Entalpia reakcji oznaczana symbolem ΔH informuje, ile ciepła jest pochłaniane lub wydzielane podczas reakcji chemicznej prowadzonej pod stałym ciśnieniem.
W zadaniach technologicznych ΔH podaje się najczęściej w jednostkach:
- kJ/mol – na 1 mol wskazanej substancji,
- kJ/kmol – na 1 kmol substancji,
- kJ dla reakcji zapisanej równaniem – dla ilości reagentów zgodnych ze współczynnikami stechiometrycznymi.
Znak entalpii
- ΔH < 0 – reakcja egzotermiczna, czyli ciepło się wydziela,
- ΔH > 0 – reakcja endotermiczna, czyli ciepło jest pobierane.
Przykład:
2SO2 + O2 → 2SO3 ΔH = -98 kJ/mol SO3
Oznacza to, że podczas otrzymywania 1 mola SO3 wydziela się 98 kJ ciepła. Znak minus mówi o kierunku wymiany energii, ale gdy pytanie brzmi „ile ciepła się wydzieli”, w odpowiedzi podaje się zwykle wartość dodatnią.
Schemat obliczeń
- Zamień masę produktu na gramy, jeśli jest podana w tonach lub kilogramach.
- Oblicz liczbę moli:
n = m / M
- Pomnóż liczbę moli przez wartość entalpii przypadającą na 1 mol:
Q = n · |ΔH|
Typowy błąd
Częstym błędem jest użycie masy molowej substratu zamiast produktu. Jeśli ΔH podano jako kJ/mol SO3, należy liczyć mole SO3, a nie SO2.