Filtrowanie pytań

Wybierz zawód, aby zobaczyć dostępne kwalifikacje

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

W celu sprawdzenia stężenia kwasu siarkowego(VI) odważono 1 g badanego kwasu i przeprowadzono analizę miareczkową, w której zużyto 20,4 \( \text{cm}^3 \) roztworu NaOH.
Stężenie procentowe badanego kwasu, obliczone na podstawie wzoru wynosi
$$ C_p = \frac{0,02452 \cdot V_{NaOH}}{mp} \cdot 100\% $$gdzie:
\( C_p \) – stężenie procentowe badanego kwasu; \( \% \)
\( 0,02452 \) – współczynnik przeliczeniowy; \( \text{g/cm}^3 \)
\( V_{NaOH} \) – objętość roztworu NaOH, zużyta w miareczkowaniu; \( \text{cm}^3 \)
\( mp \) – odważka badanego kwasu; g

A. 20,4%
B. 5,02%
C. 2,45%
D. 50,0%
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Zapis "20°C" umieszczony na pipecie oznacza, że

Ilustracja do pytania 6
A. należy ją myć w temperaturze 20°C.
B. skalibrowano ją w temperaturze 20°C.
C. należy przechowywać ją w temperaturze 20°C.
D. można nią pobierać roztwory o temperaturze 20°C.
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Sączków o najmniejszych średnicach, nazywanych "twardymi" i oznaczonych kolorem niebieskim, używa się do filtracji osadów?

A. grubokrystalicznych
B. drobnokrystalicznych
C. serowatych
D. galaretowatych
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

W celu przeprowadzenia opisanego doświadczenia, należy przygotować:

Opis procesu wydzielenia kwasu acetylosalicylowego z tabletek
Pięć rozgniecionych tabletek aspiryny (polopiryny) umieszcza się w kolbie stożkowej o pojemności 100 ml, dodaje 10 ml etanolu i ogrzewa na łaźni wodnej, aż do momentu rozpadnięcia się tabletek. W roztworze znajduje się kwas acetylosalicylowy, natomiast masa tabletkowa pozostaje w osadzie. Osad ten odsącza się na ogrzanym lejku szklanym zaopatrzonym w sączek karbowany. Do odebiornego przesączu dodaje się 20-30 ml zimnej wody destylowanej. Dodatek wody powoduje wypadanie osadu aspiryny z roztworu (zmniejsza się rozpuszczalność aspiryny w roztworze wodno-alkoholowym). Wydzielone kryształy odsączyć na lejku sitowym i suszyć na powietrzu.

A. aspirynę, moździerz, etanol, kolbę stożkową 100 ml, łaźnię wodną, lejek szklany, kolbę ssawkową, lejek sitowy, sączek karbowany.
B. aspirynę etanol, kolbę stożkową 250 ml, łaźnię wodną, lejek metalowy do sączenia na gorąco, bagietkę, pompkę wodą, cylinder miarowy.
C. etopirynę, stężony kwas siarkowy, etanol, kolbę ssawkową lejek sitowy, pompkę wodną, eksykator, cylinder miarowy, moździerz.
D. polopirynę, metanol, kolbę stożkową 100 ml, łaźnię wodną, bagietkę, lejek szklany, termometr.
CHM.03 Pytanie 169
Kategorie: Bezpieczeństwo i odpady
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

W chemicznym laboratorium apteczka pierwszej pomocy powinna zawierać

A. spirytus salicylowy
B. leki nasercowe
C. leki przeciwbólowe
D. środki opatrunkowe
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby przyspieszyć reakcję, należy zwiększyć stężenie substratów

A. zwiększyć, a temperaturę podnieść
B. zmniejszyć, a temperaturę obniżyć
C. zwiększyć, a temperaturę zmniejszyć
D. zmniejszyć, a temperaturę podnieść
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Do wykonania preparatu według zamieszczonej procedury należy przygotować wagę, łyżeczkę, palnik gazowy, trójnóg, bagietkę, szczypce metalowe oraz

Procedura otrzymywania tlenku magnezu przez prażenie węglanu magnezu.
Odważoną ilość węglanu magnezu ubić dokładnie w tyglu (wcześniej zważonym) i przykryć pokrywką.
Początkowo ogrzewać niewielkim kopcącym płomieniem, a następnie gdy tygiel ogrzeje się, ogrzewać
silniej w temperaturze czerwonego żaru przez około 20 minut. Po zakończeniu prażenia tygiel odstawić
do ostudzenia chroniąc przed wilgocią. Zważyć tygiel z preparatem i obliczyć wydajność.

A. tygiel, siatkę grzewczą, eksykator.
B. tygiel z pokrywką, trójkąt ceramiczny, eksykator.
C. tygiel z pokrywką, siatkę grzewczą, zlewkę z zimną wodą.
D. tygiel, trójkąt ceramiczny, krystalizator.
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Podczas pomiaru masy substancji w naczyniu wagowym na wadze technicznej, dla zrównoważenia ciężaru na szalce umieszczono odważniki: 20 g, 2 g, 500 mg, 200 mg, 20 mg, 10 mg, 10 mg oraz 5 g. Całkowita masa substancji z naczynkiem wyniosła

A. 27,745 g
B. 22,740 g
C. 22,745 g
D. 27,740 g
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby przygotować 250 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,25 mola, potrzebne będzie

A. 35,0 g KOH
B. 0,35 g KOH
C. 14,0 g KOH (K — 39 g/mol, O — 16 g/mol, H — 1 g/mol)
D. 3,5 g KOH
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Na podstawie informacji zawartych w tabeli wskaż mieszaninę oziębiającą o temperaturze -21 °C.

Temperatura mieszaninySkład mieszaninyStosunek masowy
-15 °Clód + octan sodu10:9
-18 °Clód + chlorek amonu10:3
-21 °Clód + chlorek sodu3:1
-25 °Clód + azotan amonu1:9

A. 150 g lodu i 50 g chlorku sodu.
B. 100 g lodu i 30 g chlorku amonu.
C. 90 g lodu i 30 g chlorku amonu.
D. 10 g lodu i 3 g chlorku sodu.
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Naczynia miarowe o kształcie rurek poszerzonych w środku, z wąskim i wydłużonym dolnym końcem, przeznaczone do pobierania i transportowania cieczy o ściśle określonej objętości, to

A. wkraplacze
B. biurety
C. cylindry
D. pipety
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Temperatura topnienia mocznika wynosi 133 °C. W celu określenia czystości preparatów tej substancji, przeprowadzono badania temperatury ich topnienia, uzyskując wyniki przedstawione w tabeli. Wskaż preparat o najmniejszym stopniu czystości.

PreparatABCD
Zakres temperatury topnienia [°C]132-133130-133125-133128-133

A. C.
B. D.
C. B.
D. A.
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jakie jest stężenie roztworu HNO3, który powstał w wyniku połączenia 50 cm3 roztworu HNO3 o stężeniu 0,2 mol/dm3 oraz 25 cm3 roztworu HNO3 o stężeniu 0,5 mol/dm3?

A. 0,3 mol/dm3
B. 0,03 mol/dm3
C. 0,003 mol/dm3
D. 0,0003 mol/dm3
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

W trakcie pobierania próbek wody, które mają być analizowane pod kątem składników podatnych na rozkład fotochemiczny, należy

A. wykorzystywać pojemniki z jasnego szkła z dokładnie dopasowanym korkiem
B. obniżyć temperaturę próbek do 10oC
C. stosować opakowania nieprzezroczyste
D. dodać do próbek roztwór H3PO4 w celu zakwaszenia
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

W celu wydania świadectwa kontroli jakości odczynnika chemicznego - jodku potasu cz.d.a. przeprowadzono jego analizę. Wymagania oraz wyniki badań zapisano w tabeli:
Z analizy danych zawartych w tabeli wynika, że jodek potasu cz.d.a.

WymaganiaWynik badania
Zawartość KImin. 99,5%99,65%
Wilgoćmax. 0,1%0,075%
Substancje nierozpuszczalne w wodziemax. 0,005%0,002%
pH (5%, H2O)6 ÷ 86,8
Azot ogólny (N)max. 0,001%0,0007%
Chlorki i bromki (j. Cl)max. 0,01%0,004%
Fosforany (PO4)max. 0,001%0,0006%
Jodany (IO3)max. 0,0003%0,0001%
Siarczany (SO4)max. 0,001%0,0004%
Metale ciężkie (j. Pb)max. 0,0005%0,00025%
Arsen (As)max. 0,00001%0,000006%
Magnez (Mg)max. 0,001%0,0004%
Sód (Na)max. 0,05%0,015%
Wapń (Ca)max. 0,001%0,0006%
Żelazo (Fe)max. 0,0003%0,0003%

A. nie spełnia wymagań pod względem pH i zawartości jodanów.
B. nie spełnia wymagań pod względem zawartości żelaza.
C. spełnia wymagania i można wydać świadectwo jakości.
D. nie spełnia wymagań pod względem zawartości metali ciężkich.
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Podczas przewozu próbek wody, które mają być badane pod kątem właściwości fizykochemicznych, zaleca się, aby te próbki były

A. schłodzone do temperatury 2-5°C
B. schłodzone do temperatury 6-10°C
C. ogrzane do temperatury 15°C
D. ogrzane do temperatury 25°C
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

W celu uzyskania czystej substancji próbkę zawierającą nitroanilinę poddano krystalizacji. Oblicz masę odważki nitroaniliny, pobranej do krystalizacji, jeśli uzyskano 1,5 g czystego związku, a wydajność krystalizacji wynosiła 75%.

A. 0,5 g
B. 0,02 g
C. 2 g
D. 50 g
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby oszacować czystość MgCO3, poddano prażeniu próbkę o wadze 5 g tej soli aż do osiągnięcia stałej masy. W trakcie prażenia zachodzi reakcja:
MgCO3 → MgO + CO2 Całkowity ubytek masy wyniósł 2,38 g.
(Masy molowe reagentów to: MgCO3 – 84 g/mol, MgO – 40 g/mol, CO2 – 44 g/mol) Jaką czystość miała próbka węglanu magnezu?

A. 90,7% czystej substancji
B. około 50% czystej substancji
C. 100% czystej substancji
D. bliżej nieokreśloną masę domieszek
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby ustalić miano roztworu wodnego NaOH, należy zastosować

A. odmierzoną porcję roztworu kwasu octowego
B. naważkę kwasu mrówkowego
C. naważkę kwasu benzenokarboksylowego
D. odmierzoną ilość kwasu azotowego(V)
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jakiego odczynnika chemicznego, oprócz Na2Cr2O7, należy użyć do sporządzenia mieszaniny chromowej do czyszczenia sprzętu szklarskiego w laboratorium?

A. H2CrO4
B. H2SO4
C. HCI
D. K2CrO4
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Próbka wzorcowa to próbka

A. przygotowana z próbki laboratoryjnej przez jej zmniejszenie
B. przeznaczona w całości do jednego oznaczenia
C. o dokładnie znanym składzie
D. otrzymana w wyniku zmieszania próbek jednostkowych
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Analiza technicznego kwasu solnego dała następujące wyniki: 30% HCl, 0,008% H2SO4, 0,04% Fe.
Korzystając z zamieszczonej tabeli wymagań, określ gatunek kwasu, pamiętając, że decyduje o nim najgorszy wskaźnik.

Wymagania chemiczne dotyczące kwasu siarkowego
WymaganiaGatunki
IIIIIIIV
Chlorowodór, %> 33> 29> 28> 27
Kwas siarkowy(VI) w przel. na SO42-, %< 0,009< 0,5< 1,6< 1,8
Żelazo (Fe3+), %< 0,005< 0,03< 0,03< 0,05

A. I
B. IV
C. II
D. III
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Poniżej jest równanie reakcji prażenia węglanu wapnia. 200 g węglanu wapnia zawierającego 10% zanieczyszczeń poddano prażeniu. Masa otrzymanego tlenku wapnia wyniosła

CaCO3 → CaO + CO2
(MCaCO3 = 100 g/mol, MCaO = 56 g/mol, MCO2 = 44 g/mol)

A. 31,1 g
B. 28,0 g
C. 100,8 g
D. 112,0 g
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Sód powinien być przechowywany

A. w szczelnie zamkniętym pojemniku pod warstwą nafty
B. w pojemniku z dowolnym zamknięciem pod warstwą nafty
C. w szczelnie zamkniętym pojemniku pod warstwą chloroformu
D. w pojemniku z dowolnym zamknięciem pod warstwą chloroformu
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Który sposób przechowywania próbek żywności jest niezgodny z Rozporządzeniem Ministra Zdrowia?

Fragment Rozporządzenia Ministra Zdrowia w sprawie pobierania i przechowywania próbek żywności przez zakłady żywienia zbiorowego typu zamkniętego
(...)
Zakład przechowuje próbki, przez co najmniej 3 dni, licząc od chwili, kiedy cała partia została spożyta w miejscu wyłącznym właściwym do tego celu oraz w warunkach zapewniających utrzymanie temperatury +4°C lub niższej, w zależności od przechowywanego produktu.
Miejsce przechowywania próbek musi być tak zabezpieczone, aby dostęp do niego posiadał tylko kierujący zakładem lub osoba przez niego upoważniona.

A. Przechowywanie w temperaturze maksymalnej +4°C.
B. Przechowywanie przez maksymalnie 3 dni od czasu pobrania próbek.
C. Przechowywanie w specjalnie do tego celu wyznaczonym miejscu, do którego dostęp posiada kierownik zakładu lub osoba przez niego upoważniona.
D. Przechowywanie przez co najmniej 3 dni od czasu spożycia całej partii żywności.
Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jak definiuje się próbkę wzorcową?

A. próbkę uzyskaną w wyniku zbierania próbek jednostkowych do jednego zbiornika zgodnie z ustalonym schematem
B. fragment materiału pobrany z próbki laboratoryjnej, przeznaczony wyłącznie do jednego badania
C. próbkę utworzoną z próbki laboratoryjnej, z której następnie pobiera się próbkę analityczną
D. próbkę o ściśle określonym składzie