Strącanie siarczanów chlorkiem baru

Słownik kwalifikacji CHM.06 - Organizacja i kontrolowanie procesów technologicznych w przemyśle chemicznym

Strącanie siarczanów chlorkiem baru to reakcja wykorzystywana do wykrywania i ilościowego usuwania jonów siarczanowych SO4^2- z roztworu. Po dodaniu jonów baru Ba^2+ powstaje trudno rozpuszczalny osad siarczanu baru.

Równanie reakcji

Dla siarczanu sodu i chlorku baru:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2NaCl

Równanie jonowe skrócone:

Ba^2+ + SO4^2- -> BaSO4↓

Strzałka w dół oznacza powstanie osadu.

Proporcja molowa

Z równania wynika, że:

  • 1 mol Na2SO4 dostarcza 1 mol jonów SO4^2-,
  • do strącenia 1 mola jonów SO4^2- potrzeba 1 mola BaCl2,
  • powstaje 1 mol osadu BaSO4.

Dlatego w zadaniach obliczeniowych liczba moli siarczanu sodu jest równa liczbie moli potrzebnego chlorku baru.

Użycie hydratu

W praktyce często stosuje się hydrat, np. BaCl2·2H2O. Oznacza to, że w krysztale znajdują się także cząsteczki wody krystalizacyjnej. Przy obliczaniu masy odważki trzeba użyć masy molowej całego hydratu, np. M(BaCl2·2H2O) = 244 g/mol.

Zastosowanie

Reakcja ta jest stosowana w analizie chemicznej do wykrywania siarczanów oraz w obliczeniach ilościowych związanych z oczyszczaniem roztworów.