Question 1

CHM.04 Pytanie 401

Wykonywanie badań analityczny…

Zamieszczony opis definiuje wskaźniki stosowane w miareczkowaniu

Substancje te zmieniają zabarwienie w zależności od zmiany stężenia jonów wodorowych w roztworze. Są to słabe kwasy lub zasady organiczne, których barwa niezdysocjowanej cząsteczki w roztworze wodnym różni się od barwy jonów.

Answer

A. redoksometrycznym.

Question 2

CHM.04 Pytanie 402

Wykonywanie badań analityczny…

Podczas miareczkowania roztworu amoniaku o stężeniu 0,1 mol/dm³ za pomocą roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,1 mol/dm³, skok krzywej leży w granicach pH 6,3–4,3. W tym miareczkowaniu jako wskaźnik należy zastosować

Wskaźnik Przedział pH
Błękit tymolowy 1,2–2,8
8,0–9,6
Oranż metylowy 3,1–4,4
Czerwień metylowa 4,2–6,2
Błękit bromotymolowy 6,7–7,6
Fenoloftaleina 8,0–9,8
Tymoloftaleina 9,3–10,5

Answer

A. czerwień metylową.

Question 3

CHM.03 Pytanie 403

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Etykiety chemikaliów zawierają zwroty H, które informują o rodzaju zagrożenia. Cyfra "3" pojawiająca się po literze "H" w oznaczeniu, definiuje rodzaj zagrożenia?

Answer

A. chemiczne

Question 4

CHM.03 Pytanie 404

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jakim rozpuszczalnikiem o niskiej temperaturze wrzenia wykorzystuje się do suszenia szkła laboratoryjnego?

Answer

A. alkohol etylowy

Question 5

CHM.04 Pytanie 405

Wykonywanie badań analityczny…

Iloczyn rozpuszczalności trudno rozpuszczalnego związku Ca₃(PO₄)₂ wyrażony jest równaniem:

A. K_SO = [Ca²⁺] · [PO₄^3-]
B. K_SO = [Ca³⁺]² · [PO₄^2-]³
C. K_SO = [Ca²⁺]³ · [PO₄^3-]²
D. K_SO = 3[Ca²⁺] · 2[PO₄^3-]

A. D.

B. B.

C. A.

D. C.

Answer

A. pehametr

Answer

A. ołowiu

Answer

A. brunatnoczerwonym

Answer

A. Burri-Ginsa.

Answer

A. NaCl(aq)

Answer

A. endospory

Answer

A. zwiększyć, a temperaturę zmniejszyć

B. zmniejszyć, a temperaturę obniżyć

C. zwiększyć, a temperaturę podnieść

D. zmniejszyć, a temperaturę podnieść

Answer

A. Roztwór chlorku potasu o stężeniu 1 mol/dm3

B. Alkoholowy roztwór fenoloftaleiny o stężeniu 2%

C. Roztwór kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 2%

D. Roztwór wodorotlenku potasu o stężeniu 0,5 mol/dm3

Answer

A. miesiąc

Answer

A. zlewki oraz zestaw do sączenia pod próżnią

B. kolby stożkowe oraz lejek jakościowy

C. probówki cylindryczne i lejek analityczny

D. probówki stożkowe i wirówkę

Answer

A. 0,5528 g

Answer

A. 0,98573 g/cm3

Answer

A. sączenia

Answer

A. 0,25 ml

Answer

A. Biureta gazowa

Answer

A. liofobowymi

Answer

A. 0,0160 cm3

Answer

A. glicerolu

Answer

A. wtórna

Answer

A. dekantacja

Answer

A. Cyjanku.

Answer

A. o niewielkiej masie molowej, tanią, łatwo dostępną w większości laboratoriów

B. o dużej masie molowej, możliwą do uzyskania w bardzo czystej postaci

C. reagującą w sposób niestechiometryczny podczas przeprowadzania oznaczenia

D. reagującą bardzo szybko podczas przeprowadzania oznaczenia, o niskim stopniu czystości

Answer

A. kwas fluorowodorowy

Answer

A. czerwoną

Answer

A. Kwas metanowy.

Answer

A. oddzielania cieczy lub gazu od cząstek ciała stałego, które są w nich zawieszone, polegająca na przepuszczeniu zawiesiny przez przegrodę filtracyjną

Answer

A. czerpak

Answer

A. rtęć Hg2+

Answer

A. 5 mgPt/dm3

Question 6

CHM.03 Pytanie 406

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Urządzeniem pomiarowym nie jest

Question 7

CHM.04 Pytanie 407

Wykonywanie badań analityczny…

Aby określić typ stopu, na jego powierzchnię naniesiono kroplę stężonego kwasu azotowego(V), a następnie po upływie około jednej minuty dodano dwie krople stężonego amoniaku. Na powierzchni stopu zauważono niebieskie zabarwienie. Wynik eksperymentu sugeruje, że badany materiał to stop

Question 8

CHM.04 Pytanie 408

Wykonywanie badań analityczny…

W tabeli przedstawiono potencjały normalne niektórych układów redox Metodą jodometryczną pośrednią ilościowo można oznaczyć

Układ redox Potencjał normalny [V]
I₂ + 2 e^- ⟷ 2 I^- 0,55
Pb²⁺ + 2 e^- ⟷ Pb⁰ -0,13
Sn²⁺ + 2 e^- ⟷ Sn⁰ 0,15
Bi³⁺ + 3 e^- ⟷ Bi⁰ 0,23
Fe³⁺ + 1 e^- ⟷ Fe²⁺ 0,77

A. Sn(IV)

B. Pb(II)

C. Fe(III)

D. Bi(III)

Question 9

CHM.04 Pytanie 409

Wykonywanie badań analityczny…

Związek chemiczny Ag₂CrO₄, który powstaje podczas analizy chlorków, charakteryzuje się kolorem

Question 10

CHM.04 Pytanie 410

Wykonywanie badań analityczny…

W tabeli przedstawiono kolejne etapy barwienia preparatu mikroskopowego metodą

Etap 1 Nałożenie barwnika – fioletu krystalicznego.
Etap 2 Nałożenie płynu Lugola.
Etap 3 Naniesienie alkoholu.
Etap 4 Naniesienie barwnika – fuksyny zasadowej.

Question 11

CHM.04 Pytanie 411

Wykonywanie badań analityczny…

Który z reagentów można wykorzystać do wykrywania skrobi?

Question 12

CHM.04 Pytanie 412

Wykonywanie badań analityczny…

Oblicz ilość amoniaku w badanej próbce, jeśli do jej zmiareczkowania wykorzystano 20,0 cm³ roztworu HCl o stężeniu 0,1 mol/dm³.

A. 34 mg

B. 170 mg

C. 136 mg

D. 68 mg

Question 13

CHM.04 Pytanie 413

Wykonywanie badań analityczny…

Formy przetrwalnikowe bakterii nie obejmują

Question 14

CHM.03 Pytanie 414

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby przyspieszyć reakcję, należy zwiększyć stężenie substratów

Question 15

CHM.03 Pytanie 415

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

W nieopisanej butelce prawdopodobnie znajduje się roztwór zasadowy. Wskaż odczynnik, który pozwoli to zweryfikować?

Question 16

CHM.03 Pytanie 416

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Podczas analizowania zmienności składu wód płynących w skali rocznej, próbki wody powinny być zbierane i badane przynajmniej raz na

Question 17

CHM.04 Pytanie 417

Wykonywanie badań analityczny…

W procesie oddzielania osadu od cieczy podczas realizacji analiz jakościowych metodą półmikro, używa się

Question 18

CHM.04 Pytanie 418

Wykonywanie badań analityczny…

Po przeprowadzeniu analizy wagowej uzyskano 253 mg Mg₂P₂O₇. Jaką ilość gramów magnezu zawierała zbadana próbka, jeśli współczynnik analityczny wynosi 0,2185?

Question 19

CHM.04 Pytanie 419

Wykonywanie badań analityczny…

Jakim wskaźnikiem posługujemy się w argentometrycznym oznaczaniu chlorków w roztworze soli fizjologicznej?

A. skobia

B. chromian (VI) potasu

C. mureksyd

D. oranż metylowy

Question 20

CHM.04 Pytanie 420

Wykonywanie badań analityczny…

Gęstość wody w temperaturze 25^oC wynosi

T [K]
T [K] d [g/cm³] η [cP]
293 0,99823 1,0050
298 0,99707 0,8937
303 0,99567 0,8007
308 0,99406 0,7225
313 0,99222 0,6560
318 0,99025 0,5988
323 0,98807 0,5494
328 0,98573 0,5064
333 0,98324 0,4688

Question 21

CHM.03 Pytanie 421

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby oddzielić mieszankę etanolu i wody, konieczne jest przeprowadzenie procesu

Question 22

CHM.03 Pytanie 422

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Średnia masa wody wypływająca z pipety o deklarowanej pojemności 25 cm³, w temperaturze 25°C wynosi 24,80 g. Korzystając z danych zamieszczonych w tabeli wskaż wartość poprawki kalibracyjnej dla tej pipety.

Masa wody zajmującej objętość 1 dm³ w zależności od temperatury pomiaru
Temperatura
°C Masa wody
g
20 997,17
21 997,00
22 996,80
23 996,59
24 996,38
25 996,16
26 995,93
27 995,69
28 995,45
29 995,18
30 994,92

Question 23

CHM.03 Pytanie 423

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jakie urządzenie laboratoryjne jest używane do realizacji procesu ekstrakcji?

Question 24

CHM.03 Pytanie 424

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Osady kłaczkowe, które powstają w wyniku prostego koagulowania, określa się mianem osadów

Question 25

CHM.04 Pytanie 425

Wykonywanie badań analityczny…

Jaką objętość kwasu solnego o stężeniu 0,5 mol/dm³ należy wykorzystać do całkowitego zobojętnienia 100 cm³ roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,4 mol/dm³?

Question 26

CHM.03 Pytanie 426

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Po przeprowadzeniu krystalizacji z 120 g kwasu szczawiowego uzyskano 105 g produktu o wysokiej czystości. Jaki był poziom zanieczyszczeń w kwasie szczawiowym?

A. 12,5%

B. 87,5%

C. 20%

D. 15%

Question 27

CHM.03 Pytanie 427

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Przedstawiony schemat ideowy ilustruje proces syntezy z propanu C₃H₈ → C₃H₇Cl → C₃H₆ → C₃H₆(OH)₂ → C₃H₅(OH)₂Cl → C₃H₅(OH)₃

Question 28

CHM.03 Pytanie 428

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Próbka pobrana z próbki ogólnej, która odzwierciedla cechy partii produktu, określa się jako próbka

Question 29

CHM.03 Pytanie 429

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Odlanie cieczy z nad osadu to

Question 30

CHM.04 Pytanie 430

Wykonywanie badań analityczny…

Wartości iloczynów rozpuszczalności związków srebra wynoszą odpowiednio: Osad której soli srebra wytrąci się jako pierwszy podczas dodawania jonów Ag+ do roztworu zawierającego jony I-, Br-, Cl- oraz CN-?

Związek chemiczny Iloczyn rozpuszczalności
AgCl 1,8·10^-10
AgBr 5,3·10^-13
AgCN 1,4·10^-16
AgI 8,3·10^-17

Question 31

CHM.03 Pytanie 431

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

W tabeli zamieszczono temperatury wrzenia niektórych składników powietrza. Na podstawie tych danych podaj, który ze składników oddestyluje jako ostatni.

Temperatura wrzenia °C Składniki
-245,9 Neon
-182,96 Tlen
-195,8 Azot
-185,7 Argon

A. Tlen.

B. Argon.

C. Azot.

D. Neon.

Question 32

CHM.04 Pytanie 432

Wykonywanie badań analityczny…

Ustalenie wartości miana roztworu wodorotlenku sodu na wodoroftalan potasu jest rekomendowane przez IUPAC, ponieważ wodoroftalan potasu jest substancją

Question 33

CHM.03 Pytanie 433

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Aby oddzielić połączenia szlifów, należy w miejscu ich styku wprowadzić

Question 34

CHM.04 Pytanie 434

Wykonywanie badań analityczny…

Jaką barwę ma oranż metylowy w środowisku o pH kwaśnym?

Question 35

CHM.04 Pytanie 435

Wykonywanie badań analityczny…

Na podstawie informacji zamieszczonych w tabeli wskaż nazwę badanego związku.

Dodany odczynnik Obserwacje
Cu(OH)₂ Zawiesina Cu(OH)₂ rozpuściła się, a roztwór przyjął szafirową barwę
Cu(OH)₂ Po ogrzaniu probówki pojawił się ceglastoczerwony osad
[Ag(NH₃)₂]⁺ Na ściankach probówki pojawiło się srebro metaliczne

Question 36

CHM.03 Pytanie 436

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Dekantacja to metoda

Question 37

CHM.03 Pytanie 437

Przygotowywanie sprzętu, odcz…

Jakie urządzenie wykorzystuje się do pobierania próbek gazów?

Question 38

CHM.04 Pytanie 438

Wykonywanie badań analityczny…

Wskaż błędnie określone efekty reakcji analitycznych kationów I grupy.

Odczynnik strącający Reakcje analityczne
Ag⁺ Hg₂²⁺ Pb²⁺
A. HCl biały osad AgCl
rozpuszczalny
w NH₃·H₂O biały osad Hg₂Cl₂ biały osad PbCl₂
rozpuszczalny
w gorącej wodzie
B. H₂SO₄ biały Ag₂SO₄
(ze stężonych
roztworów),
rozpuszczalny
w gorącej wodzie biały osad Hg₂SO₄
rozpuszczalny
w wodzie królewskiej biały osad PbSO₄
rozpuszczalny
w roztworze NaOH
C. NaOH brunatny osad Ag₂O
rozpuszczalny
w NH₃·H₂O czarny osad HgO i Hg biały osad Pb(OH)₂
rozpuszczalny
w roztworze NaOH
D. NH₃aq brunatny jon
kompleksowy
Ag(NH₃)₂⁺ biały osad soli
amidortęciowej
rozpuszczalny
w stężonym HNO₃ żółty osad Pb(OH)₂
rozpuszczalny
w gorącej wodzie

A. D.

B. A.

C. C.

D. B.

Question 39

CHM.04 Pytanie 439

Wykonywanie badań analityczny…

Argentometria to dziedzina analizy strąceniowej, w której stosuje się sole jako titranty

Question 40

CHM.04 Pytanie 440

Wykonywanie badań analityczny…

W tabeli przedstawiono skalę wzorców do oznaczania barwy wody.
Wyznacz barwę badanej próbki wody, korzystając ze wzoru:

Numer wzorca 1. 2. 3. 4. 5.
Odmierzona ilość roztworu wzorcowego [cm³] 0 1 2 3 4
Barwa w stopniach mg Pt/dm³ 0 5 10 15 20

Objętość
badanej próbki
wody [cm³] 100
Wzorzec 2.

X = a · 100 V

gdzie:
a – odczytana ze skali wzorców barwa próbki, mg Pt/dm³
V – objętość próbki, cm³

Wskaźnik	Przedział pH
Błękit tymolowy	1,2–2,8
Błękit tymolowy	8,0–9,6
Oranż metylowy	3,1–4,4
Czerwień metylowa	4,2–6,2
Błękit bromotymolowy	6,7–7,6
Fenoloftaleina	8,0–9,8
Tymoloftaleina	9,3–10,5

A.	K_SO = [Ca²⁺] · [PO₄^3-]
B.	K_SO = [Ca³⁺]² · [PO₄^2-]³
C.	K_SO = [Ca²⁺]³ · [PO₄^3-]²
D.	K_SO = 3[Ca²⁺] · 2[PO₄^3-]

Układ redox	Potencjał normalny [V]
I₂ + 2 e^- ⟷ 2 I^-	0,55
Pb²⁺ + 2 e^- ⟷ Pb⁰	-0,13
Sn²⁺ + 2 e^- ⟷ Sn⁰	0,15
Bi³⁺ + 3 e^- ⟷ Bi⁰	0,23
Fe³⁺ + 1 e^- ⟷ Fe²⁺	0,77

Etap 1	Nałożenie barwnika – fioletu krystalicznego.
Etap 2	Nałożenie płynu Lugola.
Etap 3	Naniesienie alkoholu.
Etap 4	Naniesienie barwnika – fuksyny zasadowej.

T [K]
T [K]	d [g/cm³]	η [cP]
293	0,99823	1,0050
298	0,99707	0,8937
303	0,99567	0,8007
308	0,99406	0,7225
313	0,99222	0,6560
318	0,99025	0,5988
323	0,98807	0,5494
328	0,98573	0,5064
333	0,98324	0,4688

Masa wody zajmującej objętość 1 dm³ w zależności od temperatury pomiaru
Temperatura °C	Masa wody g
20	997,17
21	997,00
22	996,80
23	996,59
24	996,38
25	996,16
26	995,93
27	995,69
28	995,45
29	995,18
30	994,92

Dodany odczynnik	Obserwacje
Cu(OH)₂	Zawiesina Cu(OH)₂ rozpuściła się, a roztwór przyjął szafirową barwę
Cu(OH)₂	Po ogrzaniu probówki pojawił się ceglastoczerwony osad
[Ag(NH₃)₂]⁺	Na ściankach probówki pojawiło się srebro metaliczne

	Odczynnik strącający	Reakcje analityczne
	Odczynnik strącający	Ag⁺	Hg₂²⁺	Pb²⁺
A.	HCl	biały osad AgCl rozpuszczalny w NH₃·H₂O	biały osad Hg₂Cl₂	biały osad PbCl₂ rozpuszczalny w gorącej wodzie
B.	H₂SO₄	biały Ag₂SO₄ (ze stężonych roztworów), rozpuszczalny w gorącej wodzie	biały osad Hg₂SO₄ rozpuszczalny w wodzie królewskiej	biały osad PbSO₄ rozpuszczalny w roztworze NaOH
C.	NaOH	brunatny osad Ag₂O rozpuszczalny w NH₃·H₂O	czarny osad HgO i Hg	biały osad Pb(OH)₂ rozpuszczalny w roztworze NaOH
D.	NH₃aq	brunatny jon kompleksowy Ag(NH₃)₂⁺	biały osad soli amidortęciowej rozpuszczalny w stężonym HNO₃	żółty osad Pb(OH)₂ rozpuszczalny w gorącej wodzie

Numer wzorca	1.	2.	3.	4.	5.
Odmierzona ilość roztworu wzorcowego [cm³]	0	1	2	3	4
Barwa w stopniach mg Pt/dm³	0	5	10	15	20