Na wykresie przedstawiono krzywą miareczkowania
A. mocnej zasady słabym kwasem.
B. mocnego kwasu słabą zasadą.
C. słabego kwasu mocną zasadą.
D. mocnego kwasu mocną zasadą.
Pytanie z egzaminu CKE, styczeń 2018 (arkusz A.60-X-18.01).
No więc, wybrałeś odpowiedź "mocnej zasady słabym kwasem" i to jest trafne! Na wykresie świetnie widać, jak krzywa miareczkowania wygląda w tym przypadku. Kiedy zaczynamy, pH jest naprawdę wysokie, często nawet ponad 12, bo mocna zasada działa na początku. Jak dodajemy słaby kwas, pH zaczyna powoli spadać, a potem w pewnym momencie robi to znacznie szybciej i osiąga wartość bliską 7, co jest neutralne. To jest właśnie to, co zachodzi przy miareczkowaniu mocnej zasady słabym kwasem - mamy wyraźny punkt, gdzie pH się zmienia w mgnieniu oka, gdy dodamy tylko trochę kwasu. Takie miareczkowanie jest praktyczne w laboratoriach, bo pozwala dokładnie zmierzyć stężenie słabego kwasu, co jest bardzo ważne w różnych procesach chemicznych i przemysłowych.
Wybór opcji związanej z miareczkowaniem mocnego kwasu mocną zasadą lub nawet słabą zasadą jest nietrafiony. Przy tym pierwszym mamy do czynienia z naprawdę szybkim spadkiem pH, co powoduje, że pH zbliża się do 0 lub 4, a nie 7. Z kolei miareczkowanie mocnego kwasu słabą zasadą też nie działa tak szybko - to znaczy, nie ma takiego nagłego spadku pH, bo reakcja idzie jakoś wolniej i nie dociera do neutralności przy dodawaniu sporej ilości zasady. Wydaje mi się, że problem leży w tym, że czasami nie rozumiesz, jak kwasy i zasady wpływają na pH roztworu, a także mylisz, czym są mocne i słabe substancje chemiczne. W sumie, zrozumienie miareczkowania jest naprawdę ważne w chemii, bo trzeba wiedzieć, jak dokładnie określić stężenia i właściwości substancji, żeby wszystko poszło zgodnie z planem.