Aby obliczyć ilość tlenu potrzebną do spalania siarki i uzyskania tlenku siarki(IV), należy najpierw określić masę siarki, którą można wykorzystać. Spośród 1000 kg siarki z 90% zawartością siarki, rzeczywista masa siarki wynosi 900 kg. Następnie, korzystając ze wzoru reakcji chemicznej: S + O2 → SO2, ustalamy, że do spalania 1 mola siarki (32 g) potrzeba 1 mola tlenu (32 g). Obliczając ilość moli siarki w 900 kg, otrzymujemy: 900000 g / 32 g/mol = 28125 mol. Zatem potrzebna ilość moli tlenu wynosi również 28125 mol, co po przeliczeniu na objętość gazu (przy standardowych warunkach, 1 mol gazu zajmuje 22,4 l) daje 28125 mol * 22,4 l/mol = 630000 l = 630 m3. Jednak uwzględniając współczynnik nadmiaru α=1,5, finalna objętość tlenu wynosi: 630 m3 * 1,5 = 945 m3. To obliczenie jest zgodne z dobrą praktyką w chemii, gdzie uwzględnia się nadmiar reagentu dla zapewnienia pełnej konwersji reagentu w produkt.
Przy obliczaniu wymaganej ilości tlenu do spalania siarki, kluczowe jest zrozumienie podstawowych zasad reakcji chemicznych, jednak niektóre koncepcje mogą prowadzić do niepoprawnych wyników. Na przykład, jeśli ktoś zignoruje współczynnik nadmiaru, może obliczyć ilość tlenu tylko na podstawie moli siarki, co prowadzi do niewłaściwych wniosków. Takie podejście zaniża potrzebną objętość tlenu, ponieważ nie uwzględnia rzeczywistej sytuacji, w której ponadto należy zapewnić odpowiedni nadmiar dla zapewnienia pełnej reakcji. Innym typowym błędem jest mylenie jednostek miary, na przykład przekładanie objętości gazu w litrach na metry sześcienne, co może prowadzić do różnic w wynikach. Zachowanie standardów obliczeń chemicznych, takich jak stosowanie odpowiednich wzorów i jednostek, jest istotne w praktyce laboratoryjnej. Niezrozumienie roli moli i ich konwersji na objętość gazu, zwłaszcza przy standardowych warunkach, może skutkować znacznymi błędami w obliczeniach. Ponadto, umiejętność dokładnego przeliczenia jednostek jest kluczowa dla prawidłowego wykonania obliczeń w chemii.