Question 1

CHM.03 Pytanie 41

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Przeprowadzono reakcję 13 g cynku z kwasem solnym zgodnie z równaniem: Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂↑. Otrzymano 1,12 dm³ wodoru (w warunkach normalnych). Masy molowe to: M_Zn = 65 g/mol, M_H = 1g/mol, M_Cl = 35,5g/mol. Jaka jest wydajność tego procesu?

A. 75%

B. 25%

C. 50%

D. 60%

Answer

A. 1,58 g KMnO4

Answer

A. odważyć 169,80 g AgNO3, przenieść do kolby miarowej o pojemności 1000 cm3, rozpuścić

B. odważyć 16,98 g AgNO3, przenieść do kolby miarowej o pojemności 100 cm3, rozpuścić w wodzie destylowanej i dopełnić kolbę wodą destylowaną do zaznaczonej kreski

C. odważyć 1,698 g AgNO3, przenieść do kolby miarowej o pojemności 100 cm3, rozpuścić w wodzie destylowanej i dopełnić kolbę wodą destylowaną do zaznaczonej kreski

D. odważyć 1,698 g AgNO3, przenieść do kolby miarowej o pojemności 1000 cm3, rozpuścić w wodzie destylowanej i dopełnić kolbę wodą destylowaną do zaznaczonej kreski

Answer

A. zagęszczaniu

Answer

A. 0,251 g

Answer

A. wagę Mohra

Answer

A. 10 cm3 wody destylowanej, a następnie 10 cm3 rozcieńczonego kwasu solnego

B. 10 cm3 wody destylowanej, a potem 10 cm3 stężonego kwasu solnego

C. 10 cm3 stężonego kwasu solnego, a potem 10 cm3 wody destylowanej

D. 10 cm3 rozcieńczonego kwasu solnego, a potem 10 cm3 wody destylowanej

Answer

A. hydrolizy

Answer

A. 27,745 g

Answer

A. 26,04 g

Answer

A. 0,1500 mol/dm3

Answer

A. 22,4 dm3

Answer

A. Fe + S —> FeS

B. AgNO3 + KBr —> AgBr↓ + KNO3

C. 2HgO —> 2Hg + O2

D. Fe(CN)2 + 4KCN —> K4[Fe(CN)6]

Answer

A. 1000 cm3 roztworu o stężeniu 0,0100 mol/dm3

B. 100 cm3 roztworu o stężeniu 0,0100 mol/dm3

C. 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,2000 mol/dm3

D. 2000 cm3 roztworu o stężeniu 0,2000 mol/dm3

Answer

A. 5 g substancji

Answer

A. odważyć 1,698 g AgNO3, przenieść do kolby miarowej o pojemności 1000 cm3, rozpuścić w wodzie destylowanej i uzupełnić kolbę wodą destylowaną do kreski

B. odważyć 16,98 g AgNO3, przenieść do kolby miarowej o pojemności 100 cm3, rozpuścić w wodzie destylowanej i uzupełnić kolbę wodą destylowaną do kreski

C. odważyć 1,698 g AgNO3, przenieść do kolby miarowej o pojemności 100 cm3, rozpuścić w wodzie destylowanej i uzupełnić kolbę wodą destylowaną do kreski

D. odważyć 169,80 g AgNO3, przenieść do kolby miarowej o pojemności 1000 cm3, rozpuścić w wodzie destylowanej i uzupełnić kolbę wodą destylowaną do kreski

Answer

A. 0,10 mol/dm3

Answer

A. 0,0003 mol/dm3

Answer

A. 6,30 mol/dm3

Answer

A. czystości

B. czystości drugorzędnej analitycznej

C. spektralnej czystości

D. czystości chemicznej

Answer

A. 1936 cm3

Answer

A. w kolbie miarowej

Answer

A. Ustalanie miana każdego roztworu powinno być wykonane natychmiast po jego przygotowaniu

B. Ustalanie miana roztworu polega na starannym zagęszczeniu roztworu, aby osiągnąć wcześniej ustalone stężenie

C. Ustalanie miana roztworu polega na dokładnym rozcieńczeniu roztworu, aby uzyskać wcześniej zaplanowane stężenie

D. Ustalanie miana roztworu polega na dokładnym określeniu stężenia roztworu, w reakcji z roztworem substancji podstawowej o precyzyjnie znanym stężeniu

Answer

A. cztery kolby miarowe o pojemności 250 cm3 mianowanego roztworu AgNO3 o stężeniu 0,025 mol/dm3.

B. dwie kolby miarowe o pojemności 500 cm3 mianowanego roztworu AgNO3 o stężeniu 0,1 mol/dm3.

C. jedną kolbę miarową o pojemności 500 cm3 mianowanego roztworu AgNO3 o stężeniu 0,05 mol/dm3.

D. jedną kolbę miarową o pojemności 1000 cm3 mianowanego roztworu AgNO3 o stężeniu 0,1 mol/dm3.

Answer

A. Tlenku siarki(IV).

Answer

A. 210,0 g

Question 2

CHM.03 Pytanie 42

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby przygotować 500 cm³ roztworu KMnO₄ (M = 158 g/mol) o stężeniu 0,02 mol/dm³, ile należy zważyć?

Question 3

CHM.03 Pytanie 43

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jaką masę wodorotlenku potasu trzeba odważyć, żeby przygotować 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,02 mola? Masy molowe poszczególnych pierwiastków wynoszą: potas K - 39 g/mol, tlen O - 16 g/mol, wodór H - 1 g/mol?

A. 5,60 g

B. 56,00 g

C. 0,28 g

D. 0,56 g

Question 4

CHM.03 Pytanie 44

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby uzyskać roztwór AgNO₃ (masa molowa AgNO₃ to 169,8 g/mol) o stężeniu 0,1 mol/dm³, należy rozpuścić w wodzie destylowanej i dopełnić kolbę wodą destylowaną do zaznaczonej kreski.

Question 5

CHM.03 Pytanie 45

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Ile wynosi objętość roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm³, jeśli przygotowano go z 0,1 mola KOH?

A. 20 ml

B. 200 dm3

C. 20 dm3

D. 200 cm3

Question 6

CHM.03 Pytanie 46

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

W tabeli przestawiono dane dotyczące wybranych roztworów wodnych wodorotlenku sodu.
Oblicz masę wodorotlenku sodu, jaką należy rozpuścić w 200,0 cm³ wody, aby otrzymać roztwór o gęstości 1,0428 g/cm³.

d₄²⁰ [g/cm³] masa NaOH [g/100 cm³]
1,0095 1,01
1,0207 2,04
1,0428 4,17
1,0648 6,39
1,0869 8,70
1,1089 11,09

A. 8,70 g

B. 4,17 g

C. 4,08 g

D. 8,34 g

Question 7

CHM.03 Pytanie 47

Kategorie: Przygotowanie próbek Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby podnieść stężenie mikroelementów w roztworze, próbkę należy poddać

Question 8

CHM.03 Pytanie 48

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby przygotować mianowany roztwór KMnO₄, należy odważyć wysuszone Na₂C₂O₄ o masie zbliżonej do 250 mg, z dokładnością wynoszącą 1 mg. Jaką masę powinna mieć prawidłowo przygotowana odważka?

Question 9

CHM.03 Pytanie 49

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby obliczyć gęstość cieczy przy użyciu metody hydrostatycznej, należy zastosować

Question 10

CHM.03 Pytanie 50

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby sporządzić 20 cm3 roztworu HCl (1+1), należy w pierwszej kolejności wlać do zlewki

Question 11

CHM.03 Pytanie 51

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

W trakcie kalibracji stężenia roztworu kwasu solnego na przynajmniej przygotowany roztwór zasady sodowej ma miejsce reakcja

Question 12

CHM.03 Pytanie 52

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Podczas pomiaru masy substancji w naczyniu wagowym na wadze technicznej, dla zrównoważenia ciężaru na szalce umieszczono odważniki: 20 g, 2 g, 500 mg, 200 mg, 20 mg, 10 mg, 10 mg oraz 5 g. Całkowita masa substancji z naczynkiem wyniosła

Question 13

CHM.03 Pytanie 53

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Ile gramów chlorku baru powinno się rozpuścić w wodzie, aby uzyskać 200 cm3 roztworu o stężeniu 10% i gęstości 1,203 g/cm3?

Question 14

CHM.03 Pytanie 54

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

W trakcie określania miana roztworu NaOH, do zmiareczkowania 25,0 cm³ tego roztworu, użyto 30,0 cm³ roztworu HCl o stężeniu 0,1000 mol/dm³. Jakie miało miano zasady?

Question 15

CHM.03 Pytanie 55

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

W wyniku reakcji 100 g azotanu(V) ołowiu(II) z jodkiem potasu otrzymano 120 g jodku ołowiu(II). Wydajność reakcji wyniosła

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃
(M_Pb(NO₃)₂ = 331 g/mol, M_KI = 166 g/mol, M_PbI₂ = 461 g/mol, M_KNO₃ = 101 g/mol)

A. 25%

B. 42%

C. 86%

D. 98%

Question 16

CHM.03 Pytanie 56

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jaką objętość w warunkach standardowych zajmie 1,7 g amoniaku (masa molowa amoniaku wynosi 17 g/mol)?

Question 17

CHM.03 Pytanie 57

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Które z poniższych równań ilustruje reakcję, w której powstają produkty gazowe?

Question 18

CHM.03 Pytanie 58

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Odważka analityczna przygotowana w fabryce zawiera 0,1 mola EDTA. Posiadając taką jedną odważkę analityczną, jakie roztwory można przygotować?

Question 19

CHM.03 Pytanie 59

Kategorie: Procesy laboratoryjne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby otrzymać czystą substancję, próbka z nitroaniliną została poddana procesowi krystalizacji. Jaką masę nitroaniliny użyto do krystalizacji, jeśli uzyskano 1,5 g czystego związku, a wydajność krystalizacji wyniosła 75%?

A. 0,02 g

B. 50 g

C. 0,5 g

D. 2 g

Question 20

CHM.03 Pytanie 60

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby przygotować 500 g roztworu o stężeniu 10% (m/m), ile substancji należy odważyć?

Question 21

CHM.03 Pytanie 61

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Skalę wzorców do oznaczenia barwy przygotowano w cylindrach Nesslera o pojemności 100 cm3. Barwa oznaczona w tabeli jako X wynosi

Skala wzorców do barwy
Ilość wzorcowego roztworu podstawowego cm³ (c=500 mg Pt/dm³) 0 1,0 2,0 3,0
Barwa w stopniach
mg Pt/dm³ 0 5 X 15

A. 7

B. 10

C. 20

D. 5,5

Question 22

CHM.03 Pytanie 62

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby otrzymać roztwór AgNO₃ (masa molowa AgNO₃ to 169,8 g/mol) o stężeniu 0,1 mol/dm³, należy

Question 23

CHM.03 Pytanie 63

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jaką masę chlorku sodu można znaleźć w 150 g roztworu soli o stężeniu 5% (m/m)?

A. 0,75 g

B. 7,50 g

C. 5,00 g

D. 0,05 g

Question 24

CHM.03 Pytanie 64

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Oblicz stężenie molowe 250 cm³ roztworu NaOH, w którym znajduje się 0,5 g substancji. Masa molowa NaOH wynosi 40 g/mol

Question 25

CHM.03 Pytanie 65

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Z 250 g benzenu (M = 78 g/mol) uzyskano 350 g nitrobenzenu (M = 123 g/mol). Jaka jest wydajność reakcji nitrowania?

A. 93,4%

B. 77,7%

C. 88,8%

D. 83,5%

Question 26

CHM.03 Pytanie 66

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jakie jest stężenie roztworu HNO₃, który powstał w wyniku połączenia 50 cm3 roztworu HNO3 o stężeniu 0,2 mol/dm3 oraz 25 cm3 roztworu HNO₃ o stężeniu 0,5 mol/dm3?

Question 27

CHM.03 Pytanie 67

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Ile gramów cukru trzeba dodać do 200 gramów wody o temperaturze 20°C, aby uzyskać roztwór nasycony?

A. 200 g

B. 100 g

C. 50 g

D. 400 g

Question 28

CHM.03 Pytanie 68

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Masa molowa kwasu azotowego(V) wynosi 63,0 g/mol. Jakie jest stężenie molowe 20% roztworu tego kwasu o gęstości 1,1 g/cm³?

Question 29

CHM.03 Pytanie 69

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby przygotować roztwór wzorcowy potrzebny do oznaczania miana, konieczne jest użycie odczynnika chemicznego o czystości przynajmniej

Question 30

CHM.03 Pytanie 70

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Podczas łączenia bezwodnego etanolu z wodą występuje zjawisko kontrakcji. Gdy zmieszamy 1000 cm³ wody oraz 1000 cm³ etanolu, otrzymujemy roztwór o objętości

Question 31

CHM.03 Pytanie 71

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Roztwór o dokładnej masie z odważki analitycznej powinien być sporządzony

Question 32

CHM.03 Pytanie 72

Kategorie: Przygotowanie próbek Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Zgodnie z instrukcją dotyczącą pobierania próbek nawozów (na podstawie normy PN-EN 12579:2001), liczbę punktów pobierania próbek pierwotnych ustala się według wzoru n_sp = 0,5·√V, gdzie V oznacza objętość jednostki badanej w m³. Wartość n_sp zaokrągla się do liczby całkowitej, a dodatkowo nie może być mniejsza niż 12 ani większa niż 30.
Dlatego dla objętości V = 4900 m³, n_sp wynosi

A. 35

B. 30

C. 12

D. 70

Question 33

CHM.03 Pytanie 73

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby uzyskać sole sodowe fenoli, należy stopić dany fenol z sodą (M = 106 g/mol), stosując 10% nadmiar w porównaniu do ilości stechiometrycznej, według równania:
2 ArOH + Na₂CO₃ → 2 ArONa + H₂O + CO₂ Ile sody jest wymagane do reakcji z 7,2 g 2-naftolu (M = 144 g/mol)?

A. 2,65 g

B. 2,92 g

C. 5,30 g

D. 5,83 g

Question 34

CHM.03 Pytanie 74

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jakie procedury powinny być stosowane podczas ustalania miana roztworu?

Question 35

CHM.03 Pytanie 75

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jakie pH ma roztwór buforowy otrzymany w wyniku zmieszania 0,2 M roztworu kwasu octowego i 0,2 M roztworu octanu sodu, w stosunku objętościowym 3 : 2?

Bufor octanowy według Walpole'a
0,2 M
kwas octowy [ml] 0,2 M
octan sodu [ml] pH
7,0 3,0 4,39
6,0 4,0 4,58
5,0 5,0 4,75
4,0 6,0 4,94
3,0 7,0 5,13

A. 5,13

B. 4,39

C. 4,94

D. 4,58

Question 36

CHM.03 Pytanie 76

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Na etykiecie odważki analitycznej znajduje się napis: Z odważki tej można przygotować

Odważka analityczna

azotan(V) srebra(I)

AgNO₃

0,1 mol/dm³

Question 37

CHM.03 Pytanie 77

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Rozpuszczalność siarczanu(VI) potasu przy temperaturze 30oC wynosi 13 g na 100 g wody. Jaką masę tego związku należy dodać do wody, aby uzyskać 500 g roztworu nasyconego?

A. 52,0 g

B. 65,0 g

C. 57,5 g

D. 74,4 g

Question 38

CHM.03 Pytanie 78

Kategorie: Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

W tabeli zestawiono objętości molowe czterech gazów odmierzone w warunkach normalnych.
Dla którego spośród wymienionych w tabeli gazów objętość molowa najbardziej odchyla się od wartości obliczonej dla gazu doskonałego?

Gaz SO₂ CHCl₃(para) O₃ NH₃
Objętość molowa (dm³/mol) 21,89 22,60 21,6 22,08

Question 39

CHM.03 Pytanie 79

Kategorie: Odczynniki chemiczne Procesy laboratoryjne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jaką masę siarczanu(VI) miedzi(II)-woda(1/5) należy poddać suszeniu, aby otrzymać 300 g soli bezwodnej?

CuSO₄ · 5H₂O → CuSO₄ + 5H₂O
(M_{CuSO₄·5H₂O} = 249,5 g/mol, M_CuSO₄ = 159,5 g/mol, M_H₂O = 18,0 g/mol)

Question 40

CHM.03 Pytanie 80

Kategorie: Odczynniki chemiczne Przygotowanie próbek Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Procedura przygotowania roztworu Zimmermana-Reinharda
70 g MnSO₄·10H₂O rozpuścić w 500 cm³ wody destylowanej, dodając ostrożnie 125 cm³ stężonego H₂SO₄ i 125 cm³ 85% H₃PO₄, ciągle mieszając. Uzupełnić wodą destylowaną do objętości 1dm³.
Który zestaw ilości odczynników jest niezbędny do otrzymania 0,5 dm³ roztworu Zimmermana-Reinharda, zgodnie z podaną procedurą?

MnSO₄·10H₂O
[g] Stężony H₂SO₄
[cm³] 85% H₃PO₄
[cm³] Woda destylowana
[cm³]
A. 35 g 62,5 cm³ 62,5 cm³ ok. 370 cm³
B. 35 g 62,5 cm³ 62,5 cm³ ok. 420 cm³
C. 70 g 125 cm³ 125 cm³ ok. 500 cm³
D. 70 g 125 cm³ 125 cm³ ok. 800 cm³

A. C.

B. A.

C. D.

D. B.

d₄²⁰ [g/cm³]	masa NaOH [g/100 cm³]
1,0095	1,01
1,0207	2,04
1,0428	4,17
1,0648	6,39
1,0869	8,70
1,1089	11,09

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃
(M_Pb(NO₃)₂ = 331 g/mol, M_KI = 166 g/mol, M_PbI₂ = 461 g/mol, M_KNO₃ = 101 g/mol)

Skala wzorców do barwy
Ilość wzorcowego roztworu podstawowego cm³ (c=500 mg Pt/dm³)	0	1,0	2,0	3,0
Barwa w stopniach mg Pt/dm³	0	5	X	15

Bufor octanowy według Walpole'a
0,2 M kwas octowy [ml]	0,2 M octan sodu [ml]	pH
7,0	3,0	4,39
6,0	4,0	4,58
5,0	5,0	4,75
4,0	6,0	4,94
3,0	7,0	5,13

	MnSO₄·10H₂O [g]	Stężony H₂SO₄ [cm³]	85% H₃PO₄ [cm³]	Woda destylowana [cm³]
A.	35 g	62,5 cm³	62,5 cm³	ok. 370 cm³
B.	35 g	62,5 cm³	62,5 cm³	ok. 420 cm³
C.	70 g	125 cm³	125 cm³	ok. 500 cm³
D.	70 g	125 cm³	125 cm³	ok. 800 cm³

Filtrowanie pytań

Przeprowadzono reakcję 13 g cynku z kwasem solnym zgodnie z równaniem: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2↑. Otrzymano 1,12 dm3 wodoru (w warunkach normalnych). Masy molowe to: MZn = 65 g/mol, MH = 1g/mol, MCl = 35,5g/mol. Jaka jest wydajność tego procesu?

Aby przygotować 500 cm3 roztworu KMnO4 (M = 158 g/mol) o stężeniu 0,02 mol/dm3, ile należy zważyć?

Jaką masę wodorotlenku potasu trzeba odważyć, żeby przygotować 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,02 mola? Masy molowe poszczególnych pierwiastków wynoszą: potas K - 39 g/mol, tlen O - 16 g/mol, wodór H - 1 g/mol?

Aby uzyskać roztwór AgNO3 (masa molowa AgNO3 to 169,8 g/mol) o stężeniu 0,1 mol/dm3, należy rozpuścić w wodzie destylowanej i dopełnić kolbę wodą destylowaną do zaznaczonej kreski.

Ile wynosi objętość roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm3, jeśli przygotowano go z 0,1 mola KOH?

Aby podnieść stężenie mikroelementów w roztworze, próbkę należy poddać

Aby przygotować mianowany roztwór KMnO4, należy odważyć wysuszone Na2C2O4 o masie zbliżonej do 250 mg, z dokładnością wynoszącą 1 mg. Jaką masę powinna mieć prawidłowo przygotowana odważka?

Aby obliczyć gęstość cieczy przy użyciu metody hydrostatycznej, należy zastosować

Aby sporządzić 20 cm3 roztworu HCl (1+1), należy w pierwszej kolejności wlać do zlewki

W trakcie kalibracji stężenia roztworu kwasu solnego na przynajmniej przygotowany roztwór zasady sodowej ma miejsce reakcja

Podczas pomiaru masy substancji w naczyniu wagowym na wadze technicznej, dla zrównoważenia ciężaru na szalce umieszczono odważniki: 20 g, 2 g, 500 mg, 200 mg, 20 mg, 10 mg, 10 mg oraz 5 g. Całkowita masa substancji z naczynkiem wyniosła

Ile gramów chlorku baru powinno się rozpuścić w wodzie, aby uzyskać 200 cm3 roztworu o stężeniu 10% i gęstości 1,203 g/cm3?

W trakcie określania miana roztworu NaOH, do zmiareczkowania 25,0 cm3 tego roztworu, użyto 30,0 cm3 roztworu HCl o stężeniu 0,1000 mol/dm3. Jakie miało miano zasady?

W wyniku reakcji 100 g azotanu(V) ołowiu(II) z jodkiem potasu otrzymano 120 g jodku ołowiu(II). Wydajność reakcji wyniosła Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3(MPb(NO3)2 = 331 g/mol, MKI = 166 g/mol, MPbI2 = 461 g/mol, MKNO3 = 101 g/mol)

Jaką objętość w warunkach standardowych zajmie 1,7 g amoniaku (masa molowa amoniaku wynosi 17 g/mol)?

Które z poniższych równań ilustruje reakcję, w której powstają produkty gazowe?

Odważka analityczna przygotowana w fabryce zawiera 0,1 mola EDTA. Posiadając taką jedną odważkę analityczną, jakie roztwory można przygotować?

Aby otrzymać czystą substancję, próbka z nitroaniliną została poddana procesowi krystalizacji. Jaką masę nitroaniliny użyto do krystalizacji, jeśli uzyskano 1,5 g czystego związku, a wydajność krystalizacji wyniosła 75%?

Aby przygotować 500 g roztworu o stężeniu 10% (m/m), ile substancji należy odważyć?

Skalę wzorców do oznaczenia barwy przygotowano w cylindrach Nesslera o pojemności 100 cm3. Barwa oznaczona w tabeli jako X wynosi Skala wzorców do barwyIlość wzorcowego roztworu podstawowego cm3 (c=500 mg Pt/dm3)01,02,03,0Barwa w stopniachmg Pt/dm305X15

Aby otrzymać roztwór AgNO3 (masa molowa AgNO3 to 169,8 g/mol) o stężeniu 0,1 mol/dm3, należy

Jaką masę chlorku sodu można znaleźć w 150 g roztworu soli o stężeniu 5% (m/m)?

Oblicz stężenie molowe 250 cm3 roztworu NaOH, w którym znajduje się 0,5 g substancji. Masa molowa NaOH wynosi 40 g/mol

Z 250 g benzenu (M = 78 g/mol) uzyskano 350 g nitrobenzenu (M = 123 g/mol). Jaka jest wydajność reakcji nitrowania?

Jakie jest stężenie roztworu HNO3, który powstał w wyniku połączenia 50 cm3 roztworu HNO3 o stężeniu 0,2 mol/dm3 oraz 25 cm3 roztworu HNO3 o stężeniu 0,5 mol/dm3?

Ile gramów cukru trzeba dodać do 200 gramów wody o temperaturze 20°C, aby uzyskać roztwór nasycony?

Masa molowa kwasu azotowego(V) wynosi 63,0 g/mol. Jakie jest stężenie molowe 20% roztworu tego kwasu o gęstości 1,1 g/cm3?

Aby przygotować roztwór wzorcowy potrzebny do oznaczania miana, konieczne jest użycie odczynnika chemicznego o czystości przynajmniej

Podczas łączenia bezwodnego etanolu z wodą występuje zjawisko kontrakcji. Gdy zmieszamy 1000 cm3 wody oraz 1000 cm3 etanolu, otrzymujemy roztwór o objętości

Roztwór o dokładnej masie z odważki analitycznej powinien być sporządzony

Aby uzyskać sole sodowe fenoli, należy stopić dany fenol z sodą (M = 106 g/mol), stosując 10% nadmiar w porównaniu do ilości stechiometrycznej, według równania: 2 ArOH + Na2CO3 → 2 ArONa + H2O + CO2 Ile sody jest wymagane do reakcji z 7,2 g 2-naftolu (M = 144 g/mol)?

Jakie procedury powinny być stosowane podczas ustalania miana roztworu?

Jakie pH ma roztwór buforowy otrzymany w wyniku zmieszania 0,2 M roztworu kwasu octowego i 0,2 M roztworu octanu sodu, w stosunku objętościowym 3 : 2? Bufor octanowy według Walpole'a0,2 Mkwas octowy [ml]0,2 Moctan sodu [ml]pH7,03,04,396,04,04,585,05,04,754,06,04,943,07,05,13

Na etykiecie odważki analitycznej znajduje się napis: Z odważki tej można przygotować Odważka analityczna azotan(V) srebra(I) AgNO3 0,1 mol/dm3

Rozpuszczalność siarczanu(VI) potasu przy temperaturze 30oC wynosi 13 g na 100 g wody. Jaką masę tego związku należy dodać do wody, aby uzyskać 500 g roztworu nasyconego?

Jaką masę siarczanu(VI) miedzi(II)-woda(1/5) należy poddać suszeniu, aby otrzymać 300 g soli bezwodnej? CuSO4 · 5H2O → CuSO4 + 5H2O(MCuSO4·5H2O = 249,5 g/mol, MCuSO4 = 159,5 g/mol, MH2O = 18,0 g/mol)

Przeprowadzono reakcję 13 g cynku z kwasem solnym zgodnie z równaniem: Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂↑. Otrzymano 1,12 dm³ wodoru (w warunkach normalnych). Masy molowe to: M_Zn = 65 g/mol, M_H = 1g/mol, M_Cl = 35,5g/mol. Jaka jest wydajność tego procesu?

Aby przygotować 500 cm³ roztworu KMnO₄ (M = 158 g/mol) o stężeniu 0,02 mol/dm³, ile należy zważyć?

Aby uzyskać roztwór AgNO₃ (masa molowa AgNO₃ to 169,8 g/mol) o stężeniu 0,1 mol/dm³, należy rozpuścić w wodzie destylowanej i dopełnić kolbę wodą destylowaną do zaznaczonej kreski.

Ile wynosi objętość roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm³, jeśli przygotowano go z 0,1 mola KOH?

Aby przygotować mianowany roztwór KMnO₄, należy odważyć wysuszone Na₂C₂O₄ o masie zbliżonej do 250 mg, z dokładnością wynoszącą 1 mg. Jaką masę powinna mieć prawidłowo przygotowana odważka?

W trakcie określania miana roztworu NaOH, do zmiareczkowania 25,0 cm³ tego roztworu, użyto 30,0 cm³ roztworu HCl o stężeniu 0,1000 mol/dm³. Jakie miało miano zasady?

W wyniku reakcji 100 g azotanu(V) ołowiu(II) z jodkiem potasu otrzymano 120 g jodku ołowiu(II). Wydajność reakcji wyniosła

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃
(M_Pb(NO₃)₂ = 331 g/mol, M_KI = 166 g/mol, M_PbI₂ = 461 g/mol, M_KNO₃ = 101 g/mol)

Skalę wzorców do oznaczenia barwy przygotowano w cylindrach Nesslera o pojemności 100 cm3. Barwa oznaczona w tabeli jako X wynosi

Skala wzorców do barwy
Ilość wzorcowego roztworu podstawowego cm³ (c=500 mg Pt/dm³) 0 1,0 2,0 3,0
Barwa w stopniach
mg Pt/dm³ 0 5 X 15

Aby otrzymać roztwór AgNO₃ (masa molowa AgNO₃ to 169,8 g/mol) o stężeniu 0,1 mol/dm³, należy

Oblicz stężenie molowe 250 cm³ roztworu NaOH, w którym znajduje się 0,5 g substancji. Masa molowa NaOH wynosi 40 g/mol

Jakie jest stężenie roztworu HNO₃, który powstał w wyniku połączenia 50 cm3 roztworu HNO3 o stężeniu 0,2 mol/dm3 oraz 25 cm3 roztworu HNO₃ o stężeniu 0,5 mol/dm3?

Masa molowa kwasu azotowego(V) wynosi 63,0 g/mol. Jakie jest stężenie molowe 20% roztworu tego kwasu o gęstości 1,1 g/cm³?

Podczas łączenia bezwodnego etanolu z wodą występuje zjawisko kontrakcji. Gdy zmieszamy 1000 cm³ wody oraz 1000 cm³ etanolu, otrzymujemy roztwór o objętości

Aby uzyskać sole sodowe fenoli, należy stopić dany fenol z sodą (M = 106 g/mol), stosując 10% nadmiar w porównaniu do ilości stechiometrycznej, według równania:
2 ArOH + Na₂CO₃ → 2 ArONa + H₂O + CO₂ Ile sody jest wymagane do reakcji z 7,2 g 2-naftolu (M = 144 g/mol)?

Na etykiecie odważki analitycznej znajduje się napis: Z odważki tej można przygotować

Odważka analityczna

azotan(V) srebra(I)

AgNO₃

0,1 mol/dm³

Jaką masę siarczanu(VI) miedzi(II)-woda(1/5) należy poddać suszeniu, aby otrzymać 300 g soli bezwodnej?

CuSO₄ · 5H₂O → CuSO₄ + 5H₂O
(M_{CuSO₄·5H₂O} = 249,5 g/mol, M_CuSO₄ = 159,5 g/mol, M_H₂O = 18,0 g/mol)