Aby obliczyć stężenie końcowe roztworu HNO3 po zmieszaniu dwóch roztworów, należy najpierw obliczyć ilości moli kwasu azotowego w każdym z roztworów. W przypadku pierwszego roztworu o objętości 50 cm³ i stężeniu 0,2 mol/dm³, ilość moli wynosi: 0,2 mol/dm³ * 0,050 dm³ = 0,01 mol. W przypadku drugiego roztworu o objętości 25 cm³ i stężeniu 0,5 mol/dm³, ilość moli wynosi: 0,5 mol/dm³ * 0,025 dm³ = 0,0125 mol. Łączna ilość moli po zmieszaniu wynosi: 0,01 mol + 0,0125 mol = 0,0225 mol. Całkowita objętość zmieszanego roztworu to 50 cm³ + 25 cm³ = 75 cm³, co odpowiada 0,075 dm³. Teraz możemy obliczyć stężenie końcowe: C = n/V = 0,0225 mol / 0,075 dm³ = 0,3 mol/dm³. To stężenie ma znaczenie praktyczne w laboratoriach chemicznych, gdzie precyzyjne przygotowywanie roztworów jest kluczowe dla uzyskania powtarzalnych wyników w eksperymentach i analizach chemicznych. Ponadto, w kontekście standardów laboratoryjnych, dokładne obliczenia stężenia są niezbędne w przemyśle chemicznym, farmacetycznym oraz w badaniach naukowych.
Wybór nieprawidłowej odpowiedzi często wynika z błędów w zrozumieniu podstawowych zasad obliczeń stężenia roztworów. Przykładowo, stężenia są wielkościami odnoszącymi się do ilości substancji chemicznej w jednostce objętości roztworu. Błędne odpowiedzi mogą wynikać z niepoprawnego przeliczenia objętości lub ilości moli kwasu azotowego w roztworze. Częstym błędem jest pomijanie konwersji jednostek, np. z cm³ na dm³, co skutkuje niewłaściwymi wynikami. Należy również zwrócić uwagę na złożone zasady łączenia roztworów, które często nie są w pełni rozumiane przez osoby uczące się chemii. Ponadto, niekiedy uczniowie mylą stężenie molowe z innymi rodzajami stężenia, co może prowadzić do poważnych pomyłek. Kluczowe jest zrozumienie, że przy mieszaniu roztworów ich całkowita objętość oraz ilość moli są fundamentalnymi wielkościami, które należy brać pod uwagę. Utrzymanie dokładności w tych obliczeniach jest niezbędne w praktycznych zastosowaniach takich jak przygotowanie roztworów do analiz chemicznych, gdzie precyzyjne wartości są warunkiem uzyskania wiarygodnych wyników. Dlatego też, aby uniknąć typowych błędów, zaleca się staranne podejście do przeliczeń oraz zrozumienie związku między objętością, ilością moli i stężeniem.