Kwalifikacja: CHM.03 - Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Zawód: Technik analityk
Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne
Aby otrzymać roztwór AgNO3 (masa molowa AgNO3 to 169,8 g/mol) o stężeniu 0,1 mol/dm3, należy
Odpowiedzi
Informacja zwrotna
Aby przygotować roztwór AgNO<sub>3</sub> o stężeniu 0,1 mol/dm<sup>3</sup>, kluczowe jest dokładne obliczenie masy soli do odważenia. Masa molowa AgNO<sub>3</sub> wynosi 169,8 g/mol, co oznacza, że 1 mol roztworu zawiera 169,8 g substancji. Dla stężenia 0,1 mol/dm<sup>3</sup> obliczamy masę: 0,1 mol/dm<sup>3</sup> * 169,8 g/mol = 16,98 g. Jednak w przypadku 100 cm<sup>3</sup> roztworu potrzebujemy 1/10 tej masy, co daje 1,698 g. Właściwe wykonanie tego kroku jest zgodne z dobrą praktyką laboratoryjną, która podkreśla znaczenie precyzyjnego przygotowania roztworów, aby zapewnić powtarzalność wyników. Ważne jest również, aby całkowicie rozpuścić substancję w wodzie destylowanej przed uzupełnieniem do kreski w kolbie miarowej, co pozwoli uniknąć błędów związanych z niedostatecznym wymieszaniem. Tego typu procedury są standardem w laboratoriach chemicznych, co czyni je praktycznym doświadczeniem dla studentów oraz profesjonalistów w dziedzinie chemii.