Kwalifikacja: CHM.06 - Organizacja i kontrolowanie procesów technologicznych w przemyśle chemicznym
Kategorie: Procesy technologiczne Analiza chemiczna
Przeprowadzono analizę wagową 2SO4 znajdującego się w roztworze wodnym, wytrącając osad BaSO4.
Do analizy użyto 20 cm3 tego roztworu i otrzymano 0,2 g osadu. Ile wynosi stężenie badanego roztworu wyrażone w g K2SO4/dm3?
| MK2SO4 = 174 g/mol |
| MBaSO4 = 233 g/mol |
Odpowiedzi
Informacja zwrotna
Poprawna odpowiedź wynika z prawidłowego obliczenia stężenia K2SO4 w roztworze, co wymagało kilku kroków analitycznych. Po pierwsze, w oparciu o masę osadu BaSO4 (0,2 g) oraz jego masę molową (137 g/mol dla barytu + 32 g/mol dla siarki + 64 g/mol dla tlenu, co daje 233 g/mol), obliczamy liczbę moli BaSO4: 0,2 g / 233 g/mol = 0,000858 mol. Następnie, korzystając ze stosunku molowego z reakcji, który wskazuje, że 1 mol BaSO4 odpowiada 1 molowi K2SO4, możemy stwierdzić, że ilość moli K2SO4 wynosi również 0,000858 mol. Z kolei masa K2SO4 obliczana jest na podstawie jego masy molowej (potas 39 g/mol, siarka 32 g/mol, tlen 16 g/mol, co daje 174 g/mol), co daje: 0,000858 mol * 174 g/mol = 0,149 g. Aby uzyskać stężenie w g/dm3, przekładamy objętość roztworu: (0,149 g / 20 cm3) * 1000 = 7,5 g/dm3. Takie obliczenia są kluczowe w chemii analitycznej, gdzie precyzyjne pomiary są niezbędne dla poprawnych wyników.