Poprawna odpowiedź to 0,168 g KOH, co wynika z dokładnych obliczeń dotyczących reakcji kwasu solnego z wodorotlenkiem potasu. Najpierw obliczamy liczbę moli HCl zużytego do miareczkowania: 30,0 cm³ roztworu HCl o stężeniu 0,1 mol/dm³ to 0,003 mol HCl (ponieważ 30,0 cm³ to 0,030 dm³, a liczba moli obliczana jest jako stężenie razy objętość). Zgodnie z równaniem reakcji miareczkowania HCl + KOH → KCl + H2O, stosunek molowy HCl do KOH wynosi 1:1, co oznacza, że ilość moli KOH również wynosi 0,003 mol. Kolejnym krokiem jest przeliczenie moli na masę. Masa molowa KOH wynosi 56,11 g/mol, zatem 0,003 mol KOH przelicza się na masę równą 0,168 g. Takie obliczenia są kluczowe w analizach chemicznych i standardowych procedurach laboratoryjnych, co podkreśla znaczenie precyzyjnych obliczeń w pracy chemika.
Wybierając inną odpowiedź, można napotkać szereg błędów, które często wynikają z niepełnego zrozumienia podstaw chemii analitycznej. Obliczenia związane z miareczkowaniem wymagają nie tylko znajomości stężenia roztworów, ale także umiejętności prawidłowego stosowania pojęcia moli. Niektóre błędne odpowiedzi mogą sugerować, że osoba udzielająca odpowiedzi nie uwzględniła faktu, że reakcja miareczkowania HCl z KOH przebiega w stosunku 1:1, co oznacza, że ilość moli KOH jest równa ilości moli HCl. Ponadto, błędne odpowiedzi mogą wynikać z mylenia jednostek miary, co prowadzi do nieprawidłowych obliczeń masy substancji. Na przykład, ktoś mógł pomylić jednostki objętości lub pomieszać stężenia, co doprowadziło do błędnych wniosków na temat masy KOH. Zrozumienie, jak przeliczać moles na masę, jest kluczowe, a w przypadku KOH niezbędne jest także posługiwanie się poprawną masą molową. W praktyce laboratoria chemiczne opierają się na dokładności obliczeń, aby uzyskać wiarygodne wyniki. Ignorowanie tych zasad prowadzi do systematycznych błędów w analizach, które mogą mieć poważne konsekwencje w badaniach naukowych oraz w przemyśle chemicznym.
