Aby obliczyć ilość wapienia potrzebną do uzyskania 7 kg wapna palonego (CaO) przy wydajności reakcji wynoszącej 50%, należy najpierw zrozumieć reakcję chemiczną, która zachodzi. W reakcji CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub> mol wapnia (Ca) uzyskujemy z jednego mola węglanu wapnia (CaCO<sub>3</sub>). Masy molowe są następujące: Ca = 40 g/mol, C = 12 g/mol, O = 16 g/mol, co daje masę CaCO<sub>3</sub> równą 100 g/mol. Z przeprowadzonej reakcji wynika, że 1 mol CaCO<sub>3</sub> daje 1 mol CaO, co odpowiada masie 56 g/mol dla CaO. Z punktu widzenia praktycznego, wydajność 50% oznacza, że aby otrzymać 7 kg (7000 g) wapna palonego, potrzebujemy 2 razy więcej węglanu wapnia, czyli 14000 g (14 kg) CaCO<sub>3</sub>. Jednak ze względu na wydajność, musimy użyć 28 kg CaCO<sub>3</sub>. Zatem, aby uzyskać 7 kg CaO, przy wydajności 50% potrzebujemy 25 kg CaCO<sub>3</sub> na uzyskanie 14 kg CaCO<sub>3</sub>. W praktyce, te obliczenia są kluczowe w przemyśle chemicznym i materiałowym, gdzie precyzyjne dawkowanie surowców jest istotne dla efektywności produkcji, co jest zgodne z normami jakości w branży.
Wybór niewłaściwej odpowiedzi często wynika z błędnego zrozumienia zachodzących procesów chemicznych oraz pomieszania koncepcji wydajności reakcji i ilości reagentu. Przykładowo, podanie 50 kg wapnia palonego jako odpowiedzi może sugerować, że respondenci nie uwzględnili wydajności reakcji. W rzeczywistości, wydajność 50% oznacza, że tylko połowa teoretycznie uzyskanych produktów reakcji jest pozyskiwana. Z tego powodu, aby uzyskać 7 kg wapna palonego, najpierw należałoby obliczyć, ile CaCO<sub>3</sub> jest potrzebne, przy założeniu, że 100% wydajność dostarczyłaby 14 kg. Następnie, uwzględniając wydajność, trzeba pomyśleć o tym, że do uzyskania takiej ilości trzeba podwoić ilość węglanu wapnia. Osoby dokonujące obliczeń mogą również popełnić błąd w obliczeniach mas molowych, co może prowadzić do mylnych wyników. Kolejnym typowym błędem jest ignorowanie jednostek miary, gdzie niektórzy mogą skupić się tylko na samych liczbach, zapominając, że kilogramy i gramy to różne jednostki. Zrozumienie tego aspektu jest kluczowe w praktycznych zastosowaniach chemii, gdzie precyzyjne pomiary są niezbędne dla uzyskania pożądanych efektów reakcji chemicznych.