Kwalifikacja: CHM.06 - Organizacja i kontrolowanie procesów technologicznych w przemyśle chemicznym

Obliczenia związane z przygotowaniem roztworu chemicznego mogą być mylące, zwłaszcza dla osób, które nie mają jeszcze doświadczenia w stoichiometrii. Często pojawiają się błędy polegające na niewłaściwym zrozumieniu podstawowych wzorów. Na przykład, niektóre osoby mogą pomylić objętość roztworu z ilością moli, co prowadzi do nieprawidłowych obliczeń. Inna powszechna pułapka to zastosowanie błędnej masy molowej substancji. W przypadku azotanu(V) srebra, jego masa molowa wynosi 169,87 g/mol, a nie 100 g/mol, co mogłoby prowadzić do błędnych wyników, takich jak 5,1 g lub 25,5 g. Wybór tych odpowiedzi sugeruje, że wykonano obliczenia, ale błędnie zinterpretowano jednostki lub pomylono masę molową z innymi substancjami. Również, jeśli ktoś by przyjął, że wystarczy rozpuścić 255 g tej substancji, to zignorowałby, że przy takim stężeniu uzyskano by znacznie mocniejszy roztwór niż zamierzony. W praktyce laboratoria chemiczne muszą przestrzegać standardów dotyczących bezpieczeństwa i jakości, w tym precyzyjnych obliczeń ilości reagentów. Dlatego ważne jest, aby każdy chemik potrafił zastosować zasady stoichiometrii w praktyce oraz unikał typowych błędów myślowych, które mogą prowadzić do niebezpiecznych sytuacji.