Przemiana izochoryczna to przemiana gazu, w której objętość pozostaje stała. Oznacza to, że gaz znajduje się np. w zamkniętym, sztywnym cylindrze lub zbiorniku, którego objętość się nie zmienia.
Zależność ciśnienia od temperatury
Dla gazu doskonałego przy stałej objętości obowiązuje zależność:
p / T = const
czyli:
p1 / T1 = p2 / T2
gdzie:
- p1 – ciśnienie początkowe,
- T1 – temperatura początkowa,
- p2 – ciśnienie końcowe,
- T2 – temperatura końcowa.
Temperaturę należy zawsze podstawiać w kelwinach (K).
Jak obliczyć temperaturę końcową?
Z równania:
p1 / T1 = p2 / T2
wyznaczamy:
T2 = T1 · p2 / p1
Przykład:
- p1 = 2 MPa,
- T1 = 400 K,
- p2 = 8 MPa.
T2 = 400 K · 8 MPa / 2 MPa = 1600 K
Ciśnienie wzrosło 4 razy, więc temperatura bezwzględna również wzrosła 4 razy.
Ważne na egzaminie
W przemianie izochorycznej:
- objętość gazu jest stała,
- wzrost temperatury powoduje wzrost ciśnienia,
- spadek temperatury powoduje spadek ciśnienia,
- stosunek ciśnienia do temperatury bezwzględnej jest stały.
Najczęstszy błąd to użycie temperatury w stopniach Celsjusza zamiast w kelwinach.