Kwalifikacja:
MED.09 - Sporządzanie i wytwarzanie produktów leczniczych oraz prowadzenie obrotu produktami leczniczymi, wyrobami medycznymi, suplementami diety i środkami spożywczymi specjalnego przeznaczenia żywieniowego oraz innymi produktami dopuszczonymi do obrotu w aptece
Jaką ilość etanolu 95° i wody oczyszczonej należy odważyć aby wykonać przedstawioną receptę? (etanol 95° = 92,45%; etanol 70° = 62,40%, ale do obliczeń przyjmij wartość etanolu w zaokrągleniu do liczb całkowitych).
Odpowiedzi
Informacja zwrotna
Aby przygotować roztwór etanolu 70° o masie 90 g, kluczowe jest zrozumienie zawartości czystego etanolu w różnych stężeniach. W przypadku etanolu 95° mamy 92,45% czystego etanolu, co oznacza, że w 100 g tego roztworu znajduje się 92,45 g etanolu. Dla obliczenia ilości potrzebnej do uzyskania 70° roztworu, który zawiera 62,40% czystego etanolu, musimy ustalić odpowiednie proporcje. W obliczeniach używamy wzoru: masa etanolu 95° = (masa końcowa roztworu x stężenie pożądane) / stężenie etanolu 95°. W tym przypadku, aby uzyskać 90 g roztworu 70°, potrzebujemy 60,65 g etanolu 95° i resztę wody. To podejście jest zgodne z praktykami stosowanymi w laboratoriach chemicznych, gdzie precyzja i dokładność są kluczowe. Przykład zastosowania tej wiedzy można znaleźć w przygotowywaniu roztworów do dezynfekcji, które muszą mieć określone stężenia dla skuteczności działania.
W przypadku prób obliczenia proporcji etanolu 95° i wody do uzyskania roztworu 70°, pojawiają się często mylne założenia dotyczące stężenia etanolu w różnych roztworach. Wiele osób może błędnie przyjąć, że wystarczy po prostu pomnożyć wartości masy, co prowadzi do niepoprawnych wyników. Przykładowo, odpowiedzi sugerujące wyższe masy etanolu mogą być wynikiem nieprawidłowego założenia, że całkowita masa roztworu nie wpływa na ostateczny wynik obliczeń. To podejście zaniedbuje fakt, że zmiana stężenia etanolu oznacza również konieczność dostosowania ilości wody, aby zachować odpowiednią proporcję. Dodatkowo, błędne przyjęcie wartości procentowych etanolu w roztworach jako stałych, bez uwzględnienia ich wpływu na obliczenia, prowadzi do niezrozumienia podstawowych zasad rozcieńczania. Kluczowe w takich obliczeniach jest zrozumienie, że żadne z tych stężeń nie mogą być użyte w sposób arbitralny bez odpowiednich obliczeń. W praktyce, takie błędy mogą skutkować niewłaściwym przygotowaniem roztworów w laboratoriach czy aptekach, co może mieć poważne konsekwencje, zwłaszcza w kontekście farmaceutycznym, gdzie precyzyjne stężenia są niezbędne dla skutecznego działania substancji czynnych.
