Pytania pomocnicze - CHM.03
Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych - pytania pomocnicze rozwijające tematy z pytań egzaminacyjnych. Łącznie: 673. Strona 11 z 11.
Co oznacza zapis 0,1 mol/dm³ na etykiecie odważki analitycznej?
Oznacza stężenie molowe roztworu, który można przygotować z całej odważki. W tym przypadku w 1 dm³ roztworu ma znajdować się 0,1 mola AgNO₃.
Dlaczego poprawna jest odpowiedź z kolbą miarową 1000 cm³?
Standardowa odważka opisana jako 0,1 mol/dm³ jest przeznaczona do przygotowania roztworu o tym stężeniu po dopełnieniu do 1 dm³, czyli 1000 cm³. Taki opis odpowiada odpowiedzi A.
Dlaczego nie należy wybierać odpowiedzi z kilkoma kolbami miarowymi?
Odważka analityczna jest przygotowana jako jedna dokładnie odmierzona porcja substancji. Jej dzielenie na kilka kolb mogłoby zmienić stężenie roztworów i wprowadzić błędy.
Jak przeliczyć 1000 cm³ na dm³?
1000 cm³ to 1 dm³. W obliczeniach stężenia molowego objętość najczęściej podaje się właśnie w dm³.
Jaki wzór łączy liczbę moli, stężenie molowe i objętość roztworu?
Stosuje się wzór n = c · V, gdzie n to liczba moli, c to stężenie molowe, a V to objętość roztworu w dm³.
Co oznacza ilościowe przeniesienie odważki do kolby miarowej?
Oznacza przeniesienie całej substancji bez strat, zwykle z kilkukrotnym przepłukaniem naczynia wodą destylowaną. Jest to konieczne, aby otrzymać roztwór o prawidłowym stężeniu.
Do czego służy kolba miarowa podczas przygotowywania roztworu mianowanego?
Kolba miarowa pozwala dokładnie ustalić końcową objętość roztworu. Dzięki temu można uzyskać roztwór o wymaganym stężeniu.
Dlaczego materiały tworzące mieszaniny wybuchowe nie powinny być przechowywane w różnych punktach laboratorium?
Rozproszenie takich materiałów utrudnia kontrolę zagrożenia i zwiększa ryzyko kontaktu ze źródłem zapłonu. W razie pożaru lub awarii trudniej też szybko zabezpieczyć pomieszczenie.
Jakie substancje laboratoryjne mogą tworzyć mieszaniny wybuchowe z powietrzem?
Najczęściej są to lotne substancje łatwopalne, np. rozpuszczalniki organiczne, pary benzyny, eteru, acetonu, a także niektóre gazy i pyły palne.
Jaką rolę pełni wentylacja w magazynie substancji łatwopalnych?
Wentylacja zmniejsza stężenie par lub gazów w powietrzu. Dzięki temu ogranicza możliwość osiągnięcia stężenia wybuchowego.
Dlaczego źródła zapłonu są szczególnie niebezpieczne przy mieszaninach wybuchowych?
Mieszanina wybuchowa może zapalić się od iskry, płomienia, gorącej powierzchni lub wyładowania elektrostatycznego. Nawet niewielkie źródło energii może wywołać zapłon.
Jak karta charakterystyki pomaga w bezpiecznym przechowywaniu substancji?
Karta charakterystyki podaje informacje o zagrożeniach, warunkach magazynowania, substancjach niezgodnych i środkach ochrony. Jest podstawowym źródłem instrukcji BHP dla danej substancji.
Dlaczego substancji łatwopalnych nie należy przechowywać razem z utleniaczami?
Utleniacze mogą intensyfikować spalanie i zwiększać ryzyko gwałtownej reakcji. Połączenie substancji łatwopalnej z utleniaczem jest szczególnie niebezpieczne.
Jak obliczyć liczbę moli substancji na podstawie masy i masy molowej?
Należy zastosować wzór n = m / M, gdzie m to masa w gramach, a M to masa molowa w g/mol. Wynik otrzymuje się w molach.
Jak obliczyć stężenie molowe roztworu?
Stężenie molowe oblicza się ze wzoru c = n / V. Liczbę moli dzieli się przez objętość roztworu wyrażoną w dm³.
Dlaczego w tym zadaniu objętość 1 dm³ ułatwia obliczenia?
Ponieważ dzielenie przez 1 dm³ nie zmienia wartości liczbowej. Jeśli w 1 dm³ znajduje się 0,1 mola substancji, stężenie wynosi 0,1 mol/dm³.
Jaka jest rola masy molowej w obliczeniach stężenia molowego?
Masa molowa pozwala przeliczyć masę substancji na liczbę moli. Bez tego nie da się bezpośrednio obliczyć stężenia molowego z podanej masy.
Jakie jednostki muszą być zgodne przy obliczaniu stężenia molowego?
Masa powinna być w gramach, masa molowa w g/mol, a objętość roztworu w dm³. Wtedy stężenie otrzymuje się w mol/dm³.
Jak przebiega obliczenie dla 4 g NaOH w 1 dm³ roztworu?
Najpierw oblicza się n = 4 g / 40 g/mol = 0,1 mol. Następnie c = 0,1 mol / 1 dm³ = 0,1 mol/dm³.
Jak oblicza się stężenie procentowe masowe roztworu?
Stężenie procentowe masowe oblicza się ze wzoru: Cp = ms / mr · 100%, gdzie ms to masa substancji rozpuszczonej, a mr to masa całego roztworu.
Dlaczego w tym zadaniu masa roztworu wynosi 125 g, a nie 100 g?
Masa roztworu to suma masy substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika. Po rozpuszczeniu 25 g KI w 100 g wody masa roztworu wynosi 25 g + 100 g = 125 g.
Jak przeliczyć objętość wody na masę, gdy jej gęstość wynosi 1 g/cm³?
Korzysta się ze wzoru m = d · V. Dla 100 cm³ wody o gęstości 1 g/cm³ masa wynosi 100 g.
Jaki jest najczęstszy błąd przy obliczaniu stężenia procentowego masowego?
Najczęstszy błąd to podzielenie masy substancji przez masę samego rozpuszczalnika zamiast przez masę całego roztworu.
Dlaczego odpowiedź 25% jest niepoprawna w tym zadaniu?
Wartość 25% powstałaby z błędnego obliczenia 25 g / 100 g · 100%. W mianowniku powinna być masa roztworu, czyli 125 g, dlatego wynik to 20%.
Czy objętość roztworu po rozpuszczeniu substancji zawsze jest sumą objętości składników?
Nie zawsze. W obliczeniach stężenia procentowego masowego nie trzeba znać końcowej objętości roztworu, ponieważ liczy się masy składników.