Mieszanie roztworów o różnych stężeniach

Mieszanie roztworów tej samej substancji polega na połączeniu porcji roztworów, które mają różne stężenia. W takim zadaniu zakłada się zwykle, że objętości roztworów są addytywne, czyli można je dodać.

Zasada obliczeń

Najpierw oblicza się liczbę moli substancji rozpuszczonej w każdej porcji roztworu:

• n1 = c1 · V1
• n2 = c2 · V2

Następnie sumuje się liczby moli i dzieli przez całkowitą objętość roztworu:

c końcowe = (n1 + n2) / (V1 + V2)

czyli:

c końcowe = (c1 · V1 + c2 · V2) / (V1 + V2)

Ważne jednostki

W stężeniu molowym objętość musi być wyrażona w dm³, ponieważ jednostką stężenia jest mol/dm³.

Przeliczenie:

• 1000 cm³ = 1 dm³
• 50 cm³ = 0,050 dm³
• 25 cm³ = 0,025 dm³

Przykład

Połączono 50 cm³ roztworu HNO₃ o stężeniu 0,2 mol/dm³ i 25 cm³ roztworu HNO₃ o stężeniu 0,5 mol/dm³.

n1 = 0,2 · 0,050 = 0,010 mol

n2 = 0,5 · 0,025 = 0,0125 mol

V = 0,050 + 0,025 = 0,075 dm³

c = 0,0225 / 0,075 = 0,3 mol/dm³

Stężenie otrzymanego roztworu wynosi 0,3 mol/dm³.