Kwalifikacja: CHM.06 - Organizacja i kontrolowanie procesów technologicznych w przemyśle chemicznym
W jakich okolicznościach korzystnie jest przeprowadzać proces utleniania SO2, który przebiega zgodnie z równaniem przedstawionym poniżej?
2SO2 + O2 → 2SO3 ∆H = -180,6 kJ/mol
Odpowiedzi
Informacja zwrotna
Prawidłowa odpowiedź wskazuje na warunki sprzyjające efektywnemu prowadzeniu reakcji utleniania dwutlenku siarki (SO<sub>2</sub>). Proces ten jest egzotermiczny, co oznacza, że wydziela ciepło (∆H = -180,6 kJ/mol). Zgodnie z zasadą Le Chateliera, zwiększenie ciśnienia w reakcjach gazowych, które po jednej stronie równania mają mniej moli gazów, prowadzi do przesunięcia równowagi chemicznej w kierunku produktów, co w tym przypadku sprzyja powstawaniu trójtlenku siarki (SO<sub>3</sub>). Dodatkowo, obniżenie temperatury również wspiera ten proces, ponieważ egzotermiczne reakcje mają tendencję do przesuwania równowagi w kierunku produktów w niższych temperaturach. Przykładem zastosowania tych zasad jest przemysł produkcji kwasu siarkowego, gdzie SO<sub>3</sub> jest kluczowym surowcem. Stosowanie tych warunków pozwala na uzyskanie maksymalnych wydajności w produkcji oraz optymalizację kosztów operacyjnych.
Wybór odpowiedzi dotyczącej prowadzenia procesu utleniania SO<sub>2</sub> pod zwiększonym ciśnieniem i w wysokiej temperaturze jest nietrafiony z kilku istotnych powodów. Zwiększone ciśnienie rzeczywiście może wspierać reakcję ze względu na zmniejszenie objętości gazów, co jest zgodne z zasadą Le Chateliera. Jednak wysokie temperatury działają odwrotnie, ponieważ reakcje egzotermiczne, takie jak ta, mają tendencję do przesuwania równowagi chemicznej w kierunku reagentów, co prowadzi do zmniejszenia wydajności reakcji. Ponadto, prowadzenie reakcji w wysokiej temperaturze może skutkować większym zużyciem energii i wyższymi kosztami operacyjnymi, co jest niekorzystne w skali przemysłowej. Kolejny problem związany z odpowiedzią, która sugeruje zmniejszone ciśnienie, polega na tym, że obniżenie ciśnienia w reakcjach gazowych zazwyczaj prowadzi do zmniejszenia wydajności produktów, ponieważ w przeciwnym razie równowaga przesuwa się w stronę reagentów. Ostatecznie, zrozumienie zasad prowadzenia reakcji chemicznych w odpowiednich warunkach jest kluczowe dla efektywności procesów przemysłowych, a wiedza ta jest niezbędna do optymalizacji produkcji i minimalizacji kosztów.