Kwalifikacja: CHM.03 - Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych

Wybór niewłaściwej odpowiedzi pewnie wynika z kilku pomyłek w obliczeniach wydajności reakcji chemicznych. Wiesz, zdarza się, że nie uwzględnia się teoretycznej masy produktu, co może prowadzić do dziwnych wyników. Na przykład, jeśli ktoś mówi o wydajności 25%, to można by pomyśleć, że zrobił tylko 25 g z 100 g reagentu, a to jest dalekie od prawdy. Trzeba pamiętać, że przy 100 g azotanu(V) ołowiu(II) teoretycznie można uzyskać o wiele więcej. Jeśli chodzi o wydajność 42%, to znów opiera się na założeniu, które nie bierze pod uwagę pełnej masy teoretycznej jodku ołowiu(II), a także takich rzeczy jak straty czy niepełne reakcje. Z kolei wydajność 98% brzmi super, ale w praktyce oznaczałoby, że niewielka masa azotanu(V) ołowiu(II) nie zareagowała, co jest raczej mało prawdopodobne. Kluczowe jest, by pamiętać, że wydajność to stosunek uzyskanego produktu do teoretycznej masy, co wymaga dokładnych obliczeń. W labie takie błędy często się zdarzają, a niewłaściwe analizy mogą prowadzić do większych strat surowców i marnotrawstwa, co jest nie tylko nieekonomiczne, ale też wpływa na jakość wynikowych produktów.