Question 1

CHM.03 Pytanie 161

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Bezpieczeństwo i odpady

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Z uwagi na bezpieczeństwo pracy, ciecze żrące powinny być podgrzewane w łaźniach

Answer

A. piaskowych

Question 2

CHM.03 Pytanie 162

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Procesy laboratoryjne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Urządzenie pokazane na ilustracji jest przeznaczone do

Answer

A. sedymentacji

Question 3

CHM.03 Pytanie 163

Kategorie: Odczynniki chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Wskaż zbiór substancji, które po rozpuszczeniu w wodzie stają się elektrolitami?

Answer

A. Kwas solny, gliceryna, tlenek siarki(VI)

B. Chlorek sodu, wodorotlenek sodu, kwas siarkowy(VI)

C. Glukoza, kwas azotowy(V), wodorotlenek wapnia

D. Cukier, sól stołowa, ocet

Question 4

CHM.03 Pytanie 164

Kategorie: Odczynniki chemiczne Bezpieczeństwo i odpady

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Zgodnie z zasadami BHP w laboratorium, po zakończeniu pracy z odczynnikami chemicznymi należy:

Answer

A. Wszystkie nieużyte odczynniki pozostawić na stole roboczym.

B. Zamknąć szczelnie pojemniki z odczynnikami, posegregować odpady chemiczne zgodnie z instrukcjami i dokładnie umyć stanowisko pracy.

C. Wylać pozostałości odczynników do zlewu niezależnie od ich rodzaju.

D. Zostawić otwarte pojemniki i natychmiast opuścić laboratorium.

Question 5

CHM.03 Pytanie 165

Kategorie: Odczynniki chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Analiza technicznego kwasu solnego dała następujące wyniki: 30% HCl, 0,008% H₂SO₄, 0,04% Fe.
Korzystając z zamieszczonej tabeli wymagań, określ gatunek kwasu, pamiętając, że decyduje o nim najgorszy wskaźnik.

Wymagania chemiczne dotyczące kwasu siarkowego
Wymagania Gatunki
I II III IV
Chlorowodór, % > 33 > 29 > 28 > 27
Kwas siarkowy(VI) w przel. na SO₄^2-, % < 0,009 < 0,5 < 1,6 < 1,8
Żelazo (Fe³⁺), % < 0,005 < 0,03 < 0,03 < 0,05

A. II

B. III

C. IV

D. I

Answer

A. zlewkę

Answer

A. zlewki, kolby ssawkowej, lejka Buchnera, cylindra miarowego.

B. kolby stożkowej, kolby miarowej, pipety, cylindra miarowego.

C. kolby miarowej, tygla, pipety, naczynka wagowego.

D. kolby stożkowej, moździerza, lejka Shotta, naczynka wagowego.

Answer

A. kolorymetru

Answer

A. gazowej

Answer

A. odważyć 169,80 g AgNO3, przenieść do kolby miarowej o pojemności 1000 cm3, rozpuścić

B. odważyć 1,698 g AgNO3, przenieść do kolby miarowej o pojemności 100 cm3, rozpuścić w wodzie destylowanej i dopełnić kolbę wodą destylowaną do zaznaczonej kreski

C. odważyć 1,698 g AgNO3, przenieść do kolby miarowej o pojemności 1000 cm3, rozpuścić w wodzie destylowanej i dopełnić kolbę wodą destylowaną do zaznaczonej kreski

D. odważyć 16,98 g AgNO3, przenieść do kolby miarowej o pojemności 100 cm3, rozpuścić w wodzie destylowanej i dopełnić kolbę wodą destylowaną do zaznaczonej kreski

Answer

A. 200 cm3

Answer

A. Selektywny

Answer

A. wirówkę.

Answer

A. spektrofotometru

Answer

A. 2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

B. CaCO3 → CaO + CO2

C. 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

D. 2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Answer

A. pipeta jednomiarowa o pojemności 25 cm3, zlewka o pojemności 300 cm3, biureta.

B. cylinder miarowy o pojemności 50 cm3, kolba stożkowa o pojemności 300 cm3, biureta.

C. pipeta wielomiarowa o pojemności 25 cm3, kolba stożkowa o pojemności 300 cm3, biureta, cylinder miarowy o pojemności 100 cm3.

D. pipeta jednomiarowa o pojemności 25 cm3, kolba stożkowa o pojemności 300 cm3, biureta, cylinder miarowy o pojemności 25 cm3.

Answer

A. Przechowywać w zamkniętym, chłodnym miejscu.

B. Nie przechowywać w szczelnie zamkniętym pojemniku.

C. Przechowywać w zamknięciu, z daleka od dzieci.

D. Przechowywać z dala od źródeł ciepła i ognia.

Answer

A. I, III, IV.

Answer

A. pehametr

Answer

A. miarową o pojemności 10 cm3

B. miarową o pojemności 0,1 dm3

C. stożkową o pojemności 0,1 dm3

D. stożkową o pojemności 100 cm3

Answer

A. roztwarzaniu

Answer

A. Czystość do analizy

Answer

A. 2,510 g

Answer

A. piknometr

Answer

A. 10 cm3 wody destylowanej, a potem 10 cm3 stężonego kwasu solnego

B. 10 cm3 wody destylowanej, a następnie 10 cm3 rozcieńczonego kwasu solnego

C. 10 cm3 rozcieńczonego kwasu solnego, a potem 10 cm3 wody destylowanej

D. 10 cm3 stężonego kwasu solnego, a potem 10 cm3 wody destylowanej

Answer

A. zobojętniania

Answer

A. 22,740 g

Answer

A. 20,00 g

Answer

A. ceramiki

Answer

A. sedymentacja

Answer

A. 0,2000 mol/dm3

Answer

A. 4,48 dm3

Answer

A. Fe + S —> FeS

B. AgNO3 + KBr —> AgBr↓ + KNO3

C. 2HgO —> 2Hg + O2

D. Fe(CN)2 + 4KCN —> K4[Fe(CN)6]

Answer

A. glikolu etylowego

Answer

A. naczynia wagowe oraz krystalizatory

B. zlewki oraz bagietki

C. moździerze i parowniczki

D. szkiełka zegarkowe oraz szalki Petriego

Answer

A. 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,2000 mol/dm3

B. 2000 cm3 roztworu o stężeniu 0,2000 mol/dm3

C. 100 cm3 roztworu o stężeniu 0,0100 mol/dm3

D. 1000 cm3 roztworu o stężeniu 0,0100 mol/dm3

Answer

A. analityczną

Question 6

CHM.03 Pytanie 166

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Do narzędzi pomiarowych zalicza się

Question 7

CHM.03 Pytanie 167

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Przygotowanie próbek Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby wykonać czynności analityczne wskazane w ramce, należy użyć:

Otrzymaną do badań próbkę badanego roztworu rozcieńczyć wodą destylowaną w kolbie miarowej o pojemności 100 cm³ do kreski i dokładnie wymieszać. Następnie przenieść pipetą 10 cm³ tego roztworu do kolby stożkowej, dodać ok. 50 cm³ wody destylowanej.

Question 8

CHM.03 Pytanie 168

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Gęstość cieczy w próbce określa się bezpośrednio za pomocą

Question 9

CHM.03 Pytanie 169

Kategorie: Przygotowanie próbek Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Technika kwartowania (ćwiartkowania) pozwala na redukcję masy próbki ogólnej

Question 10

CHM.03 Pytanie 170

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby uzyskać roztwór AgNO₃ (masa molowa AgNO₃ to 169,8 g/mol) o stężeniu 0,1 mol/dm³, należy rozpuścić w wodzie destylowanej i dopełnić kolbę wodą destylowaną do zaznaczonej kreski.

Question 11

CHM.03 Pytanie 171

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Ile wynosi objętość roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm³, jeśli przygotowano go z 0,1 mola KOH?

Question 12

CHM.03 Pytanie 172

Kategorie: Odczynniki chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Podaj nazwę reagentu chemicznego, który w specyficznych warunkach reaguje tylko z jednym jonem, pierwiastkiem lub związkiem chemicznym?

Question 13

CHM.03 Pytanie 173

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Procesy laboratoryjne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jaką metodę wykorzystuje się w laboratorium do rozdzielenia osadu AgCl od cieczy macierzystej w probówkach?

Question 14

CHM.03 Pytanie 174

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Gęstość próbki cieczy wyznacza się przy użyciu

Question 15

CHM.03 Pytanie 175

Kategorie: Odczynniki chemiczne Procesy laboratoryjne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Które z wymienionych reakcji chemicznych stanowi reakcję redoks?

Question 16

CHM.03 Pytanie 176

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Przygotowanie próbek Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Procedura oznaczenia kwasowości mleka. Do wykonania analizy, zgodnie z powyższą procedurą, potrzebne są

Do kolby stożkowej o pojemności 300 cm³ pobrać dokładnie 25 cm³ badanego mleka i rozcieńczyć wodą destylowaną do objętości 50 cm³. Dodać 2-3 krople fenoloftaleiny i miareczkować mianowanym roztworem wodorotlenku sodu do uzyskania lekko różowego zabarwienia.

Question 17

CHM.03 Pytanie 177

Kategorie: Odczynniki chemiczne Bezpieczeństwo i odpady

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Preparaty zawierające KOH (tzw. żrący potaż), oznaczone są symbolem S 1/2. Na podstawie informacji zawartych w tabeli, określ zasady przechowywania tych preparatów.

Numer zwrotu S Warunki bezpiecznego stosowania Numer zwrotu S Warunki bezpiecznego stosowania
S1 Przechowywać pod zamknięciem S12 Nie przechowywać pojemnika szczelnie zamkniętego
S2 Chronić przed dziećmi S13 Nie przechowywać razem z żywnością, napojami i karmą dla zwierząt
S3 Przechowywać w chłodnym miejscu S15 Przechowywać z dala od źródeł ciepła
S4 Nie przechowywać w pomieszczeniach mieszkalnych S16 Nie przechowywać w pobliżu źródeł zapłonu – nie palić tytoniu

Question 18

CHM.03 Pytanie 178

Kategorie: Odczynniki chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Które spośród substancji wymienionych w tabeli pozwolą pochłonąć wydzielający się tlenek węgla(IV)?

I II III IV V
Ca(OH)_2(aq) NaOH_(s) HNO_3(stęż) CuO_(s) CaO_(s)

Question 19

CHM.03 Pytanie 179

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Urządzeniem pomiarowym nie jest

Question 20

CHM.03 Pytanie 180

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Odczynniki chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

W celu przygotowania 100 cm³ roztworu mianowanego, jaką kolbę należy zastosować?

Question 21

CHM.03 Pytanie 181

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

W tabeli przestawiono dane dotyczące wybranych roztworów wodnych wodorotlenku sodu.
Oblicz masę wodorotlenku sodu, jaką należy rozpuścić w 200,0 cm³ wody, aby otrzymać roztwór o gęstości 1,0428 g/cm³.

d₄²⁰ [g/cm³] masa NaOH [g/100 cm³]
1,0095 1,01
1,0207 2,04
1,0428 4,17
1,0648 6,39
1,0869 8,70
1,1089 11,09

A. 8,34 g

B. 4,08 g

C. 8,70 g

D. 4,17 g

Question 22

CHM.03 Pytanie 182

Kategorie: Przygotowanie próbek Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby podnieść stężenie mikroelementów w roztworze, próbkę należy poddać

Question 23

CHM.03 Pytanie 183

Kategorie: Odczynniki chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jakie jest znaczenie skrótu: cz. na etykiecie reagentu chemicznego?

Question 24

CHM.03 Pytanie 184

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby przygotować mianowany roztwór KMnO₄, należy odważyć wysuszone Na₂C₂O₄ o masie zbliżonej do 250 mg, z dokładnością wynoszącą 1 mg. Jaką masę powinna mieć prawidłowo przygotowana odważka?

Question 25

CHM.03 Pytanie 185

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby obliczyć gęstość cieczy przy użyciu metody hydrostatycznej, należy zastosować

Question 26

CHM.03 Pytanie 186

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby sporządzić 20 cm3 roztworu HCl (1+1), należy w pierwszej kolejności wlać do zlewki

Question 27

CHM.03 Pytanie 187

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

W trakcie kalibracji stężenia roztworu kwasu solnego na przynajmniej przygotowany roztwór zasady sodowej ma miejsce reakcja

Question 28

CHM.03 Pytanie 188

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Podczas pomiaru masy substancji w naczyniu wagowym na wadze technicznej, dla zrównoważenia ciężaru na szalce umieszczono odważniki: 20 g, 2 g, 500 mg, 200 mg, 20 mg, 10 mg, 10 mg oraz 5 g. Całkowita masa substancji z naczynkiem wyniosła

Question 29

CHM.03 Pytanie 189

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Ile gramów chlorku baru powinno się rozpuścić w wodzie, aby uzyskać 200 cm3 roztworu o stężeniu 10% i gęstości 1,203 g/cm3?

Question 30

CHM.03 Pytanie 190

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Przygotowanie próbek

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Podczas pobierania próby wody do oznaczania metali ciężkich zaleca się stosowanie butelek wykonanych z:

Question 31

CHM.03 Pytanie 191

Kategorie: Procesy laboratoryjne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Proces oddzielania mieszaniny niejednorodnej, który zachodzi w wyniku opadania cząstek pod działaniem grawitacji, nazywamy

Question 32

CHM.03 Pytanie 192

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

W trakcie określania miana roztworu NaOH, do zmiareczkowania 25,0 cm³ tego roztworu, użyto 30,0 cm³ roztworu HCl o stężeniu 0,1000 mol/dm³. Jakie miało miano zasady?

Question 33

CHM.03 Pytanie 193

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

W wyniku reakcji 100 g azotanu(V) ołowiu(II) z jodkiem potasu otrzymano 120 g jodku ołowiu(II). Wydajność reakcji wyniosła

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃
(M_Pb(NO₃)₂ = 331 g/mol, M_KI = 166 g/mol, M_PbI₂ = 461 g/mol, M_KNO₃ = 101 g/mol)

A. 98%

B. 86%

C. 42%

D. 25%

Question 34

CHM.03 Pytanie 194

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jaką objętość w warunkach standardowych zajmie 1,7 g amoniaku (masa molowa amoniaku wynosi 17 g/mol)?

Question 35

CHM.03 Pytanie 195

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Które z poniższych równań ilustruje reakcję, w której powstają produkty gazowe?

Question 36

CHM.03 Pytanie 196

Kategorie: Odczynniki chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Przedstawiony schemat ideowy ilustruje proces syntezy z propanu C₃H₈ → C₃H₇Cl → C₃H₆ → C₃H₆(OH)₂ → C₃H₅(OH)₂Cl → C₃H₅(OH)₃

Question 37

CHM.03 Pytanie 197

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Przygotowanie próbek

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Czego się używa w produkcji z porcelany?

Question 38

CHM.03 Pytanie 198

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Odważka analityczna przygotowana w fabryce zawiera 0,1 mola EDTA. Posiadając taką jedną odważkę analityczną, jakie roztwory można przygotować?

Question 39

CHM.03 Pytanie 199

Kategorie: Przygotowanie próbek Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Zbiór próbek pierwotnych tworzy próbkę

Question 40

CHM.03 Pytanie 200

Kategorie: Procesy laboratoryjne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby otrzymać czystą substancję, próbka z nitroaniliną została poddana procesowi krystalizacji. Jaką masę nitroaniliny użyto do krystalizacji, jeśli uzyskano 1,5 g czystego związku, a wydajność krystalizacji wyniosła 75%?

A. 2 g

B. 0,02 g

C. 50 g

D. 0,5 g

Wymagania chemiczne dotyczące kwasu siarkowego
Wymagania	Gatunki
	I	II	III	IV
Chlorowodór, %	> 33	> 29	> 28	> 27
Kwas siarkowy(VI) w przel. na SO₄^2-, %	< 0,009	< 0,5	< 1,6	< 1,8
Żelazo (Fe³⁺), %	< 0,005	< 0,03	< 0,03	< 0,05

Numer zwrotu S	Warunki bezpiecznego stosowania	Numer zwrotu S	Warunki bezpiecznego stosowania
S1	Przechowywać pod zamknięciem	S12	Nie przechowywać pojemnika szczelnie zamkniętego
S2	Chronić przed dziećmi	S13	Nie przechowywać razem z żywnością, napojami i karmą dla zwierząt
S3	Przechowywać w chłodnym miejscu	S15	Przechowywać z dala od źródeł ciepła
S4	Nie przechowywać w pomieszczeniach mieszkalnych	S16	Nie przechowywać w pobliżu źródeł zapłonu – nie palić tytoniu

d₄²⁰ [g/cm³]	masa NaOH [g/100 cm³]
1,0095	1,01
1,0207	2,04
1,0428	4,17
1,0648	6,39
1,0869	8,70
1,1089	11,09

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃
(M_Pb(NO₃)₂ = 331 g/mol, M_KI = 166 g/mol, M_PbI₂ = 461 g/mol, M_KNO₃ = 101 g/mol)

Filtrowanie pytań

Z uwagi na bezpieczeństwo pracy, ciecze żrące powinny być podgrzewane w łaźniach

Urządzenie pokazane na ilustracji jest przeznaczone do

Wskaż zbiór substancji, które po rozpuszczeniu w wodzie stają się elektrolitami?

Zgodnie z zasadami BHP w laboratorium, po zakończeniu pracy z odczynnikami chemicznymi należy:

Do narzędzi pomiarowych zalicza się

Gęstość cieczy w próbce określa się bezpośrednio za pomocą

Technika kwartowania (ćwiartkowania) pozwala na redukcję masy próbki ogólnej

Aby uzyskać roztwór AgNO3 (masa molowa AgNO3 to 169,8 g/mol) o stężeniu 0,1 mol/dm3, należy rozpuścić w wodzie destylowanej i dopełnić kolbę wodą destylowaną do zaznaczonej kreski.

Ile wynosi objętość roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm3, jeśli przygotowano go z 0,1 mola KOH?

Podaj nazwę reagentu chemicznego, który w specyficznych warunkach reaguje tylko z jednym jonem, pierwiastkiem lub związkiem chemicznym?

Jaką metodę wykorzystuje się w laboratorium do rozdzielenia osadu AgCl od cieczy macierzystej w probówkach?

Gęstość próbki cieczy wyznacza się przy użyciu

Które z wymienionych reakcji chemicznych stanowi reakcję redoks?

Które spośród substancji wymienionych w tabeli pozwolą pochłonąć wydzielający się tlenek węgla(IV)? IIIIIIIVVCa(OH)2(aq)NaOH(s)HNO3(stęż)CuO(s)CaO(s)

Urządzeniem pomiarowym nie jest

W celu przygotowania 100 cm3 roztworu mianowanego, jaką kolbę należy zastosować?

Aby podnieść stężenie mikroelementów w roztworze, próbkę należy poddać

Jakie jest znaczenie skrótu: cz. na etykiecie reagentu chemicznego?

Aby przygotować mianowany roztwór KMnO4, należy odważyć wysuszone Na2C2O4 o masie zbliżonej do 250 mg, z dokładnością wynoszącą 1 mg. Jaką masę powinna mieć prawidłowo przygotowana odważka?

Aby obliczyć gęstość cieczy przy użyciu metody hydrostatycznej, należy zastosować

Aby sporządzić 20 cm3 roztworu HCl (1+1), należy w pierwszej kolejności wlać do zlewki

W trakcie kalibracji stężenia roztworu kwasu solnego na przynajmniej przygotowany roztwór zasady sodowej ma miejsce reakcja

Podczas pomiaru masy substancji w naczyniu wagowym na wadze technicznej, dla zrównoważenia ciężaru na szalce umieszczono odważniki: 20 g, 2 g, 500 mg, 200 mg, 20 mg, 10 mg, 10 mg oraz 5 g. Całkowita masa substancji z naczynkiem wyniosła

Ile gramów chlorku baru powinno się rozpuścić w wodzie, aby uzyskać 200 cm3 roztworu o stężeniu 10% i gęstości 1,203 g/cm3?

Podczas pobierania próby wody do oznaczania metali ciężkich zaleca się stosowanie butelek wykonanych z:

Proces oddzielania mieszaniny niejednorodnej, który zachodzi w wyniku opadania cząstek pod działaniem grawitacji, nazywamy

W trakcie określania miana roztworu NaOH, do zmiareczkowania 25,0 cm3 tego roztworu, użyto 30,0 cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,1000 mol/dm3. Jakie miało miano zasady?

W wyniku reakcji 100 g azotanu(V) ołowiu(II) z jodkiem potasu otrzymano 120 g jodku ołowiu(II). Wydajność reakcji wyniosła Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3(MPb(NO3)2 = 331 g/mol, MKI = 166 g/mol, MPbI2 = 461 g/mol, MKNO3 = 101 g/mol)

Jaką objętość w warunkach standardowych zajmie 1,7 g amoniaku (masa molowa amoniaku wynosi 17 g/mol)?

Które z poniższych równań ilustruje reakcję, w której powstają produkty gazowe?

Przedstawiony schemat ideowy ilustruje proces syntezy z propanu C3H8 → C3H7Cl → C3H6 → C3H6(OH)2 → C3H5(OH)2Cl → C3H5(OH)3

Czego się używa w produkcji z porcelany?

Odważka analityczna przygotowana w fabryce zawiera 0,1 mola EDTA. Posiadając taką jedną odważkę analityczną, jakie roztwory można przygotować?

Zbiór próbek pierwotnych tworzy próbkę

Aby otrzymać czystą substancję, próbka z nitroaniliną została poddana procesowi krystalizacji. Jaką masę nitroaniliny użyto do krystalizacji, jeśli uzyskano 1,5 g czystego związku, a wydajność krystalizacji wyniosła 75%?

Aby uzyskać roztwór AgNO₃ (masa molowa AgNO₃ to 169,8 g/mol) o stężeniu 0,1 mol/dm³, należy rozpuścić w wodzie destylowanej i dopełnić kolbę wodą destylowaną do zaznaczonej kreski.

Ile wynosi objętość roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm³, jeśli przygotowano go z 0,1 mola KOH?

Które spośród substancji wymienionych w tabeli pozwolą pochłonąć wydzielający się tlenek węgla(IV)?

I II III IV V
Ca(OH)_2(aq) NaOH_(s) HNO_3(stęż) CuO_(s) CaO_(s)

W celu przygotowania 100 cm³ roztworu mianowanego, jaką kolbę należy zastosować?

Aby przygotować mianowany roztwór KMnO₄, należy odważyć wysuszone Na₂C₂O₄ o masie zbliżonej do 250 mg, z dokładnością wynoszącą 1 mg. Jaką masę powinna mieć prawidłowo przygotowana odważka?

W trakcie określania miana roztworu NaOH, do zmiareczkowania 25,0 cm³ tego roztworu, użyto 30,0 cm³ roztworu HCl o stężeniu 0,1000 mol/dm³. Jakie miało miano zasady?

W wyniku reakcji 100 g azotanu(V) ołowiu(II) z jodkiem potasu otrzymano 120 g jodku ołowiu(II). Wydajność reakcji wyniosła

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃
(M_Pb(NO₃)₂ = 331 g/mol, M_KI = 166 g/mol, M_PbI₂ = 461 g/mol, M_KNO₃ = 101 g/mol)

Przedstawiony schemat ideowy ilustruje proces syntezy z propanu C₃H₈ → C₃H₇Cl → C₃H₆ → C₃H₆(OH)₂ → C₃H₅(OH)₂Cl → C₃H₅(OH)₃