Aby obliczyć masę sody potrzebnej do reakcji z 2-naftolem, najpierw musimy ustalić ilość moli 2-naftolu. Znamy masę 2-naftolu wynoszącą 7,2 g oraz jego masę molową równą 144 g/mol. Obliczamy liczbę moli 2-naftolu, dzieląc masę przez masę molową: n(2-naftol) = 7,2 g / 144 g/mol = 0,05 mol. Z równania reakcji widać, że na 2 mole 2-naftolu potrzeba 1 mol sody, co oznacza, że dla 0,05 mola 2-naftolu potrzebujemy 0,025 mola Na2CO3. Masa molowa Na2CO3 wynosi 106 g/mol, więc masa potrzebnej sody to: m(Na2CO3) = 0,025 mol * 106 g/mol = 2,65 g. Ponieważ używamy 10% nadmiaru, musimy obliczyć 10% z 2,65 g, co daje 0,265 g. Ostatecznie całkowita masa sody potrzebnej do reakcji wynosi 2,65 g + 0,265 g = 2,92 g. Taki sposób obliczeń jest istotny w praktyce chemicznej, gdyż zapewnia optymalne stosunki reagentów i pozwala na uniknięcie strat materiałowych.
Podczas rozwiązywania tego zadania, niektórzy mogą pomylić się w obliczeniach dotyczących ilości reagentów. Na przykład, nieprawidłowe może być przyjęcie, że masa sody potrzebnej do reakcji z 2-naftolem to wartość bezpośrednio wyliczona na podstawie masy 2-naftolu, bez uwzględnienia stechiometrii reakcji. Osoby mylące się w tym kontekście mogą nie zauważyć, że zgodnie z równaniem reakcji, na każdy 2 mole fenolu (2-naftolu) przypada 1 mol Na2CO3. Ignorowanie tego aspektu prowadzi do błędu w obliczeniach. Dodatkowo, pomijanie nadmiaru reagentu jest częstym błędem. W praktyce, dodanie nadmiaru reagentu jest powszechną praktyką, która zapewnia pełne przeprowadzenie reakcji i zmniejsza ryzyko pozostawania nieprzereagowanych reagentów. Niektórzy mogą również błędnie wyliczać masę molową Na2CO3, co również prowadzi do nieprawidłowych wyników. Należy zwrócić uwagę na dokładne obliczenie masy molowej i zastosowanie odpowiednich wzorów chemicznych, gdyż nawet niewielkie błędy w tym zakresie mogą wprowadzić znaczące różnice w wynikach. Ostatecznie, kluczem do prawidłowego rozwiązania problemu jest precyzyjne stosowanie zasad chemicznych i stechiometrii oraz skrupulatne obliczenia.