Prawo Henry’ego
Słownik kwalifikacji CHM.06 - Organizacja i kontrolowanie procesów technologicznych w przemyśle chemicznym
Prawo Henry’ego opisuje rozpuszczalność gazu w cieczy. Zgodnie z nim, w stałej temperaturze ilość gazu rozpuszczonego w cieczy jest proporcjonalna do jego ciśnienia cząstkowego nad cieczą.
W uproszczeniu: im większe ciśnienie gazu, tym więcej gazu rozpuszcza się w cieczy.
Znaczenie w absorpcji
Prawo Henry’ego tłumaczy, dlaczego zwiększenie ciśnienia poprawia efektywność absorpcji. Gdy ciśnienie gazu nad cieczą rośnie, wzrasta jego skłonność do przechodzenia do fazy ciekłej.
Dlatego w procesach pochłaniania gazów korzystne jest prowadzenie absorpcji pod podwyższonym ciśnieniem, szczególnie gdy zależy nam na dużym stopniu usunięcia składnika z mieszaniny gazowej.
Wpływ temperatury
Prawo Henry’ego rozpatruje zależność przy stałej temperaturze, ale w praktyce temperatura również ma duże znaczenie. Dla większości gazów wzrost temperatury powoduje spadek rozpuszczalności w cieczy. Oznacza to, że absorpcji sprzyja najczęściej niska temperatura.
Wniosek egzaminacyjny
Dla typowej absorpcji gazu w cieczy najlepsze warunki to:
- zwiększenie ciśnienia, ponieważ zwiększa rozpuszczalność gazu,
- zmniejszenie temperatury, ponieważ ogranicza wydzielanie się gazu z cieczy.
Stąd poprawny wybór w pytaniu o efektywność absorpcji to: niższa temperatura i wyższe ciśnienie.