Stężenie procentowe masowe

Stężenie procentowe masowe informuje, ile gramów substancji rozpuszczonej znajduje się w 100 g roztworu. Oznacza się je zwykle jako % m/m lub po prostu procent masowy.

W przemyśle chemicznym jest często stosowane do opisu roztworów kwasów, zasad, soli i innych reagentów, np. 98% kwas siarkowy(VI) oznacza, że w 100 kg takiego roztworu znajduje się 98 kg czystego H₂SO₄ i 2 kg wody lub innych składników.

Wzór

Stężenie procentowe masowe oblicza się ze wzoru:

[
C_p = \frac{m_s}{m_r} \cdot 100\%
]

gdzie:
- Cp — stężenie procentowe masowe,
- ms — masa substancji rozpuszczonej,
- mr — masa całego roztworu.

Po przekształceniu można obliczyć masę substancji:

[
m_s = \frac{C_p \cdot m_r}{100\%}
]

Przykład

Aby obliczyć, ile czystego H₂SO₄ znajduje się w 1 tonie roztworu 49%:

[
m_s = 0{,}49 \cdot 1000\ kg = 490\ kg
]

Oznacza to, że gotowy roztwór zawiera 490 kg czystego kwasu siarkowego(VI).

Jeśli używany jest kwas 98%, trzeba obliczyć, jaka masa tego roztworu zawiera 490 kg czystego H₂SO₄:

[
m = \frac{490\ kg}{0{,}98} = 500\ kg
]

Ważne na egzaminie

Nie należy mylić masy roztworu z masą czystej substancji. W zadaniach dotyczących rozcieńczania najpierw ustala się ilość czystej substancji, a dopiero potem masę roztworu o danym stężeniu.