Kwalifikacja: CHM.06 - Organizacja i kontrolowanie procesów technologicznych w przemyśle chemicznym
Kategorie: Procesy technologiczne Bilansowanie i dokumentacja
Jakie m³ wodoru są wymagane do uzyskania 2 m³ amoniaku, biorąc pod uwagę, że synteza amoniaku następuje według reakcji 3H₂ + N₂ → 2NH₃ i odbywa się z efektywnością 30%?
Odpowiedzi
Informacja zwrotna
Aby obliczyć ilość wodoru potrzebną do syntezy 2 m³ amoniaku, należy najpierw zrozumieć reakcję chemiczną, która zachodzi według równania: 3H₂ + N₂ → 2NH₃. Z tego równania wynika, że do produkcji 2 m³ amoniaku potrzebne jest 3 m³ wodoru. Jednak z uwagi na to, że proces ma wydajność 30%, obliczenia muszą uwzględnić tę niewydolność. Przy wydajności 30% oznacza to, że aby uzyskać 2 m³ amoniaku, potrzebujemy 3 m³ / 0,3 = 10 m³ wodoru. W przemyśle chemicznym, takie obliczenia są kluczowe w planowaniu procesów technologicznych i optymalizacji kosztów produkcji. Przykład praktyczny to procesy wytwarzania nawozów azotowych, gdzie znajomość wydajności i potrzebnych surowców jest kluczowa dla ekonomiki produkcji. Współczesne standardy projektowania systemów chemicznych wymagają dokładnych analiz wydajności, co pozwala na efektywne zarządzanie zasobami i minimalizację strat.