Obliczenia stechiometryczne służą do wyznaczania ilości reagentów lub produktów na podstawie równania reakcji chemicznej. W zadaniach egzaminacyjnych najczęściej trzeba obliczyć masę, liczbę moli albo objętość substancji potrzebnej do całkowitego przebiegu reakcji.
Podstawowe kroki
- Zapisz równanie reakcji i sprawdź współczynniki stechiometryczne.
- Oblicz liczbę moli substancji, której masa jest znana:
n = m / M
gdzie: n - liczba moli, m - masa, M - masa molowa.
3. Ustal proporcję molową z równania reakcji.
4. Oblicz masę szukanej substancji:
m = n · M
Przykład
Reakcja strącania siarczanów chlorkiem baru:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2NaCl
Z równania wynika, że 1 mol Na2SO4 reaguje z 1 molem BaCl2. Jeżeli w roztworze jest 0,005 mola Na2SO4, potrzeba 0,005 mola BaCl2.
Jeśli używany jest hydrat, np. BaCl2·2H2O, w obliczeniach masy należy zastosować jego masę molową, a nie masę molową bezwodnego chlorku baru.
Ważne
Najczęstszy błąd to porównywanie mas bez przeliczania na mole. W reakcjach chemicznych proporcje wynikają z liczby moli, a nie bezpośrednio z gramów.