Kwalifikacja: CHM.03 - Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Zawód: Technik analityk
Kategorie: Procesy laboratoryjne Obliczenia chemiczne
Wapno palone uzyskuje się poprzez prażenie wapienia według równania: CaCO3 → CaO + CO2. Ile kilogramów wapienia należy zastosować, aby w efekcie jego prażenia otrzymać 7 kg wapna palonego, jeśli wydajność reakcji wynosi 50%?
Masy molowe: MCa = 40 g/mol, MC = 12 g/mol, MO = 16 g/mol.
Odpowiedzi
Informacja zwrotna
Aby obliczyć ilość wapienia potrzebną do uzyskania 7 kg wapna palonego (CaO) przy wydajności reakcji wynoszącej 50%, należy najpierw zrozumieć reakcję chemiczną, która zachodzi. W reakcji CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub> mol wapnia (Ca) uzyskujemy z jednego mola węglanu wapnia (CaCO<sub>3</sub>). Masy molowe są następujące: Ca = 40 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol, co daje masę CaCO<sub>3</sub> równą 100 g/mol. Z przeprowadzonej reakcji wynika, że 1 mol CaCO<sub>3</sub> daje 1 mol CaO, co odpowiada masie 56 g/mol dla CaO. Z punktu widzenia praktycznego, wydajność 50% oznacza, że aby otrzymać 7 kg (7000 g) wapna palonego, potrzebujemy 2 razy więcej węglanu wapnia, czyli 14000 g (14 kg) CaCO<sub>3</sub>. Jednak ze względu na wydajność, musimy użyć 28 kg CaCO<sub>3</sub>. Zatem, aby uzyskać 7 kg CaO, przy wydajności 50% potrzebujemy 25 kg CaCO<sub>3</sub> na uzyskanie 14 kg CaCO<sub>3</sub>. W praktyce, te obliczenia są kluczowe w przemyśle chemicznym i materiałowym, gdzie precyzyjne dawkowanie surowców jest istotne dla efektywności produkcji, co jest zgodne z normami jakości w branży.