Mieszanie roztworów o różnych stężeniach

Mieszanie roztworów o różnych stężeniach polega na połączeniu dwóch lub więcej roztworów tej samej substancji rozpuszczonej, aby otrzymać roztwór o nowym stężeniu. W obliczeniach najważniejsze jest zachowanie masy substancji rozpuszczonej.

Podstawowa zasada

Stosuje się bilans masy substancji rozpuszczonej:

masa składnika przed zmieszaniem = masa składnika po zmieszaniu

Dla stężenia procentowego masowego:

m_s = c% · m_roztworu / 100

Gdzie:
- m_s — masa substancji rozpuszczonej,
- c% — stężenie procentowe masowe,
- m_roztworu — masa roztworu.

Przykład

Do 200 g roztworu 10% dodaje się x g roztworu 50%, aby otrzymać roztwór 40%.

Bilans substancji rozpuszczonej:

0,10 · 200 + 0,50 · x = 0,40 · (200 + x)

20 + 0,50x = 80 + 0,40x

0,10x = 60

x = 600 g

Należy dodać 600 g roztworu 50%.

Na co uważać?

• Stężenia procentowe należy zapisywać jako ułamki dziesiętne, np. 10% = 0,10.
• Masa roztworu końcowego to suma mas mieszanych roztworów.
• Nie wolno mieszać samych wartości procentowych bez uwzględnienia mas roztworów.
• Wynik warto sprawdzić bilansem masy substancji rozpuszczonej.