Kwalifikacja: CHM.06 - Organizacja i kontrolowanie procesów technologicznych w przemyśle chemicznym

Wybór nieodpowiedniego roztworu do kalibracji pH-metru może prowadzić do znacznych błędów pomiarowych. Roztwór rzeczywisty, jak kwas octowy i woda, nie jest stabilnym buforem. W wyniku tego, jego pH będzie gwałtownie zmieniać się pod wpływem nawet niewielkich ilości kwasu lub zasady, co utrudnia dokładne skalibrowanie pH-metru. Z kolei nienasycony roztwór octanu sodu nie tworzy odpowiedniego układu buforowego i również nie jest w stanie utrzymać stabilnych wartości pH. Nasycony roztwór octanu sodu, mimo że może wydawać się bardziej stabilny, również nie zapewnia kontroli nad pH, ponieważ nie zawiera komponentu kwasowego, który jest niezbędny do utworzenia układu buforowego. Kalibracja pH-metru bez użycia odpowiednich buforów może prowadzić do błędnych odczytów, co w konsekwencji może skutkować nieprawidłowymi wynikami w analizach laboratoryjnych. Wybór właściwego roztworu buforowego jest więc kluczowy w celu uzyskania wiarygodnych i powtarzalnych wyników, a stosowanie nieodpowiednich roztworów może narazić na ryzyko całą procedurę analityczną oraz prowadzić do błędnych wniosków w badaniach naukowych.