| Liczba gramów fluorowca, przeliczona na gramy jodu, który w określonych warunkach ulega reakcji addycji do atomów węgla związanych wiązaniem wielokrotnym, zawartych w 100 g badanego tłuszczu. Jest ona proporcjonalna do liczby wiązań wielokrotnych w tłuszczach. |
| Ilość wzorcowego roztworu roboczego ołowiu w cm3 | 0,0 | 0,5 | 1,0 | 2,0 | 3,0 |
| Zawartość ołowiu w mg | 0,0 | 0,005 | X | 0,020 | 0,030 |
| Doświadczenie | Wynik doświadczenia |
|---|---|
| Próba Trommera | ceglastoczerwony osad |
| Próba Tollensa | lustro srebrne |
| Próba z wodą bromową w obecności wodorowęglanu sodu | odbarwienie wody bromowej |
| Skręcalność właściwa roztworów niektórych związków optycznie czynnych (w temp. 20°C) | ||
|---|---|---|
| Substancja | Rozpuszczalnik | Skręcalność właściwa |
| Sacharoza | Woda | + 66,5° |
| Glukoza | Woda | + 52,5° |
| Fruktoza | Woda | + 93,0° |
| Maltoza | Woda | + 136,9° |
| A. Ba2+, Ca2+, Sr2+ |
| B. Fe2+, Mg2+, Pb2+, Al3+, Ca2+ |
| C. Ni2+, Co2+, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Zn2+ |
| D. Pb2+, Cu2+, Cd2+, Cr3+, Ag+, K+, Al3+ |
Badanym cukrem była
| Badany roztwór | Dodany odczynnik | Obserwacje |
|---|---|---|
| Probówka 1. | Cu(OH)2 | Zawiesina Cu(OH)2 rozpuściła się, a roztwór przyjął szafirową barwę |
| Cu(OH)2 | Po ogrzaniu probówki pojawił się ceglasto-czerwony osad | |
| Probówka 2. | [Ag(NH3)2]+ | Po ogrzaniu na ściankach probówki pojawiło się srebro metaliczne |
| Probówka 3. | Br2(aq) + roztwór NaHCO3 | Woda bromowa uległa odbarwieniu |
| Qi = Qsp - 24,42 · (W + 8,94 · ZH) |
Qsp – ciepło spalania, J/g W – zawartość wilgoci, % 24,42 – ciepło parowania wody w temp. 25°C odpowiadające 1% wody w paliwie, J/g 8,94 – współczynnik przeliczenia wodoru na wodę, % ZH – zawartość wodoru w próbce paliwa, % Zawartość wodoru w próbce należy obliczyć z dokładnością do części dziesiątych ze wzoru: ZH = (100 - W - A) / 18,5 A – zawartość popiołu, % |
| − fiolet krystaliczny, 2-3 minuty, |
| − płyn Lugola, 1-2 minuty, |
| − alkohol aż do odbarwienia, ok. 30 sekund, |
| − woda – spłukanie, |
| − fuksyna w roztworze fenolowym (rozcieńczenie1:10), 20 sekund, |
| − woda – spłukanie |
| Odczynnik | Wynik |
|---|---|
| HCl | Brak osadu |
| NaOH | Brunatny koloidalny osad |
| KSCN | Krwistoczerwone zabarwienie roztworu |
| A. | Ni2+, Co2+, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Zn2+ |
| B. | Mn2+, Cu2+, Cd2+, Cr3+, Ag+, Zn2+ |
| C. | Fe2+, Mg2+, Pb2+, Al3+, Ca2+ |
| D. | Ba2+, Ca2+, Sr2+ |
Cl2 + 2 I- → I2 + 2 Cl-Na podstawie podanych reakcji można stwierdzić, że w pierwszej kolejności woda chlorowa
I2 + 5 Cl2 + 6 H2O → 2 IO3- + 10 Cl- + 12 H+
| A. | H2S w roztworze NH3(aq) i NH4Cl. |
| B. | roztwór HCl o stężeniu 2 mol/dm3. |
| C. | (NH4)2CO3 w roztworze NH3(aq) i NH4Cl. |
| D. | H2S w roztworze HCl o stężeniu 0,3 mol/dm3. |
| 1 | 2 | 3 |
| 200 – 400 nm | 400 – 800 nm | 25 – 2,5 μm (4000 – 400 cm-1) |