Kwalifikacja: CHM.02 - Eksploatacja maszyn i urządzeń przemysłu chemicznego

Reakcje, które są endotermiczne, takie jak 'CH4 + H2O ↔ CO + 3H2 ΔH = +206 kJ', 'C + CO2 ↔ 2CO ΔH = +176 kJ' oraz 'C + H2O ↔ CO + H2 ΔH = +133 kJ', są nieodpowiednie w kontekście zasady najlepszego wykorzystania energii. Te reakcje, charakteryzujące się dodatnim ΔH, pochłaniają ciepło, co oznacza, że wymagają dostarczenia energii z zewnątrz, co zwiększa koszty operacyjne i zmniejsza efektywność energetyczną całego systemu. Typowym błędem myślowym jest założenie, że wszystkie reakcje chemiczne mogą być stosowane w kontekście energetycznym bez oceny ich bilansu energetycznego. W przypadku reakcji 'CH4 + H2O ↔ CO + 3H2', niezrozumienie, że wymaga ona dodatniego wkładu energetycznego, może prowadzić do nieefektywnych procesów. Podobnie, reakcje z wysokim ΔH są często mniej preferowane w przemyśle, ponieważ zwiększają potrzebę na surowce oraz energię, co może prowadzić do nieopłacalności całego procesu. Warto także zauważyć, że w kontekście zrównoważonego rozwoju i efektywności energetycznej, wybór reakcji egzotermicznych jest nie tylko bardziej korzystny, ale także zgodny z globalnymi trendami zmniejszania emisji i oszczędności energii.