Gaz doskonały to uproszczony model gazu stosowany w fizyce i technice. Zakłada się w nim, że cząsteczki gazu nie mają własnej objętości i nie oddziałują na siebie poza zderzeniami. Model ten dobrze opisuje zachowanie wielu gazów w typowych warunkach technicznych.
Podstawowe wielkości opisujące stan gazu to:
- p – ciśnienie,
- V – objętość,
- T – temperatura bezwzględna w kelwinach,
- n – liczba moli gazu.
Gaz doskonały opisuje równanie Clapeyrona:
pV = nRT
gdzie R jest uniwersalną stałą gazową.
Przemiany gazowe
W zadaniach egzaminacyjnych często analizuje się przemiany, w których jedna z wielkości pozostaje stała:
- izobaryczna – stałe ciśnienie, zależność: V/T = const,
- izochoryczna – stała objętość, zależność: p/T = const,
- izotermiczna – stała temperatura, zależność: pV = const.
Znaczenie praktyczne
Znajomość praw gazowych jest przydatna przy analizie pracy sprężarek, silników spalinowych, układów pneumatycznych, zbiorników ciśnieniowych i procesów cieplnych.
W obliczeniach należy pamiętać, że temperatura w równaniach gazowych musi być wyrażona w kelwinach, ponieważ zależności dotyczą temperatury bezwzględnej.