Kwalifikacja: CHM.04 - Wykonywanie badań analitycznych

Niepoprawne odpowiedzi wskazują na nieporozumienia dotyczące procesu rozpuszczania oraz równowag chemicznych. W pierwszym przypadku, stwierdzenie, że stężenia odnoszą się do roztworów soli baru i kwasu siarkowego przed ich zmieszaniem, jest błędne. W rzeczywistości, przed zmieszaniem reagentów nie istnieje jeszcze układ równowagi, ponieważ jony Ba²⁺ i SO₄^2- nie są obecne w roztworze ani w stężeniach, które można by wykorzystywać do obliczeń rozpuszczalności. W momencie mieszania reagentów, jony zaczynają reagować, tworząc osad BaSO₄, co prowadzi do zmiany stężenia tych jonów. Z kolei wskazanie, że stężenia jonów Ba²⁺ i SO₄^2- są równowagowe bezpośrednio po zmieszaniu regentów, jest również mylące. W tym przypadku, tuż po ich zmieszaniu, nie osiągnięto jeszcze równowagi, co oznacza, że stężenia jonów są jeszcze w fazie zmian. Równowaga ustala się dopiero po pewnym czasie, gdy proces osadzania się BaSO₄ dobiega końca. Z kolei stwierdzenie o równowagowym stężeniu w strąconym osadzie BaSO₄ jest nieprecyzyjne, ponieważ osad nie jest miejscem, w którym jony Ba²⁺ i SO₄^2- osiągają równowagę. Równowagowe stężenia są zawsze związane z roztworem nasyconym nad osadem, a nie z samym osadem, co jest kluczowe dla zrozumienia pojęcia rozpuszczalności. Prawidłowe podejście do tych zagadnień wymaga głębszej znajomości zasad chemii fizycznej i zdolności do analizy zjawisk równowagi chemicznej.