Zawartość procentowa składnika

Zawartość procentowa składnika informuje, jaką część masy całej próbki stanowi oznaczany składnik. W analizie chemicznej często wyraża się ją jako procent masowy.

Wzór

[
w = \frac{m_{składnika}}{m_{próbki}} \cdot 100\%
]

gdzie:
- (w) — zawartość procentowa składnika,
- (m_{składnika}) — masa oznaczanego składnika,
- (m_{próbki}) — masa całej próbki.

Jak obliczać z danych miareczkowych?

W oznaczeniach objętościowych najpierw oblicza się ilość substancji titranta:

[
n = c \cdot V
]

Uwaga: objętość (V) trzeba podać w dm³, np. (25,0\ cm^3 = 0,0250\ dm^3).

Następnie, ze stechiometrii reakcji, wyznacza się liczbę moli oznaczanego składnika. Dla reakcji:

[
Ag^+ + SCN^- \rightarrow AgSCN \downarrow
]

stosunek molowy jonów (Ag^+) do (SCN^-) wynosi 1 : 1.

Masę składnika oblicza się ze wzoru:

[
m = n \cdot M
]

gdzie (M) to masa molowa.

Przykład

Jeśli zużyto (25,0\ cm^3) roztworu (NH_4SCN) o stężeniu (0,1000\ mol/dm^3), to:

[
n(SCN^-) = 0,1000 \cdot 0,0250 = 0,00250\ mol
]

Tyle samo moli było srebra. Masa srebra:

[
m(Ag) = 0,00250 \cdot 107,9 = 0,26975\ g
]

Dla próbki o masie (0,3200\ g):

[
w(Ag) = \frac{0,26975}{0,3200} \cdot 100\% \approx 84\%
]