Kwalifikacja: CHM.03 - Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Zawód: Technik analityk
Kategorie: Odczynniki chemiczne Procesy laboratoryjne Obliczenia chemiczne
Aby oszacować czystość MgCO3, poddano prażeniu próbkę o wadze 5 g tej soli aż do osiągnięcia stałej masy. W trakcie prażenia zachodzi reakcja:
MgCO3 → MgO + CO2 Całkowity ubytek masy wyniósł 2,38 g.
(Masy molowe reagentów to: MgCO3 – 84 g/mol, MgO – 40 g/mol, CO2 – 44 g/mol) Jaką czystość miała próbka węglanu magnezu?
Odpowiedzi
Informacja zwrotna
Aby określić czystość węglanu magnezu (MgCO<sub>3</sub>), rozważamy reakcję jego prażenia, w wyniku której MgCO<sub>3</sub> rozkłada się na tlenek magnezu (MgO) i dwutlenek węgla (CO<sub>2</sub>). Ubytek masy wynoszący 2,38 g odnosi się do masy CO<sub>2</sub>, która powstała podczas tego procesu. Zgodnie z równaniem reakcji, każdy mol MgCO<sub>3</sub> (84 g) produkuje jeden mol CO<sub>2</sub> (44 g). Dzięki tej relacji możemy obliczyć ilość czystego MgCO<sub>3</sub> w próbce. Wyliczając procent czystej substancji, stwierdzamy, że 2,38 g CO<sub>2</sub> odpowiada około 5,5 g MgCO<sub>3</sub> (obliczone jako 2,38 g * (84 g / 44 g)). Ostatecznie, z próbki o masie 5 g, czystość wynosi 90,7%. Wiedza ta jest niezwykle istotna w analizie chemicznej, gdzie precyzyjne określenie czystości substancji jest niezbędne do oceny ich jakości i zastosowania w przemyśle chemicznym, farmaceutycznym czy materiałowym.