Kwalifikacja: CHM.06 - Organizacja i kontrolowanie procesów technologicznych w przemyśle chemicznym

Zakwaszenie lub alkalizacja próbki do pH 4 to nie najlepszy pomysł, jeśli chodzi o stabilizację amoniaku w wodzie. Przy takim pH amoniak nie jest wystarczająco stabilny i może ulatniać się, co prowadzi do błędnych wyników. Utrzymanie pH na poziomie 4 to za mało, żeby zapobiec przekształcaniu amoniaku w gazy, co szczególnie widać w próbkach, które leżą dłużej przed badaniem. Jak już wspomniałem, użycie buforu octanowego do zmiany pH na 7 także nic dobrego nie wróży, bo amoniak w takich warunkach łatwo przechodzi w formę gazową, co prowadzi do utraty substancji i zafałszowanych wyników. Zalkalizowanie do pH powyżej 2 z użyciem NaOH to kolejny zły ruch, ponieważ wprowadza zasadowe warunki, które destabilizują amoniak i sprzyjają jego ulatnianiu. Tak naprawdę, te niepoprawne metody wynikają z błędnego przekonania, że umiarkowane pH wystarczy do stabilizacji amoniaku w wodzie, a to jest dalekie od prawdy. Dlatego ważne jest, żeby stosować odpowiednie procedury i trzymać pH poniżej 2, by wyniki analizy były dokładne i wiarygodne.