Kwalifikacja: CHM.06 - Organizacja i kontrolowanie procesów technologicznych w przemyśle chemicznym

Wybór odpowiedzi 13% (V/V), 78% (V/V) lub 50% (V/V) wskazuje na błędne zrozumienie procesu spalania siarki oraz dynamiki gazów w atmosferze. Odpowiedź 13% może sugerować, że zakładamy, iż spalanie siarki zachodzi w warunkach ograniczonego dostępu tlenu, co nie jest poprawne, gdyż w standardowych warunkach atmosferycznych mamy do czynienia z pełnym dostępem do tlenu. Z kolei stężenie 78% jest niemożliwe do osiągnięcia, ponieważ odnosi się ono do azotu, który nie uczestniczy w reakcji chemicznej, a jedynie jest składnikiem powietrza. Odpowiedź 50% również jest błędna, ponieważ sugeruje, że możliwe jest uzyskanie większej ilości SO2 niż dostępnego tlenu, co jest sprzeczne z zasadami zachowania masy i reakcji chemicznych. Dlatego ważne jest zrozumienie, że w procesach spalania i reakcji chemicznych zachowanie bilansu masy jest kluczowe. Obliczenia stechiometryczne pokazują, że każdy atom siarki wymaga jednego atomu tlenu, a maksymalna ilość SO2 powstająca w warunkach atmosferycznych nie może przekroczyć ilości tlenu, co w tym przypadku wynosi 21%. W przemyśle energetycznym, nieprawidłowe założenia dotyczące stężenia gazów spalinowych mogą prowadzić do nieefektywnej kontroli emisji i niewłaściwych strategii ochrony środowiska.