ma pKa w okolicach 4,76. W naszym buforze mamy stosunek 3:2 dla kwasu octowego i octanu sodu, co daje nam 0,6 M kwasu i 0,4 M zasady. Podstawiając te wartości do równania, dostajemy: pH = pKa + log([A-]/[HA]) = 4,76 + log(0,4/0,6) = 4,58. Takie obliczenia są naprawdę ważne w laboratoriach chemicznych. Kontrola pH to kluczowy sprawa w wielu procesach, na przykład w biologii molekularnej czy w produkcji leków, gdzie stabilność pH ma ogromny wpływ na działanie substancji.