Kwalifikacja: CHM.04 - Wykonywanie badań analitycznych
Zawód: Technik analityk
W trakcie zmiareczkowania próbki roztworu NaOH zużyto 15,0 cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,1 mol/dm3. Ilość NaOH (M = 40 g/mol) w analizowanej próbce wyniosła
Odpowiedzi
Informacja zwrotna
Aby dowiedzieć się, ile NaOH jest w próbce, najpierw musimy policzyć, ile moli HCl użyliśmy podczas miareczkowania. Mamy objętość roztworu HCl – to 15,0 cm³, i jego stężenie wynosi 0,1 mol/dm³. Klasycznie liczymy: 0,1 mol/dm³ i to razy 15,0 cm³, pamiętając, że musimy przeliczyć cm³ na dm³, więc to będzie 0,0015 mol. U nas zachodzi reakcja 1:1 między NaOH a HCl, więc mamy 0,0015 mol HCl, co oznacza, że tyle samo moli NaOH też nam reaguje. Teraz, żeby policzyć masę NaOH, korzystamy z masy molowej, która to 40 g/mol, więc mamy: 0,0015 mol razy 40 g/mol, co daje nam 0,06 g. To pokazuje, jak ważne jest zrozumienie, jak miareczkowanie działa i jak to wszystko ze sobą się łączy. W praktyce, na przykład w chemii analitycznej, precyzyjne miareczkowanie to klucz do dokładnych wyników, co jest mega istotne w każdym laboratorium, nie tylko w badaniach, ale też w przemyśle.
Jak widzę, w przypadku błędnych odpowiedzi zazwyczaj coś się nie zgadza w obliczeniach moli substancji reagujących. Często jest tak, że przy obliczaniu NaOH mylisz się w liczbach, biorąc niewłaściwe wartości objętości lub stężenia kwasu. Na przykład, możesz źle założyć stężenie HCl, myśląc, że jest większe lub mniejsze niż te 0,1 mol/dm³. Zdarza się też, że nie przeliczasz objętości z cm³ na dm³, co prowadzi do błędów w obliczeniach. Ważna jest też stoichiometria reakcji; jeśli masz błędne założenie o stosunku reagentów, to już masz problem. Niekiedy ludzie myślą, że reakcja nie zachodzi w stosunku 1:1, co jest dużym błędem w analizie danych. Również nieprzywiązanie wagi do masy molowej NaOH przy obliczeniach może dać całkiem inne wyniki, które mogą być dalekie od prawdy. Najlepiej, żebyś na spokojnie prześledził swoje obliczenia krok po kroku i poświęcił czas na nauczenie się chemii analitycznej, co naprawdę przyda się w laboratoriach. Ćwiczenie obliczeń stoichiometrycznych i znajomość zasady zachowania masy to klucz do sukcesu.