Wyniki egzaminu

Nowy egzamin

Informacje o egzaminie:

Zawód: Technik analityk
Kwalifikacja: CHM.04 - Wykonywanie badań analitycznych
Data rozpoczęcia: 15 czerwca 2025 19:50
Data zakończenia: 15 czerwca 2025 20:18

Egzamin zdany!

Wynik: 37/40 punktów (92,5%)

Wymagane minimum: 20 punktów (50%)

Pochwal się swoim wynikiem!

Facebook

X.com

Szczegółowe wyniki:

Pytanie 1

To pytanie jest dostępne tylko dla zalogowanych użytkowników. Zaloguj się lub utwórz konto aby zobaczyć pełną treść pytania.

Odpowiedzi dostępne po zalogowaniu.

Wyjaśnienie dostępne po zalogowaniu.

Pytanie 2

Roztwór, który powstaje z mieszaniny słabego kwasu oraz jego soli z mocną zasadą lub słabej zasady i jej soli z mocnym kwasem, to

A. odpowiedni

B. koloidalny

C. rzeczywisty

D. buforowy

Roztwór buforowy to układ chemiczny, który ma zdolność do utrzymania stabilnego pH mimo dodawania niewielkich ilości kwasów lub zasad. Mieszanina słabego kwasu i soli tego kwasu z mocną zasadą, albo słabej zasady i jej soli z mocnym kwasem, tworzy właśnie taki system. Słaby kwas lub zasada reaguje z dodanym kwasem lub zasadą, zmieniając równowagę chemiczną układu, ale nie wpływając znacząco na pH. Przykładem buforu jest mieszanina octanu sodu i kwasu octowego, która stabilizuje pH w zakresie 4,75. W praktyce buforowe roztwory są niezwykle istotne w laboratoriach, biotechnologii, oraz w procesach przemysłowych, gdzie kontrola pH jest kluczowa dla zachowania jakości i efektywności reakcji chemicznych. Dobre praktyki w zakresie analizy chemicznej wymagają stosowania buforów, aby zapewnić reprodukowalność wyników.

Pytanie 3

Próbkę tłuszczu poddano analizie, której wyniki zapisano w tabeli. Która substancja była zawarta w próbce?

Odczynnik	Obserwacje
woda bromowa	odbarwienie wody bromowej

A. Słonina.

B. Smalec.

C. Olej.

D. Masło.

Odpowiedź "Olej" jest poprawna, ponieważ woda bromowa jest wykorzystywana do identyfikacji nienasyconych wiązań węgiel-węgiel, które występują w tłuszczach nienasyconych, takich jak oleje roślinne. Woda bromowa reaguje z podwójnymi i potrójnymi wiązaniami, prowadząc do odbarwienia roztworu, co jest dowodem na obecność takich związków w analizowanej próbce. W praktyce, identyfikacja olejów jest kluczowa w przemyśle spożywczym, gdzie różne oleje mają różne właściwości odżywcze i zdrowotne. Na przykład, olej rzepakowy jest znany z korzystnych kwasów tłuszczowych omega-3, podczas gdy olej palmowy często zawiera większą ilość nasyconych kwasów tłuszczowych. Dlatego dokładne rozróżnienie między tłuszczami nasyconymi a nienasyconymi jest fundamentalne dla zapewnienia jakości żywności oraz dla spełnienia norm zdrowotnych, co jest zgodne z najlepszymi praktykami w branży spożywczej.

Pytanie 4

Najmniejsze stężenie lub ilość badanego składnika w analizowanej próbce, przy którym można jeszcze wykonać jego oznaczenie, to

A. granica oznaczalności

B. rozcieńczenie graniczne

C. stężenie graniczne

D. granica wykrywalności

Granica oznaczalności to tak jakby minimum, które musisz mieć, żeby móc powiedzieć, że coś na pewno jest w próbce. Czyli, jeśli stężenie jest niższe, to nie masz pewności, że coś tam znalazłeś. W chemii analitycznej to jest mega ważne, bo pomaga nam zrozumieć, od jakiego poziomu możemy coś wykryć. Weźmy na przykład wodę pitną - tam musimy być w stanie znaleźć nawet malutkie ilości toksycznych substancji. Prawo i różne normy, jak te ISO, mówią, jakie powinny być te granice dla różnych chemikaliów. Dzięki temu analitycy mogą lepiej ocenić, jak działa ich metoda i gdzie można ją zastosować, na przykład w ochronie środowiska albo w farmacji.

Pytanie 5

BZT₅ to umowny wskaźnik wskazujący na biochemiczne zapotrzebowanie na

A. fosfor

B. tlen

C. azot

D. potas

Biochemiczne zapotrzebowanie na tlen, określane skrótem BZT₅, to istotny wskaźnik w ocenie jakości wód. Mierzy ono ilość tlenu, jaką mikroorganizmy zużywają do rozkładu materii organicznej w próbie wody w ciągu pięciu dni w temperaturze 20°C. Wynik BZT₅ pozwala zrozumieć, jak zanieczyszczenia organiczne wpływają na ekosystemy wodne oraz na jakość wody pitnej. Wysokie wartości BZT₅ wskazują na duże zanieczyszczenie organiczne, co może prowadzić do niedoboru tlenu w wodzie, a tym samym do śmierci organizmów wodnych, takich jak ryby. Dlatego monitorowanie BZT₅ jest kluczowym elementem zarządzania wodami, szczególnie w kontekście ochrony środowiska oraz zapewnienia odpowiednich standardów jakości wód zgodnych z dyrektywami unijnymi. Przykładem zastosowania BZT₅ jest ocena wpływu ścieków przemysłowych na zbiorniki wodne, co pozwala na podejmowanie działań korygujących i zabezpieczenie zdrowia ekosystemów.

Pytanie 6

Związek chemiczny Ag₂CrO₄, który powstaje podczas analizy chlorków, charakteryzuje się kolorem

A. żółtym

B. białym

C. brunatnoczerwonym

D. czarnobrązowym

Związek chemiczny Ag2CrO4, znany jako chromian srebra(I), ma charakterystyczną brunatnoczerwoną barwę. Tego rodzaju barwa wynika z obecności chromu w jego strukturze, który w tym przypadku występuje w stanie utlenienia +6. Chromiany są znane z różnorodnych kolorów, a chromian srebra jest jednym z przykładów, gdzie kolor ten jest wynikiem przejść elektronowych w atomach chromu. Barwa brunatnoczerwona jest istotna z praktycznego punktu widzenia, ponieważ pozwala na łatwe identyfikowanie obecności jonów srebra w próbkach. W laboratoriach chemicznych, zwłaszcza podczas analizy jakościowej, znajomość charakterystycznych barw związków chemicznych jest kluczowym elementem, który umożliwia szybką i efektywną identyfikację substancji. Dobrą praktyką w pracy laboratoryjnej jest również stosowanie odpowiednich technik wizualizacyjnych, takich jak spektroskopia UV-Vis, które mogą potwierdzić i dokładnie zmierzyć absorbancję barwnych roztworów. Zrozumienie tych właściwości związków chemicznych jest fundamentem nie tylko dla chemików analitycznych, ale także dla inżynierów chemicznych, którzy muszą przewidywać i kontrolować zachowanie substancji w różnych warunkach.

Pytanie 7

Do osadów amorficznych serowatych zalicza się

A. BaSO4

B. AgCl

C. Al(OH)3

D. Fe(OH)3

BaSO4, znany jako siarczan baru, to związek chemiczny, który, co ciekawe, nie jest osadem bezpostaciowym, tylko ma swoją wyraźną strukturę. Jego niska rozpuszczalność w wodzie sprawia, że używa się go w diagnostyce jako kontrast przy zdjęciach rentgenowskich. Mówiąc o Fe(OH)3 i Al(OH)3, to obie te substancje też nie są bezpostaciowe, bo mają swoje krystaliczne struktury. W przemyśle często służą jako środki flokulujące do oczyszczania wody. Wiesz, mylenie pojęć dotyczących osadów bezpostaciowych i krystalicznych to typowy błąd. Moim zdaniem, zrozumienie, że osady bezpostaciowe nie mają uporządkowanej struktury krystalicznej, jest mega ważne w chemii, bo wpływa to na ich właściwości. Osady krystaliczne są zazwyczaj stabilniejsze i mają wyższe temperatury topnienia. Dlatego warto wiedzieć, jak odróżnić te różne typy osadów, bo ma to duże znaczenie w chemii i laboratoriach.

Pytanie 8

W kulturze bakterii i grzybów nie należy używać jako pożywki

A. etanolu

B. bulionu

C. agaru

D. glukozy

Odpowiedź etanol jest prawidłowa, ponieważ etanol jest substancją, która wykazuje działanie antyseptyczne oraz przeciwdrobnoustrojowe. W hodowli bakterii i grzybów kluczowe jest, aby pożywka sprzyjała wzrostowi mikroorganizmów, a etanol, ze względu na swoje właściwości dezynfekujące, uniemożliwia wzrost większości organizmów. Standardowo w mikrobiologii stosuje się pożywki takie jak bulion, agar czy glukoza, które dostarczają niezbędnych składników odżywczych i energii potrzebnej do rozwoju tych organizmów. Bulion i agar są powszechnie używane, przy czym bulion to płynna pożywka, a agar to żelujący środek, który tworzy stałe podłoże do hodowli. Glukoza z kolei jest węglowodanem, który stanowi ważne źródło energii. Dlatego stosowanie etanolu jako pożywki jest niewłaściwe i sprzeczne z dobrymi praktykami w mikrobiologii.

Pytanie 9

Który spośród tłuszczów wymienionych w przedstawionej tabeli wykazuje najbardziej nienasycony charakter?

Liczby właściwe wybranych tłuszczów
Rodzaj tłuszczu	Liczba zmydlania (LZ) mg KOH / g tłuszczu	Liczba jodowa (LJ) g I₂ / 100 g tłuszczu
Olej lniany	187 – 197	169 – 192
Olej sojowy	188 – 195	114 – 138
Olej rzepakowy	167 – 179	94 – 106
Tran wielorybi	170 – 202	102 – 144
Masło krowie	218 – 245	25 – 38
Smalec wieprzowy	193 – 200	46 – 66

A. Masło krowie.

B. Tran wielorybi.

C. Olej lniany.

D. Olej rzepakowy.

Odpowiedź "Olej lniany" jest poprawna, ponieważ tłuszcze nienasycone mają wiele korzystnych właściwości zdrowotnych. Olej lniany charakteryzuje się najwyższą liczbą jodową wśród wymienionych tłuszczów, co oznacza, że zawiera najwięcej wiązań nienasyconych. Z punktu widzenia żywieniowego, nienasycone kwasy tłuszczowe są istotne, ponieważ przyczyniają się do obniżenia poziomu cholesterolu LDL (złego cholesterolu) w organizmie oraz wspierają zdrowie serca. Olej lniany jest bogaty w kwasy omega-3, które mają pozytywny wpływ na układ krążenia oraz działają przeciwzapalnie. W praktyce, olej lniany może być wykorzystany w sałatkach, smoothies czy jako dodatek do potraw, ale nie powinien być poddawany wysokiej temperaturze, aby zachować swoje cenne właściwości. Przy wyborze tłuszczów do diety warto kierować się ich zdrowotnymi aspektami, a olej lniany jest doskonałym przykładem zdrowego źródła nienasyconych kwasów tłuszczowych.

Pytanie 10

Na czym polega odwrotne miareczkowanie?

A. Do analizowanego roztworu wprowadza się w niewielkich porcjach roztwór mianowany, aż do osiągnięcia punktu końcowego miareczkowania

B. Do precyzyjnie odmierzonej objętości roztworu mianowanego wprowadza się odpowiedni odczynnik, a następnie produkt reakcji jest oznaczany właściwym roztworem badanego

C. Do precyzyjnie odmierzonej objętości roztworu mianowanego dodaje się w niewielkich dawkach badany roztwór, aż do momentu osiągnięcia punktu końcowego miareczkowania

D. Do analizowanego roztworu wprowadza się ściśle wymierzoną ilość roztworu mianowanego w nadmiarze, który jest tytrowany odpowiednio dobranym titrantem

Miareczkowanie odwrotne to technika analityczna, w której do badanego roztworu dodaje się ściśle odmierzoną ilość roztworu mianowanego w nadmiarze, a następnie odmiareczkowuje się go odpowiednio dobranym titrantem. Kluczowym elementem tej metody jest to, że zamiast dodawać badany roztwór do roztworu mianowanego, jak w przypadku tradycyjnego miareczkowania, tutaj to roztwór mianowany jest wprowadzany w nadmiarze do badanego roztworu. Przykładowo, w analizie zawartości kwasów w próbkach wina, można dodać nadmiar roztworu zasadowego, a następnie miareczkować go kwasem, aby określić stężenie kwasów organicznych. Taka metoda jest szczególnie przydatna w przypadku substancji, które reagują w sposób trudny do kontrolowania, co sprawia, że stosowanie nadmiaru roztworu mianowanego zwiększa precyzję pomiarów. Miareczkowanie odwrotne jest zgodne z najlepszymi praktykami w chemii analitycznej, zapewniając wiarygodność wyników oraz dokładność pomiarów. Zastosowanie tej metody jest szerokie, od analiz chemicznych po badania środowiskowe, co czyni ją niezbędnym narzędziem w laboratoriach.

Pytanie 11

Na podstawie informacji zawartych w tabeli wskaż, który adsorbent należy zastosować podczas oznaczania karotenów.

Podział adsorbentów według zastosowania
Adsorbent	Przykłady zastosowania
Tlenek glinu zasadowy	aminy, węglowodory, alkaloidy, zasady heterocykliczne
Tlenek glinu obojętny	aminy, amidy, alkaloidy, glikozydy
Tlenek glinu kwasowy	barwniki, związki kwasowe
Żel krzemionkowy	aminy, kwasy karboksylowe, amidy, węglowodory, inne związki obojętne

A. Żel krzemionkowy.

B. Tlenek glinu obojętny.

C. Tlenek glinu kwasowy.

D. Tlenek glinu zasadowy.

Tlenek glinu kwasowy jest odpowiednim adsorbentem do oznaczania karotenów z kilku kluczowych powodów. Po pierwsze, karoteny są związkami organicznymi o silnych właściwościach barwiących, co oznacza, że mają tendencję do interakcji z innymi substancjami. Tlenek glinu kwasowy, ze względu na swoje właściwości kwasowe, efektywnie adsorbuje związki o charakterze kwasowym oraz barwniki, co czyni go idealnym do analizy karotenoidów. W praktyce, podczas procedur chromatograficznych, zastosowanie tlenku glinu kwasowego pozwala na skuteczne rozdzielanie karotenów od innych substancji, co jest istotne dla uzyskania dokładnych wyników analitycznych. W laboratoriach analitycznych oraz podczas badania próbek roślinnych, tlenek glinu kwasowy jest często stosowany zgodnie z zaleceniami standardów analitycznych, takich jak AOAC lub ISO, które podkreślają znaczenie odpowiedniego doboru adsorbentów do analizy barwników. Właściwe wykorzystanie tlenku glinu kwasowego może znacząco poprawić precyzję i dokładność oznaczeń karotenów, co jest kluczowe dla wielu badań naukowych oraz przemysłowych.

Pytanie 12

To pytanie jest dostępne tylko dla zalogowanych użytkowników. Zaloguj się lub utwórz konto aby zobaczyć pełną treść pytania.

Odpowiedzi dostępne po zalogowaniu.

Wyjaśnienie dostępne po zalogowaniu.

Pytanie 13

To pytanie jest dostępne tylko dla zalogowanych użytkowników. Zaloguj się lub utwórz konto aby zobaczyć pełną treść pytania.

Odpowiedzi dostępne po zalogowaniu.

Wyjaśnienie dostępne po zalogowaniu.

Pytanie 14

To pytanie jest dostępne tylko dla zalogowanych użytkowników. Zaloguj się lub utwórz konto aby zobaczyć pełną treść pytania.

Odpowiedzi dostępne po zalogowaniu.

Wyjaśnienie dostępne po zalogowaniu.

Pytanie 15

Oznaczanie wagowe substancji jest możliwe, kiedy analizowany związek jest

A. w pełni rozpuszczalny

B. w dużym stopniu rozpuszczalny

C. w pełni nierozpuszczalny

D. w umiarkowanym stopniu rozpuszczalny

Odpowiedź "całkowicie nierozpuszczalny" jest prawidłowa w kontekście wagowego oznaczania substancji, ponieważ takie substancje można oznaczać bez ryzyka ich rozpuszczenia w rozpuszczalniku, co mogłoby prowadzić do błędów pomiarowych. W chemii analitycznej, substancje nierozpuszczalne są często analizowane poprzez ważenie ich masy, co pozwala na uzyskanie dokładnych wyników. Przykładem mogą być sole, które w swojej formie stałej nie rozpuszczają się w wodzie, co umożliwia ich bezpośrednie ważenie. W praktyce laboratoryjnej, metody takie jak analiza wagowa są zgodne z normami ISO 8655, które dotyczą dokładności i precyzji pomiarów masy. Zastosowanie wagowego oznaczania jest kluczowe w przypadku substancji, które mogą nie tylko zmieniać swoje właściwości w obecności rozpuszczalników, ale również wprowadzać do analizy niepożądane zmiany, co potwierdza, że wagowe oznaczanie substancji nierozpuszczalnych jest praktyką opartą na solidnych podstawach chemicznych.

Pytanie 16

Podłoże, które jest wykorzystywane do uzyskiwania hodowli z wysoką liczbą drobnoustrojów danego szczepu, nazywamy

A. wybiórczo-różnicującym

B. namnażającym

C. wybiórczym

D. różnicującym

Odpowiedź 'namnażającym' jest prawidłowa, ponieważ podłoże namnażające jest specjalnie zaprojektowane do wspierania intensywnego wzrostu drobnoustrojów, co pozwala na uzyskanie dużej populacji badanego szczepu. Takie podłoża zawierają odpowiednie składniki odżywcze, takie jak pepton, ekstrakty drożdżowe lub inne substancje organiczne, które stymulują metabolizm mikroorganizmów. Użycie podłoża namnażającego jest kluczowe w mikrobiologii, szczególnie w laboratoriach zajmujących się identyfikacją oraz badaniem właściwości różnych szczepów bakterii i grzybów. Na przykład, w hodowli bakterii Escherichia coli często wykorzystuje się pożywki Luria-Bertani (LB), które są typowym podłożem namnażającym. W przypadku badań nad mikrobiomem, odpowiednie podłoża namnażające pozwalają na uzyskanie prób do dalszych analiz, takich jak sekwencjonowanie DNA czy testy antybiotykowe.

Pytanie 17

W warunkach neutralnych manganian(VII) potasu ulega redukcji do

A. Mn

B. MnO2

C. Mn2+

D. MnO42-

Manganian(VII) potasu, znany jako KMnO4, jest silnym utleniaczem, który w obojętnym środowisku redukuje się głównie do tlenku manganu(IV), czyli MnO2. Proces ten ma miejsce w temperaturze pokojowej i bez obecności kwasów. MnO2 jest nieorganiczny związek, który występuje jako czarny lub brązowy proszek. Jego redukcja z manganianu(VII) do MnO2 może być przydatna w różnych zastosowaniach, w tym w oczyszczaniu ścieków, gdzie usuwanie zanieczyszczeń organicznych i metali ciężkich jest kluczowe. W praktyce, reakcje redoks z manganianem(VII) są wykorzystywane w analizie chemicznej, szczególnie w titracji redoks, co jest zgodne z dobrymi praktykami laboratoryjnymi. W kontekście standardów branżowych, manganian(VII) jest również stosowany w produkcji środków dezynfekujących oraz jako środek utleniający w syntezach organicznych, co podkreśla jego znaczenie w chemii przemysłowej oraz ochronie środowiska.

Pytanie 18

Reakcja ksantoproteinowa umożliwia identyfikację aminokwasu, który zawiera w swojej budowie

A. dwie grupy aminowe

B. dwie grupy karboksylowe

C. pierścień aromatyczny

D. łańcuch alifatyczny

Reakcja ksantoproteinowa to reakcja chemiczna, która umożliwia wykrycie aminokwasów zawierających pierścień aromatyczny, takich jak tyrozyna i tryptofan. W wyniku tej reakcji, gdy aminokwas zostaje poddany działaniu stężonego kwasu azotowego, dochodzi do nitrowania pierścienia aromatycznego, co skutkuje powstaniem żółtych produktów, które można zaobserwować w próbce. Ta metoda jest szeroko stosowana w biochemii, zwłaszcza w analizach chromatograficznych i spektroskopowych białek, gdzie identyfikacja obecności tych aminokwasów jest kluczowa dla zrozumienia struktury i funkcji białek. W praktyce, reakcja ta jest wykorzystywana nie tylko w laboratoriach badawczych, ale również w przemyśle farmaceutycznym i biotechnologicznym do monitorowania jakości surowców. Warto również zauważyć, że nitrowanie aminokwasów jest istotne w kontekście ich biologicznej aktywności oraz interakcji z innymi cząsteczkami, co ma znaczenie w projektowaniu leków i terapii. Zrozumienie reakcji ksantoproteinowej dostarcza cennych informacji na temat funkcji białek w organizmach żywych.

Pytanie 19

To pytanie jest dostępne tylko dla zalogowanych użytkowników. Zaloguj się lub utwórz konto aby zobaczyć pełną treść pytania.

Odpowiedzi dostępne po zalogowaniu.

Wyjaśnienie dostępne po zalogowaniu.

Pytanie 20

To pytanie jest dostępne tylko dla zalogowanych użytkowników. Zaloguj się lub utwórz konto aby zobaczyć pełną treść pytania.

Odpowiedzi dostępne po zalogowaniu.

Wyjaśnienie dostępne po zalogowaniu.

Pytanie 21

Substancją służącą do wykrywania chlorków w analizach jakościowych jest

A. azotan(V) amonu

B. bromek sodu

C. chlorek magnezu

D. azotan(V) srebra

Azotan(V) srebra (AgNO₃) jest powszechnie stosowanym odczynnikiem w analizie jakościowej do identyfikacji chlorków. Jego zastosowanie opiera się na reakcji wytrącania, w której chlorek (Cl⁻) reaguje z jonami srebra, tworząc biały osad chlorku srebra (AgCl). Ta reakcja jest dobrze znana w chemii analitycznej i jest wykorzystywana w różnych dziedzinach, w tym w analizie chemicznej, kontroli jakości w przemyśle spożywczym oraz w badaniach środowiskowych. Oprócz identyfikacji chlorków, azotan(V) srebra może być również używany do wykrywania innych halogenków, co czyni go uniwersalnym narzędziem w laboratoriach. W praktyce, aby zrealizować tę analizę, często wykonuje się test w probówkach, gdzie dodaje się kilka kropli roztworu azotanu srebra do próbki, a powstanie osadu można zaobserwować gołym okiem, co ułatwia identyfikację.

Pytanie 22

Wykonano jodometryczne oznaczenie zawartości kwasu askorbinowego dla 4 próbek tabletek witaminy C, uzyskując wyniki. Na podstawie informacji zawartych w opisie i wyników analizy można stwierdzić, że zawartość witaminy C

Opis Na opakowaniach tabletek witaminy C producenci deklarują zawartość 200 mg kwasu askorbinowego. Zgodnie z normą odchylenia od deklarowanej zawartości substancji leczniczej nie mogą przekraczać ±10% dla tabletek o zawartości poniżej 100 mg i ±5% dla tabletek o deklarowanej zawartości 100 mg i więcej.
Próbka	1	2	3	4
Zawartość kwasu askorbinowego	198,5 mg	211 mg	201 mg	205 mg

A. jest zgodna z normą dla wszystkich próbek.

B. nie jest zgodna z normą dla próbek 2 i 4.

C. nie jest zgodna z normą tylko dla próbki 2.

D. jest zgodna z normą tylko dla próbek 1 i 3.

Odpowiedź, że zawartość witaminy C nie jest zgodna z normą tylko dla próbki 2 jest prawidłowa, ponieważ wyniki analizy pokazują, że tylko ta próbka przekracza dopuszczalny zakres. Zgodnie z normami dotyczącymi suplementów diety, zawartość kwasu askorbinowego w tabletkach witaminy C powinna mieścić się w zakresie 190 mg - 210 mg. Próbka 2 osiągnęła zawartość 211 mg, co jest poza tym zakresem, a tym samym nie spełnia wymagań jakościowych. W praktyce, przekroczenie normy może wskazywać na błędy w procesie produkcji lub pakowania, co może wpływać na bezpieczeństwo konsumentów. Z tego względu, regularne kontrole i analizy jakościowe są kluczowe w branży farmaceutycznej, aby zapewnić, że produkty są skuteczne i bezpieczne dla zdrowia. Ponadto, znajomość i przestrzeganie norm jakościowych jest fundamentalna w zapewnieniu zaufania do produktów zdrowotnych przez konsumentów.

Pytanie 23

Próbkę żywności poddano ogrzewaniu w suszarce laboratoryjnej, a następnie obliczono X według wzoru. Wartość liczbowa X określa

X =

b - c

a - c

100%

a – masa naczyńka z badaną próbką przed ogrzewaniem [g]
b – masa naczyńka z badaną próbką po ogrzewaniu [g]
c – masa pustego naczyńka [g]

A. zawartość suchej masy.

B. wilgotność względną próbki.

C. pozostałość po prażeniu.

D. straty po prażeniu.

Zawartość suchej masy to kluczowy parametr w analizie żywności, a jego obliczenie za pomocą wzoru przedstawionego w pytaniu pozwala na precyzyjne określenie ilości substancji stałych w próbce. Poprawna odpowiedź, czyli zawartość suchej masy, jest wyrażana jako procent różnicy masy naczynka z próbką przed i po ogrzewaniu, co umożliwia dokładne oszacowanie masy suchej substancji po odparowaniu wody. W praktyce, znajomość zawartości suchej masy jest istotna w wielu dziedzinach, takich jak kontrola jakości w przemyśle spożywczym, gdzie np. zawartość wody w produktach może wpływać na ich stabilność i trwałość. Zgodnie z standardami analizy żywności, takich jak ISO i AOAC, określenie suchej masy jest kluczowe w badaniach dotyczących wartości odżywczych, co ma wpływ na etykietowanie produktów i zgodność z regulacjami prawnymi.

Pytanie 24

Białka, których cząsteczki mają wiązania peptydowe, w reakcji z jonami miedzi(II) w środowisku zasadowym tworzą kompleks o barwie fioletowej. Stopień intensywności barwy jest proporcjonalny do liczby wiązań peptydowych. Tę zależność można wykorzystać do oznaczeń

A. konduktometrycznych

B. refraktometrycznych

C. polarymetrycznych

D. spektrofotometrycznych

Twoja odpowiedź dotycząca spektrofotometrii jest na miejscu. Ta technika polega na badaniu, jak światło jest pochłaniane przez różne związki chemiczne. W przypadku białek, to właśnie wiązania peptydowe reagują z miedzią w zasadowym środowisku, co prowadzi do powstania fioletowego kompleksu. Intensywność tej barwy mówi nam, ile wiązań peptydowych mamy w próbce, bo im więcej ich jest, tym więcej światła jest pochłaniane. Spektrofotometria jest stosunkowo popularną metodą w biochemii i używa się jej do mierzenia stężenia białek, co może być bardzo ważne w diagnostyce, jak na przykład badanie krwi. Wiele laboratoriów korzysta z tej metody, co pokazuje, jak ważna jest w dzisiejszej chemii analitycznej.

Pytanie 25

W procesie oddzielania osadu od cieczy podczas realizacji analiz jakościowych metodą półmikro, używa się

A. zlewki oraz zestaw do sączenia pod próżnią

B. kolby stożkowe oraz lejek jakościowy

C. probówki stożkowe i wirówkę

D. probówki cylindryczne i lejek analityczny

Kolby stożkowe i lejki jakościowe, mimo że często używane w laboratoriach chemicznych, nie są odpowiednie do rozdziału osadu od cieczy w kontekście analiz półmikro. Kolby stożkowe są przede wszystkim używane do przygotowywania roztworów czy prowadzenia reakcji chemicznych, ale ich kształt sprawia, że nie są optymalne do osadzania cząstek stałych. Lejki jakościowe, choć przydatne w filtracji, nie zapewniają wystarczającej efektywności w separacji osadu z cieczy bez zastosowania odpowiedniego ciśnienia czy filtracji pod próżnią. Zlewki i zestaw do sączenia pod próżnią mogą być użyteczne w niektórych sytuacjach, ale ich użycie nie jest zgodne z najlepszymi praktykami w analizach półmikro, gdzie precyzja oraz czas separacji są kluczowe. Zlewki są mało efektywne w usuwaniu osadu, a proces sączenia pod próżnią wymaga skomplikowanego setupu, który może prowadzić do zanieczyszczenia próbek. Probówki cylindryczne i lejek analityczny, z kolei, są używane głównie do pomiarów objętościowych i nie są dedykowane do efektywnego rozdziału osadu. Typowe błędy myślowe związane z tymi odpowiedziami obejmują pomylenie funkcji różnych narzędzi laboratoryjnych oraz niewłaściwe przypisanie ich zastosowań w kontekście analiz jakościowych, co prowadzi do nieefektywnych i błędnych wyników.

Pytanie 26

Czym jest płyn Lugola?

A. roztwór jodu w alkoholu etylowym

B. roztwór jodu w roztworze jodku potasu

C. wodny roztwór siarczanu(VI) miedzi(II)

D. mieszanina kwasu solnego z kwasem azotowym(V)

Płyn Lugola to roztwór jodu w roztworze jodku potasu, który jest powszechnie stosowany w różnych dziedzinach, w tym w medycynie i laboratoriach chemicznych. Jod w połączeniu z jodkiem potasu tworzy stabilny roztwór, który ma liczne zastosowania. W medycynie Płyn Lugola jest wykorzystywany do dezynfekcji ran, a także jako środek profilaktyczny w przypadku niedoboru jodu, co jest kluczowe dla prawidłowego funkcjonowania tarczycy. W laboratoriach chemicznych Płyn Lugola jest stosowany jako reagent do testów na obecność skrobi, zmieniając kolor na niebieski, co jest efektem interakcji jodu z cząsteczkami skrobi. Ponadto, Płyn Lugola może być używany w diagnostyce medycznej, na przykład w badaniach obrazowych w celu poprawy kontrastu. W praktyce, stosowanie Płynu Lugola spełnia standardy dotyczące jakości i skuteczności preparatów zdrowotnych, co czyni go cennym narzędziem w różnych aplikacjach.

Pytanie 27

W jakiej proporcji molowej EDTA reaguje z jonami Zn²⁺?

A. 1 : 3

B. 1 : 4

C. 1 : 1

D. 1 : 2

EDTA (kwas etylenodiaminotetraoctowy) reaguje z jonami Zn²⁺ w stosunku molowym 1 : 1, co oznacza, że jedna cząsteczka EDTA wiąże się z jednym jonem Zn²⁺. Jest to związane z chelatacją, procesem, w którym EDTA działa jako ligand, tworząc stabilne kompleksy z metalami. EDTA ma cztery grupy karboksylowe oraz dwie grupy aminowe, co pozwala na efektywne wiązanie z metalami, takimi jak cynk, poprzez utworzenie cyklicznych struktur. Zastosowanie EDTA w analizie chemicznej, medycynie czy przemyśle, szczególnie w usuwaniu metali ciężkich z organizmu, jest ugruntowane w normach takich jak ISO 11014-1, które dotyczą bezpieczeństwa chemikaliów. Zrozumienie tego procesu jest kluczowe w chemii koordynacyjnej oraz w aplikacjach związanych z chelatacją. Przykłady zastosowań EDTA obejmują jego użycie w terapii chelatacyjnej w medycynie oraz jako środek kompleksujący w laboratoriach analitycznych, gdzie ważne jest precyzyjne i efektywne wiązanie metali.

Pytanie 28

Aby określić gęstość na podstawie siły wyporu działającej na pływak zanurzony w analizowanej cieczy, należy użyć

A. wagi hydrostatycznej

B. piknometru

C. termoanemometru

D. anemometru

Waga hydrostatyczna to urządzenie, które dokładnie mierzy siłę wyporu działającą na zanurzone ciała, co jest kluczowe w określaniu gęstości cieczy. Zasada działania tego przyrządu opiera się na Archimedesa prawie, które mówi, że każdy obiekt zanurzony w cieczy doświadcza siły wyporu równej wadze wypartej cieczy. W praktyce, waga hydrostatyczna umożliwia bezpośrednie pomiary masy pływaka w powietrzu i w cieczy, a różnice w tych pomiarach pozwalają na obliczenie gęstości cieczy. W laboratoriach chemicznych i fizycznych, takie podejście jest standardem przy badaniach właściwości płynów, a waga hydrostatyczna jest często używana w różnych aplikacjach, od przemysłu petrochemicznego po badania biologiczne. Dobrą praktyką jest regularne kalibracja sprzętu, aby zapewnić dokładność pomiarów, co jest zgodne z normami metrologicznymi. Zrozumienie działania wagi hydrostatycznej i jej zastosowania jest kluczowe dla właściwego przeprowadzenia analiz gęstości cieczy, co jest niezbędne w wielu dziedzinach nauki i przemysłu.

Pytanie 29

Wskaź kationy, które są możliwe do wykrycia poprzez próbę płomieniową?

A. Ag+, Fe3+

B. Na+, Ca2+

C. Mg2+, Mn2+

D. Al3+, Cu2+

Odpowiedź Na+, Ca2+ jest poprawna, ponieważ oba te kationy można wykryć za pomocą próby płomieniowej, która jest powszechnie stosowaną metodą analizy jakościowej. W trakcie tej próby, próbka jest poddawana działaniu wysokiej temperatury, co powoduje emisję charakterystycznego światła przez jony metali obecne w próbce. Na+ emituje intensywną żółtą barwę, natomiast Ca2+ daje czerwoną barwę. Ta metoda jest wykorzystywana w wielu dziedzinach, takich jak chemia analityczna, biochemia czy mineralogia, ponieważ pozwala na szybkie i efektywne zidentyfikowanie obecności konkretnych kationów. Analiza płomieniowa jest szczególnie przydatna w laboratoriach zajmujących się badaniami próbek gleby czy wody, gdzie określenie zawartości sodu i wapnia może być kluczowe dla oceny jakości środowiska. Ponadto, stosowanie tej metody jest zgodne z normami, takimi jak ISO 11885, która dotyczy analizy metali w próbkach środowiskowych. Praktyczne zastosowanie tej metody w przemyśle, na przykład w produkcji materiałów budowlanych, gdzie istnieje potrzeba kontrolowania zawartości tych kationów, potwierdza jej znaczenie w codziennej pracy chemików.

Pytanie 30

W dwóch nieoznaczonych probówkach znajdują się roztwory: w jednej – glukozy, a w drugiej - sacharozy. Jakiego odczynnika trzeba użyć, aby rozpoznać glukozę?

A. Roztwór jodu w jodku potasu

B. Świeżo strącony wodorotlenek miedzi(II)

C. Stężony kwas azotowy(V)

D. Roztwór chlorku żelaza(III)

Świeżo strącony wodorotlenek miedzi(II) to odczynnik, który umożliwia wykrycie glukozy w roztworze poprzez reakcję redukcji. W tej reakcji, glukoza działa jako reduktor, co oznacza, że ma zdolność do oddawania elektronów. W obecności wodorotlenku miedzi(II), który jest niebieskim związkiem, dochodzi do utworzenia miedzi metalicznej, co objawia się zmianą koloru roztworu z niebieskiego na ceglastoczerwony. Tego typu reakcja jest wykorzystywana w testach jakościowych, takich jak próba Benedicta, która jest standardowym testem w chemii analitycznej do identyfikacji cukrów redukujących, takich jak glukoza. Ważne jest zrozumienie, że nie wszystkie monosacharydy posiadają tę właściwość, a jej zastosowanie jest kluczowe w diagnostyce medycznej, na przykład w badaniach stężenia glukozy w moczu, co może być pomocne w diagnozowaniu cukrzycy.

Pytanie 31

To pytanie jest dostępne tylko dla zalogowanych użytkowników. Zaloguj się lub utwórz konto aby zobaczyć pełną treść pytania.

Odpowiedzi dostępne po zalogowaniu.

Wyjaśnienie dostępne po zalogowaniu.

Pytanie 32

To pytanie jest dostępne tylko dla zalogowanych użytkowników. Zaloguj się lub utwórz konto aby zobaczyć pełną treść pytania.

Odpowiedzi dostępne po zalogowaniu.

Wyjaśnienie dostępne po zalogowaniu.

Pytanie 33

Na podstawie zamieszczonego opisu wskaż, którą metodę stosuje się do oznaczania zawartości kwasu acetylosalicylowego.

Oznaczenie zawartości kwasu acetylosalicylowego w preparacie farmaceutycznym

Oznaczenie polega na hydrolizie tego kwasu na gorąco, za pomocą mianowanego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1 mol/dm³, do salicylanu i octanu sodu. Nadmiar NaOH odmiareczkowuje się mianowanym roztworem kwasu siarkowego(VI) wobec fenoloftaleiny jako wskaźnika.

A. Jodometryczną.

B. Alkacymetryczną.

C. Argentometryczną.

D. Kompleksometryczną.

Metoda alkacymetryczna jest uznaną techniką analityczną stosowaną do oznaczania zawartości kwasu acetylosalicylowego w preparatach farmaceutycznych. W tym przypadku, proces polega na hydrolizie kwasu acetylosalicylowego w warunkach podwyższonej temperatury, co prowadzi do jego rozkładu na kwas salicylowy i kwas octowy. Następnie, w celu oznaczenia ilości kwasu acetylosalicylowego, dokonuje się miareczkowania powstałych produktów reakcji za pomocą roztworu wodorotlenku sodu. Po zakończeniu miareczkowania, nadmiar NaOH jest odmierczany roztworem kwasu siarkowego(VI). Fenoloftaleina pełni rolę wskaźnika, co pozwala na dokładne określenie punktu końcowego reakcji. Tego rodzaju oznaczenia są szczególnie istotne w przemyśle farmaceutycznym, gdzie precyzyjne określenie zawartości substancji czynnej jest kluczowe dla jakości i bezpieczeństwa produktów leczniczych. Ponadto, zgodnie z wytycznymi farmakopei, stosowanie metody alkacymetrycznej zapewnia wysoką dokładność i powtarzalność wyników, co jest niezbędne w procesie zapewnienia jakości.

Pytanie 34

Który z reagentów można wykorzystać do wykrywania skrobi?

A. NaCl(aq)

B. I2 w KI(aq)

C. Br2(aq)

D. CuSO4(aq)

Odczynnik I2 w KI(aq) (jod w jodku potasu) jest powszechnie stosowanym reagentem do wykrywania skrobi w próbkach biologicznych i chemicznych. Jod w obecności skrobi tworzy charakterystyczny kompleks, który zmienia kolor na intensywnie niebieski. Ten kolorystyczny test jest szeroko wykorzystywany w laboratoriach do analizy zawartości skrobi w różnych materiałach, takich jak żywność czy rośliny. W praktyce, dodanie roztworu jodu do próbki zawierającej skrobię pozwala na szybkie i efektywne potwierdzenie jej obecności. Zastosowanie tego testu jest zgodne z dobrymi praktykami analitycznymi, które zalecają użycie prostych, ale efektywnych metod do analizy składu chemicznego. Ponadto, zrozumienie reakcji jodu ze skrobią ma fundamentalne znaczenie w biochemii i technologii żywności, co czyni tę wiedzę niezbędną dla specjalistów w tych dziedzinach.

Pytanie 35

Zespół enzymów, obecny zarówno w organizmach roślinnych, jak i zwierzęcych, który katalizuje proces hydrolizy wiązań peptydowych w białkach oraz peptydach, to

A. lipazy

B. ligazy

C. proteazy

D. hydrolazy

Proteazy to fajne enzymy, które pomagają w rozkładaniu białek w naszym organizmie. Działają nie tylko u ludzi, ale też u roślin, co jest dość ciekawe. W układzie pokarmowym, na przykład, mamy pepsynę i trypsynę, które są super ważne, bo bez nich nie moglibyśmy trawić białek, które jemy. One rozbijają białka na mniejsze kawałki, czyli peptydy i aminokwasy, które nasze ciało potem wchłania. W biotechnologii też mają szerokie zastosowanie – używa się ich do oczyszczania białek czy tworzenia enzymów w przemyśle spożywczym i farmaceutycznym. Ciekawe jest też to, że w diagnostyce medycznej proteazy mogą być używane jako markery do wykrywania niektórych chorób, co pokazuje, że są naprawdę istotne w nowoczesnej medycynie.

Pytanie 36

To pytanie jest dostępne tylko dla zalogowanych użytkowników. Zaloguj się lub utwórz konto aby zobaczyć pełną treść pytania.

Odpowiedzi dostępne po zalogowaniu.

Wyjaśnienie dostępne po zalogowaniu.

Pytanie 37

Do chemicznych właściwości wód naturalnych można zakwalifikować

A. zapach

B. odczyn

C. barwę

D. mętność

Odczyn wody jest kluczowym parametrem chemicznym, który wpływa na wiele aspektów jakości wód naturalnych. Mierzy się go za pomocą skali pH, gdzie wartości poniżej 7 oznaczają środowisko kwaśne, 7 to neutralne, a powyżej 7 zasadowe. Odczyn wody jest istotny dla organizmów wodnych, ponieważ różne gatunki mają różne tolerancje na pH. Na przykład, ryby i inna fauna wodna często preferują odczyn zbliżony do neutralnego, co sprawia, że kontrola pH jest ważna w zarządzaniu jakością wód w zbiornikach wodnych i systemach wodociągowych. W praktyce, monitorowanie odczynu wody jest nie tylko standardową procedurą w laboratoriach zajmujących się analizą wód, ale także kluczowym elementem w ochronie środowiska, szczególnie w kontekście zanieczyszczenia i eutrofizacji wód. Standardy, takie jak te ustalone przez Światową Organizację Zdrowia (WHO), definiują akceptowalne poziomy pH dla wód pitnych, co podkreśla znaczenie tego parametru w ochronie zdrowia publicznego.

Pytanie 38

Klasyfikacja kwasowości soku owocowego jest związana z metodami

A. mikrobiologicznymi

B. fizycznymi

C. chemicznymi

D. biologicznymi

Oznaczenie kwasowości soku owocowego jest klasyfikowane jako metoda chemiczna, gdyż polega na analizie składu chemicznego substancji. Kwasowość, mierzona najczęściej w jednostkach pH, jest istotnym parametrem, który wpływa na smak, stabilność i wartość odżywczą soku. Techniki pomiaru kwasowości mogą obejmować titracje kwasowo-zasadowe oraz użycie pH-metrów, co pozwala na dokładne określenie ilości kwasów organicznych, takich jak kwas cytrynowy czy jabłkowy. Przykładowo, w przemyśle spożywczym, kontrola kwasowości jest kluczowa dla zachowania jakości produktów oraz spełnienia norm zdrowotnych. W praktyce, stosowanie odpowiednich metod chemicznych do pomiaru kwasowości jest zgodne z międzynarodowymi standardami, takimi jak ISO oraz HACCP, które podkreślają znaczenie dokładnych analiz chemicznych w produkcji żywności.

Pytanie 39

To pytanie jest dostępne tylko dla zalogowanych użytkowników. Zaloguj się lub utwórz konto aby zobaczyć pełną treść pytania.

Odpowiedzi dostępne po zalogowaniu.

Wyjaśnienie dostępne po zalogowaniu.

Pytanie 40

To pytanie jest dostępne tylko dla zalogowanych użytkowników. Zaloguj się lub utwórz konto aby zobaczyć pełną treść pytania.

Odpowiedzi dostępne po zalogowaniu.

Wyjaśnienie dostępne po zalogowaniu.

Rozpocznij nowy egzamin

Powrót do strony głównej