Odpowiedź 19 639 g jest poprawna, ponieważ obliczenia oparte są na założeniu, że każdy gram czystego etylenu przekształca się w gram polietylenu. W przypadku czystości etylenu wynoszącej 99,8%, konieczne jest uwzględnienie tego czynnika w obliczeniach. Aby uzyskać 19 600 g polietylenu, należy najpierw obliczyć wymaganą masę czystego etylenu. Obliczenia wyglądałyby tak: masa czystego etylenu = masa polietylenu / (czystość etylenu). Zatem: masa czystego etylenu = 19600 g / 0,998 = 19 639 g. Taki sposób obliczeń jest zgodny z najlepszymi praktykami w dziedzinie chemii i inżynierii chemicznej, gdzie zawsze uwzględnia się czystość reagentów. Przykład zastosowania tej wiedzy można znaleźć w przemyśle petrochemicznym, gdzie precyzyjne obliczenia dotyczące mas reagentów są kluczowe dla efektywności procesów produkcyjnych.
Wybór jakiejkolwiek z pozostałych opcji prowadzi do błędnych obliczeń związanych z przeliczeniem masy etylenu wymaganej do uzyskania 19600 g polietylenu. W przypadku odpowiedzi 19 561 g, nie uwzględniono czystości etylenu, co skutkuje niedoszacowaniem potrzebnej masy etylenu. Warto pamiętać, że proces polimeryzacji jest ściśle związany z ilością czystego materiału używanego w reakcji, co oznacza, że nie można po prostu przyjąć masy polietylenu jako masy etylenu. Podobnie, odpowiedzi 19 539 g oraz 19 600 g również nie są poprawne, gdyż nie uwzględniają czystości reagenta lub odpowiadają błędnym założeniom w obliczeniach. Kluczowym błędem myślowym w tym przypadku jest ignorowanie parametru czystości, który jest niezbędny do uzyskania precyzyjnych wyników. Użytkownicy często myślą, że można użyć masy polietylenu bez przeliczenia jej na masę etylenu, co nie jest zgodne z zasadami chemii. Zrozumienie tych zasad oraz ich praktyczne zastosowanie w przemyśle chemicznym pozwala na lepsze prowadzenie reakcji i oszczędność materiałów.
