Objętość molowa gazu

Objętość molowa gazu to objętość zajmowana przez 1 mol gazu w określonych warunkach temperatury i ciśnienia. W typowych zadaniach egzaminacyjnych przyjmuje się, że w warunkach standardowych/normalnych 1 mol gazu zajmuje:

Vm = 22,4 dm³/mol

Oznacza to, że niezależnie od rodzaju gazu, 1 mol np. tlenu, azotu, wodoru czy amoniaku zajmuje taką samą objętość, jeśli znajduje się w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia.

Wzór

Objętość gazu oblicza się ze wzoru:

V = n · Vm

Gdzie:
- V – objętość gazu [dm³],
- n – liczba moli gazu [mol],
- Vm – objętość molowa gazu [dm³/mol].

Jeżeli znamy masę gazu, najpierw obliczamy liczbę moli:

n = m / M

Gdzie:
- m – masa substancji [g],
- M – masa molowa [g/mol].

Przykład

Dla 1,7 g amoniaku o masie molowej 17 g/mol:

n = 1,7 g / 17 g/mol = 0,1 mol

Następnie:

V = 0,1 mol · 22,4 dm³/mol = 2,24 dm³

Gaz zajmie więc 2,24 dm³.

Najważniejsze do zapamiętania

• 1 mol gazu w przyjętych warunkach egzaminacyjnych zajmuje 22,4 dm³.
• Najpierw przelicz masę na mole, potem mole na objętość.
• Wzory kluczowe: n = m/M oraz V = n·Vm.