Kwalifikacja: CHM.04 - Wykonywanie badań analitycznych

Odpowiedzi HNO3, H2S i CH3COOH nie są odpowiednie w tym kontekście ze względu na różnice w chemicznych właściwościach tych związków. Kwas azotowy (HNO3) jest mocnym kwasem, ale nie reaguje z chlorkiem baru, aby wytworzyć biały osad. Reakcja ta wymaga obecności odpowiednich anionów, w tym przypadku siarczanowych, których brak w tej reakcji. Kwas siarkowy (H2SO4), będący mocnym kwasem, może rzeczywiście reagować z BaCl2, prowadząc do pojawienia się białego osadu siarczanu baru. H2S, czyli si hydrogenosiarczek, również nie jest zdolny do wywołania takiej reakcji z chlorkiem baru; zamiast tego tworzy inne rodzaje osadów, jak na przykład siarczek baru, który ma inną charakterystykę rozpuszczalności. Z kolei kwas octowy (CH3COOH) jest słabym kwasem, który nie tworzy osadu z BaCl2, ponieważ sole octanowe są rozpuszczalne w wodzie. Typowymi błędami w rozumieniu tego zagadnienia są mylenie typów reakcji chemicznych oraz niezrozumienie roli, jaką aniony odgrywają w wytrącaniu osadów. Kluczem do poprawnej analizy jest zrozumienie, jakie substancje reagują ze sobą w określonych warunkach oraz umiejętność przewidywania wyników tych reakcji na podstawie znanych właściwości chemicznych.