Stężenie molowe informuje, ile moli substancji rozpuszczonej znajduje się w 1 dm³ roztworu. Oznacza się je najczęściej symbolem c.
Wzór
[
c = \frac{n}{V}
]
gdzie:
- c — stężenie molowe, najczęściej w mol/dm³,
- n — liczba moli substancji, w mol,
- V — objętość roztworu, w dm³.
Z tego wzoru można obliczyć liczbę moli:
[
n = c \cdot V
]
Jeśli trzeba obliczyć masę substancji do odważenia, wykorzystuje się zależność:
[
m = n \cdot M
]
Po połączeniu wzorów:
[
m = c \cdot V \cdot M
]
gdzie M to masa molowa substancji.
Ważne przeliczenie objętości
W obliczeniach stężenia molowego objętość zwykle podstawia się w dm³, dlatego:
- 1000 cm³ = 1 dm³,
- 750 cm³ = 0,750 dm³.
Przykład
Ile NaOH potrzeba do przygotowania 750 cm³ roztworu 0,5 mol/dm³, jeśli MNaOH = 40 g/mol?
[
n = 0{,}5 \cdot 0{,}750 = 0{,}375 \text{ mol}
]
[
m = 0{,}375 \cdot 40 = 15 \text{ g}
]
Należy odważyć 15 g NaOH.
Typowe błędy
- podstawienie objętości w cm³ zamiast w dm³,
- pomylenie stężenia molowego ze stężeniem masowym,
- nieuwzględnienie masy molowej przy obliczaniu masy substancji.