Question 1

CHM.03 Pytanie 81

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby przygotować 200 g roztworu chlorku potasu o stężeniu 5% (m/m), ile substancji należy zastosować?

Answer

A. 20 g KCl i 180 g wody

Question 2

CHM.03 Pytanie 82

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby przygotować 0,5 dm3 roztworu HCl o stężeniu 0,2 mol/dm3, jaką kolbę miarową o pojemności należy wykorzystać?

Answer

A. 500 cm3 oraz fiksanal zawierający 0,2 mol HCl

B. 1000 cm3 oraz dwa fiksanale zawierające po 0,1 mola HCl

C. 0,5 dm3 oraz dwa fiksanale zawierające po 0,2 mola HCl

D. 500 cm 3 oraz fiksanal zawierający 0,1 mola HCl

Question 3

CHM.03 Pytanie 83

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Reakcja neutralizacji wodorotlenku sodu z kwasem solnym zrealizowana jest zgodnie z równaniem:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O Masy molowe: M_NaOH = 40 g/mol, M_HCl = 36,5 g/mol Aby zneutralizować 10 g wodorotlenku sodu, wymagane jest

Answer

A. 9,125 g roztworu kwasu solnego o stężeniu 38%

B. 36,5 g roztworu kwasu solnego o stężeniu 38%

C. 10 g roztworu kwasu solnego o stężeniu 38%

D. 24,013 g roztworu kwasu solnego o stężeniu 38%

Question 4

CHM.03 Pytanie 84

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Procesy laboratoryjne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Do wykonania preparatu według zamieszczonej procedury należy przygotować wagę, łyżeczkę, palnik gazowy, trójnóg, bagietkę, szczypce metalowe oraz

Procedura otrzymywania tlenku magnezu przez prażenie węglanu magnezu.
Odważoną ilość węglanu magnezu ubić dokładnie w tyglu (wcześniej zważonym) i przykryć pokrywką.
Początkowo ogrzewać niewielkim kopcącym płomieniem, a następnie gdy tygiel ogrzeje się, ogrzewać
silniej w temperaturze czerwonego żaru przez około 20 minut. Po zakończeniu prażenia tygiel odstawić
do ostudzenia chroniąc przed wilgocią. Zważyć tygiel z preparatem i obliczyć wydajność.

Answer

A. tygiel z pokrywką, siatkę grzewczą, zlewkę z zimną wodą.

Question 5

CHM.03 Pytanie 85

Kategorie: Odczynniki chemiczne Przygotowanie próbek Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby uzyskać roztwór 25 gramów CuSO₄ w 50 gramach wody, konieczne jest podgrzanie mieszanki do temperatury w przybliżeniu

A. 340 K

B. 30°C

C. 313 K

D. 20°C

Answer

A. zmniejszyć, a temperaturę podnieść

B. zwiększyć, a temperaturę zmniejszyć

C. zwiększyć, a temperaturę podnieść

D. zmniejszyć, a temperaturę obniżyć

Answer

A. 0,5 mol/dm3

Answer

A. 5,0000 g

Answer

A. 10 g KI oraz 150 cm3 wody destylowanej

B. 15 g KI oraz 135 cm3 wody destylowanej

C. 15 g KI oraz 145 g wody destylowanej

D. 10 g KI oraz 140 g wody destylowanej

Answer

A. miareczkowanie tym samym roztworem mianowanym o ściśle określonym stężeniu.

Answer

A. 16,94 g

Answer

A. zważeniu substancji i rozpuszczeniu jej w wodzie

B. określaniu przybliżonego stężenia roztworu

C. miareczkowaniu przy użyciu roztworu o precyzyjnie znanym stężeniu roztworu oznaczanej próbki

D. miareczkowaniu próbki roztworu o dokładnie znanym stężeniu przy pomocy roztworu nastawianego

Answer

A. 50 cm3 alkoholu etylowego oraz 100 cm3 eteru dietylowego

B. 75 cm3 alkoholu etylowego oraz 75 cm3 eteru dietylowego

C. 100 cm3 alkoholu etylowego oraz 50 cm3 eteru dietylowego

D. 100 cm3 alkoholu etylowego oraz 200 cm3 eteru dietylowego

Answer

A. 25,0 g stałego NaOH.

Answer

A. 0,1 mol/dm3

Answer

A. 0,3125 g

Answer

A. Zmierzyć pH po przypadkowym zmieszaniu soli i kwasu.

B. Przygotować bufor wyłącznie z wody kranowej.

C. Dokładnie odmierzyć masy składników i rozpuścić je w określonej objętości wody destylowanej.

D. Dodać soli buforowej do dowolnej ilości wody.

Answer

A. Stężenie jonów [H+] w roztworze o pH= 5 jest większe o 3 mol/dm3 niż w roztworze o pH = 2

B. Stężenie jonów [H+] w roztworze o pH= 5 jest 1000 razy mniejsze niż w roztworze o pH = 2

C. Stężenie jonów [H+] w roztworze o pH= 5 jest trzykrotnie mniejsze niż w roztworze o pH = 2

D. Stężenie jonów [H+] w roztworze o pH= 5 jest 1000 razy wyższe niż w roztworze o pH = 2

Answer

A. kontynuować, ponieważ sól nie została całkowicie odwodniona

Answer

A. największą masę, która powoduje wyraźne wychylenie wskazówki

Question 6

CHM.03 Pytanie 86

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jakie jest pH 0,001-molowego roztworu NaOH?

A. 3

B. 1

C. 11

D. 13

Question 7

CHM.03 Pytanie 87

Kategorie: Procesy laboratoryjne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby przyspieszyć reakcję, należy zwiększyć stężenie substratów

Question 8

CHM.03 Pytanie 88

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

W wyniku rozkładu 100 g węglanu wapnia, otrzymano 25 g tlenku wapnia. Wydajność procentowa reakcji wynosi

M_CaCO₃ = 100g / mol M_CaO = 56g / mol

A. 44,6%

B. 56,0%

C. 100%

D. 4,4%

Question 9

CHM.03 Pytanie 89

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Do 200 g roztworu NaOH (M = 40 g/mol) o stężeniu 10 % dodano wodę destylowaną w kolbie miarowej o pojemności 500 cm³ do znaku. Jakie jest stężenie molowe powstałego roztworu?

Question 10

CHM.03 Pytanie 90

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Ile gramów 80% kwasu mrówkowego trzeba zważyć, aby uzyskać 200 g 20% roztworu tego kwasu?

A. 20g

B. 80g

C. 200g

D. 50g

Question 11

CHM.03 Pytanie 91

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Oblicz, jaką ilość węglanu sodu w gramach należy przygotować, aby uzyskać 500 cm³ roztworu tej soli o stężeniu 0,1000 mol/dm³.
M_Na = 23 g/mol, M_C = 12 g/mol, M_O = 16 g/mol

Question 12

CHM.03 Pytanie 92

Kategorie: Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Stosunek masowy miedzi do siarki w siarczku miedzi(I) wynosi

¹⁶S
Siarka
32 ²⁹Cu
Miedź
63,55

A. 2:1

B. 3:1

C. 1:1

D. 4:1

Question 13

CHM.03 Pytanie 93

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jaki jest błąd względny pomiaru na wadze o precyzji 0,1 g dla próbki o wadze 1 g?

A. 100%

B. 1%

C. 10%

D. 0,1%

Question 14

CHM.03 Pytanie 94

Kategorie: Przygotowanie próbek Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

W wyniku analizy sitowej próbki stałej otrzymano frakcję o średnicy ziaren 12 – 30 mm. Jaką masę powinna mieć prawidłowo pobrana próbka pierwotna?

Tabela. Wielkość próbki pierwotnej w zależności od wielkości ziarna
Średnica ziaren lub kawałków [mm] do 1 1 - 10 11 - 50 ponad 50
Pierwotna próbka (minimum) [g] 100 200 1000 2500

A. 200 g

B. 1000 g

C. 2500 g

D. 100 g

Question 15

CHM.03 Pytanie 95

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby przygotować 150 g roztworu jodku potasu o stężeniu 10% (m/m), konieczne jest użycie
(zakładając, że gęstość wody wynosi 1 g/cm³)

Question 16

CHM.03 Pytanie 96

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Mianowanie roztworu o stężeniu przybliżonym można wykonać poprzez

Question 17

CHM.03 Pytanie 97

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Podczas pomiaru masy substancji w naczyniu wagowym na wadze technicznej, dla zrównoważenia masy na szalce zastosowano odważniki: 10 g, 5 g, 500 mg, 200 mg, 200 mg, 50 mg, 20 mg, 10 mg oraz 10 mg. Masa substancji razem z naczynkiem wyniosła

Question 18

CHM.03 Pytanie 98

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Ustalanie miana roztworu polega na

Question 19

CHM.03 Pytanie 99

Kategorie: Odczynniki chemiczne Przygotowanie próbek Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby rozpuścić próbkę tłuszczu o wadze 5 g, wykorzystuje się 50 cm³ mieszanki 96% alkoholu etylowego oraz eteru dietylowego, połączonych w proporcji objętościowej 1 : 2. Jakie ilości cm³ każdego ze składników są potrzebne do przygotowania 150 cm³ tej mieszanki?

Question 20

CHM.03 Pytanie 100

Kategorie: Procesy laboratoryjne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Poniżej jest równanie reakcji prażenia węglanu wapnia. 200 g węglanu wapnia zawierającego 10% zanieczyszczeń poddano prażeniu. Masa otrzymanego tlenku wapnia wyniosła

CaCO₃ → CaO + CO₂
(M_CaCO₃ = 100 g/mol, M_CaO = 56 g/mol, M_CO₂ = 44 g/mol)

A. 31,1 g

B. 28,0 g

C. 100,8 g

D. 112,0 g

Question 21

CHM.03 Pytanie 101

Kategorie: Procesy laboratoryjne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Na skutek krystalizacji 18 g kwasu benzoesowego uzyskano 8 g czystego produktu. Jaką wydajność miała ta krystalizacja?

A. 2,25 g

B. 2,25%

C. 44,44 g

D. 44,44%

Question 22

CHM.03 Pytanie 102

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby przygotować miano kwasu solnego, konieczne jest odważenie węglanu sodu o masie wynoszącej około 400 mg. Jaką precyzję powinna mieć waga używana do odważenia węglanu sodu?

A. 0,1 g

B. 0,001 g

C. 0,01 g

D. 1 g

Question 23

CHM.03 Pytanie 103

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jakie jest stężenie procentowe roztworu HCl (M=36,46 g/mol) o gęstości 1,19 g/cm³ oraz stężeniu molowym 12 mol/dm³?

A. 36,8%

B. 78,3%

C. 19,6%

D. 39,2%

Question 24

CHM.03 Pytanie 104

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Do 300 g wody o temperaturze 30^oC dodano 120 g substancji, co zaowocowało powstaniem roztworu nasyconego. Jaką ma rozpuszczalność ta substancja w temperaturze 30^oC?

A. 20 g

B. 50 g

C. 40 g

D. 30 g

Question 25

CHM.03 Pytanie 105

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby przygotować 250 cm3 0,2-molowego roztworu wodorotlenku sodu, należy odważyć

M_NaOH = 40g / mol

Question 26

CHM.03 Pytanie 106

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jakie jest stężenie molowe roztworu, jeśli w 100 cm³ roztworu znajduje się 5,6 g KOH?
M_K = 39 g/mol, M_O = 16 g/mol, M_H = 1 g/mol

Question 27

CHM.03 Pytanie 107

Kategorie: Odczynniki chemiczne Procesy laboratoryjne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jaką masę NaCl uzyskuje się poprzez odparowanie do sucha 250 g roztworu 10%?

A. 0,25 g

B. 250 g

C. 25 g

D. 2,5 g

Question 28

CHM.03 Pytanie 108

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Przygotowanie próbek Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Wykorzystując pipetę gazową, pobrano próbkę azotu (Mn2 = 28 g/mol) o objętości 250 cm3 w standardowych warunkach. Jaką masę ma zmierzony azot?

Question 29

CHM.03 Pytanie 109

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Podczas przygotowywania roztworów buforowych do analizy pH w laboratorium istotne jest, aby:

Question 30

CHM.03 Pytanie 110

Kategorie: Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Połączono równe ilości cynku i bromu, a następnie poddano je reakcji Zn + Br₂ → ZnBr₂. W tych warunkach stopień reakcji cynku wynosi (masy atomowe: Zn – 65u, Br – 80u)?

A. 1,0

B. 0,4

C. 0,6

D. 0,8

Question 31

CHM.03 Pytanie 111

Kategorie: Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Dokonano pomiaru pH dwóch roztworów, uzyskując wartości pH= 2 oraz pH= 5. Wskaźnij poprawnie sformułowany wniosek.

Question 32

CHM.03 Pytanie 112

Kategorie: Odczynniki chemiczne Procesy laboratoryjne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby uzyskać całkowicie bezwodny Na₂CO₃, przeprowadzono prażenie 143 g Na₂CO₃·10H₂O (M = 286 g/mol). Po upływie zalecanego czasu prażenia odnotowano utratę masy 90 g. W związku z tym prażenie należy

Question 33

CHM.03 Pytanie 113

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne Identyfikacja i analiza

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

50 cm³ alkoholu etylowego zmieszano w kolbie miarowej z 50 cm³ wody. W wyniku zjawiska kontrakcji objętość otrzymanego roztworu wyniosła 97,5 cm³. Ile wynosi stężenie procentowe (v/v) roztworu alkoholu w wodzie po zmieszaniu i stężenie procentowe roztworu alkoholu (v/v) po uzupełnieniu kolby wodą do 100 cm³?

Stężenie procentowe (v/v) roztworu alkoholu w wodzie po zmieszaniu Stężenie procentowe (v/v) roztworu alkoholu po uzupełnieniu kolby wodą do 100 cm³
A. 49,2% 48,0%
B. 50,0% 49,7%
C. 51,3%, 50,0%
D. 53,3% 50,2%

A. C.

B. B.

C. A.

D. D.

Question 34

CHM.03 Pytanie 114

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Odważka analityczna wodorotlenku sodu, przygotowana fabrycznie, zawiera 0,1 mola NaOH. Jaką objętość wody destylowanej należy dodać w kolbie miarowej, aby uzyskać roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu 0,0500 mol/dm3?

A. 2 dm3

B. 50 cm3

C. 1 dm3

D. 500 cm3

Question 35

CHM.03 Pytanie 115

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jaką objętość roztworu NaOH o stężeniu 1 mol/dm3 należy użyć, aby przygotować 50 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,4 mol/dm3?

A. 20 cm3

B. 10 cm3

C. 25 cm3

D. 50 cm3

Question 36

CHM.03 Pytanie 116

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Wskaż sprzęt, którego należy użyć, aby przygotować 100 cm³ roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm³.

1 2 3 4 5
naczynko wagowe waga analityczna kolba stożkowa kolba miarowa
pojemności 50 cm³ kolba miarowa
pojemności 100 cm³

A. 1,2,3

B. 1,2,5

C. 2,3,4

D. 1,2,4

Question 37

CHM.03 Pytanie 117

Kategorie: Sprzęt laboratoryjny Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Czułość bezwzględna wagi definiuje się jako

Question 38

CHM.03 Pytanie 118

Kategorie: Procesy laboratoryjne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Po przeprowadzeniu krystalizacji z 120 g kwasu szczawiowego uzyskano 105 g produktu o wysokiej czystości. Jaki był poziom zanieczyszczeń w kwasie szczawiowym?

A. 15%

B. 12,5%

C. 20%

D. 87,5%

Question 39

CHM.03 Pytanie 119

Kategorie: Procesy laboratoryjne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Podczas krystalizacji 210 g technicznego bezwodnego siarczanu(VI) cynku uzyskano 250 g ZnSO₄ x 7H₂O. Jaka była wydajność procesu krystalizacji?

A. 66,8%

B. 202%

C. 84% (Zn — 65 g/mol, S — 32 g/mol, O — 16 g/mol, H — 1 g/mol)

D. 63,5%

Question 40

CHM.03 Pytanie 120

Kategorie: Odczynniki chemiczne Obliczenia chemiczne

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Oblicz masę wapienia, który został rozłożony, jeśli w trakcie reakcji uzyskano 44,8 dm³ CO₂ (w warunkach standardowych).
M_C = 12 g/mol, M_Ca = 40 g/mol, M_O = 16 g/mol

A. 200g

B. 150g

C. 100g

D. 250g

Tabela. Wielkość próbki pierwotnej w zależności od wielkości ziarna
Średnica ziaren lub kawałków [mm]	do 1	1 - 10	11 - 50	ponad 50
Pierwotna próbka (minimum) [g]	100	200	1000	2500

1	2	3	4	5
naczynko wagowe	waga analityczna	kolba stożkowa	kolba miarowa pojemności 50 cm³	kolba miarowa pojemności 100 cm³

Filtrowanie pytań

Aby przygotować 200 g roztworu chlorku potasu o stężeniu 5% (m/m), ile substancji należy zastosować?

Aby przygotować 0,5 dm3 roztworu HCl o stężeniu 0,2 mol/dm3, jaką kolbę miarową o pojemności należy wykorzystać?

Reakcja neutralizacji wodorotlenku sodu z kwasem solnym zrealizowana jest zgodnie z równaniem: NaOH + HCl → NaCl + H2O Masy molowe: MNaOH = 40 g/mol, MHCl = 36,5 g/mol Aby zneutralizować 10 g wodorotlenku sodu, wymagane jest

Aby uzyskać roztwór 25 gramów CuSO4 w 50 gramach wody, konieczne jest podgrzanie mieszanki do temperatury w przybliżeniu

Jakie jest pH 0,001-molowego roztworu NaOH?

Aby przyspieszyć reakcję, należy zwiększyć stężenie substratów

W wyniku rozkładu 100 g węglanu wapnia, otrzymano 25 g tlenku wapnia. Wydajność procentowa reakcji wynosi MCaCO3 = 100g / molMCaO = 56g / mol

Do 200 g roztworu NaOH (M = 40 g/mol) o stężeniu 10 % dodano wodę destylowaną w kolbie miarowej o pojemności 500 cm3 do znaku. Jakie jest stężenie molowe powstałego roztworu?

Ile gramów 80% kwasu mrówkowego trzeba zważyć, aby uzyskać 200 g 20% roztworu tego kwasu?

Oblicz, jaką ilość węglanu sodu w gramach należy przygotować, aby uzyskać 500 cm3 roztworu tej soli o stężeniu 0,1000 mol/dm3. MNa = 23 g/mol, MC = 12 g/mol, MO = 16 g/mol

Stosunek masowy miedzi do siarki w siarczku miedzi(I) wynosi 16S Siarka 3229Cu Miedź 63,55

Jaki jest błąd względny pomiaru na wadze o precyzji 0,1 g dla próbki o wadze 1 g?

Aby przygotować 150 g roztworu jodku potasu o stężeniu 10% (m/m), konieczne jest użycie (zakładając, że gęstość wody wynosi 1 g/cm3)

Mianowanie roztworu o stężeniu przybliżonym można wykonać poprzez

Podczas pomiaru masy substancji w naczyniu wagowym na wadze technicznej, dla zrównoważenia masy na szalce zastosowano odważniki: 10 g, 5 g, 500 mg, 200 mg, 200 mg, 50 mg, 20 mg, 10 mg oraz 10 mg. Masa substancji razem z naczynkiem wyniosła

Ustalanie miana roztworu polega na

Aby rozpuścić próbkę tłuszczu o wadze 5 g, wykorzystuje się 50 cm3 mieszanki 96% alkoholu etylowego oraz eteru dietylowego, połączonych w proporcji objętościowej 1 : 2. Jakie ilości cm3 każdego ze składników są potrzebne do przygotowania 150 cm3 tej mieszanki?

Poniżej jest równanie reakcji prażenia węglanu wapnia. 200 g węglanu wapnia zawierającego 10% zanieczyszczeń poddano prażeniu. Masa otrzymanego tlenku wapnia wyniosła CaCO3 → CaO + CO2(MCaCO3 = 100 g/mol, MCaO = 56 g/mol, MCO2 = 44 g/mol)

Na skutek krystalizacji 18 g kwasu benzoesowego uzyskano 8 g czystego produktu. Jaką wydajność miała ta krystalizacja?

Aby przygotować miano kwasu solnego, konieczne jest odważenie węglanu sodu o masie wynoszącej około 400 mg. Jaką precyzję powinna mieć waga używana do odważenia węglanu sodu?

Jakie jest stężenie procentowe roztworu HCl (M=36,46 g/mol) o gęstości 1,19 g/cm3 oraz stężeniu molowym 12 mol/dm3?

Do 300 g wody o temperaturze 30oC dodano 120 g substancji, co zaowocowało powstaniem roztworu nasyconego. Jaką ma rozpuszczalność ta substancja w temperaturze 30oC?

Aby przygotować 250 cm3 0,2-molowego roztworu wodorotlenku sodu, należy odważyć MNaOH = 40g / mol

Jakie jest stężenie molowe roztworu, jeśli w 100 cm3 roztworu znajduje się 5,6 g KOH? MK = 39 g/mol, MO = 16 g/mol, MH = 1 g/mol

Jaką masę NaCl uzyskuje się poprzez odparowanie do sucha 250 g roztworu 10%?

Wykorzystując pipetę gazową, pobrano próbkę azotu (Mn2 = 28 g/mol) o objętości 250 cm3 w standardowych warunkach. Jaką masę ma zmierzony azot?

Podczas przygotowywania roztworów buforowych do analizy pH w laboratorium istotne jest, aby:

Połączono równe ilości cynku i bromu, a następnie poddano je reakcji Zn + Br2 → ZnBr2. W tych warunkach stopień reakcji cynku wynosi (masy atomowe: Zn – 65u, Br – 80u)?

Dokonano pomiaru pH dwóch roztworów, uzyskując wartości pH= 2 oraz pH= 5. Wskaźnij poprawnie sformułowany wniosek.

Aby uzyskać całkowicie bezwodny Na2CO3, przeprowadzono prażenie 143 g Na2CO3·10H2O (M = 286 g/mol). Po upływie zalecanego czasu prażenia odnotowano utratę masy 90 g. W związku z tym prażenie należy

Odważka analityczna wodorotlenku sodu, przygotowana fabrycznie, zawiera 0,1 mola NaOH. Jaką objętość wody destylowanej należy dodać w kolbie miarowej, aby uzyskać roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu 0,0500 mol/dm3?

Jaką objętość roztworu NaOH o stężeniu 1 mol/dm3 należy użyć, aby przygotować 50 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,4 mol/dm3?

Wskaż sprzęt, którego należy użyć, aby przygotować 100 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm3. 12345naczynko wagowewaga analitycznakolba stożkowakolba miarowapojemności 50 cm3kolba miarowapojemności 100 cm3

Czułość bezwzględna wagi definiuje się jako

Po przeprowadzeniu krystalizacji z 120 g kwasu szczawiowego uzyskano 105 g produktu o wysokiej czystości. Jaki był poziom zanieczyszczeń w kwasie szczawiowym?

Podczas krystalizacji 210 g technicznego bezwodnego siarczanu(VI) cynku uzyskano 250 g ZnSO4 x 7H2O. Jaka była wydajność procesu krystalizacji?

Oblicz masę wapienia, który został rozłożony, jeśli w trakcie reakcji uzyskano 44,8 dm3 CO2 (w warunkach standardowych). MC = 12 g/mol, MCa = 40 g/mol, MO = 16 g/mol

Reakcja neutralizacji wodorotlenku sodu z kwasem solnym zrealizowana jest zgodnie z równaniem:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O Masy molowe: M_NaOH = 40 g/mol, M_HCl = 36,5 g/mol Aby zneutralizować 10 g wodorotlenku sodu, wymagane jest

Aby uzyskać roztwór 25 gramów CuSO₄ w 50 gramach wody, konieczne jest podgrzanie mieszanki do temperatury w przybliżeniu

W wyniku rozkładu 100 g węglanu wapnia, otrzymano 25 g tlenku wapnia. Wydajność procentowa reakcji wynosi

M_CaCO₃ = 100g / mol M_CaO = 56g / mol

Do 200 g roztworu NaOH (M = 40 g/mol) o stężeniu 10 % dodano wodę destylowaną w kolbie miarowej o pojemności 500 cm³ do znaku. Jakie jest stężenie molowe powstałego roztworu?

Oblicz, jaką ilość węglanu sodu w gramach należy przygotować, aby uzyskać 500 cm³ roztworu tej soli o stężeniu 0,1000 mol/dm³.
M_Na = 23 g/mol, M_C = 12 g/mol, M_O = 16 g/mol

Stosunek masowy miedzi do siarki w siarczku miedzi(I) wynosi

¹⁶S
Siarka
32 ²⁹Cu
Miedź
63,55

Aby przygotować 150 g roztworu jodku potasu o stężeniu 10% (m/m), konieczne jest użycie
(zakładając, że gęstość wody wynosi 1 g/cm³)

Aby rozpuścić próbkę tłuszczu o wadze 5 g, wykorzystuje się 50 cm³ mieszanki 96% alkoholu etylowego oraz eteru dietylowego, połączonych w proporcji objętościowej 1 : 2. Jakie ilości cm³ każdego ze składników są potrzebne do przygotowania 150 cm³ tej mieszanki?

Poniżej jest równanie reakcji prażenia węglanu wapnia. 200 g węglanu wapnia zawierającego 10% zanieczyszczeń poddano prażeniu. Masa otrzymanego tlenku wapnia wyniosła

CaCO₃ → CaO + CO₂
(M_CaCO₃ = 100 g/mol, M_CaO = 56 g/mol, M_CO₂ = 44 g/mol)

Jakie jest stężenie procentowe roztworu HCl (M=36,46 g/mol) o gęstości 1,19 g/cm³ oraz stężeniu molowym 12 mol/dm³?

Do 300 g wody o temperaturze 30^oC dodano 120 g substancji, co zaowocowało powstaniem roztworu nasyconego. Jaką ma rozpuszczalność ta substancja w temperaturze 30^oC?

Aby przygotować 250 cm3 0,2-molowego roztworu wodorotlenku sodu, należy odważyć

M_NaOH = 40g / mol

Jakie jest stężenie molowe roztworu, jeśli w 100 cm³ roztworu znajduje się 5,6 g KOH?
M_K = 39 g/mol, M_O = 16 g/mol, M_H = 1 g/mol

Połączono równe ilości cynku i bromu, a następnie poddano je reakcji Zn + Br₂ → ZnBr₂. W tych warunkach stopień reakcji cynku wynosi (masy atomowe: Zn – 65u, Br – 80u)?

Aby uzyskać całkowicie bezwodny Na₂CO₃, przeprowadzono prażenie 143 g Na₂CO₃·10H₂O (M = 286 g/mol). Po upływie zalecanego czasu prażenia odnotowano utratę masy 90 g. W związku z tym prażenie należy

Wskaż sprzęt, którego należy użyć, aby przygotować 100 cm³ roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm³.

1 2 3 4 5
naczynko wagowe waga analityczna kolba stożkowa kolba miarowa
pojemności 50 cm³ kolba miarowa
pojemności 100 cm³

Podczas krystalizacji 210 g technicznego bezwodnego siarczanu(VI) cynku uzyskano 250 g ZnSO₄ x 7H₂O. Jaka była wydajność procesu krystalizacji?

Oblicz masę wapienia, który został rozłożony, jeśli w trakcie reakcji uzyskano 44,8 dm³ CO₂ (w warunkach standardowych).
M_C = 12 g/mol, M_Ca = 40 g/mol, M_O = 16 g/mol